Quelle est l’origine électrostatique des interactions intermoléculaires ?
Les interactions entre les noyaux positifs et les électrons négatifs des molécules.
Comment modélise-t-on une molécule chargée dans le modèle électrostatique ?
Par sa charge totale.
Comment modélise-t-on une molécule neutre dipolaire ?
Par deux charges fractionnaires opposées.
Comment modélise-t-on une molécule neutre apolaire ?
Par plusieurs charges fractionnaires formant un multipôle.
Quelle formule donne l’énergie d’interaction entre deux charges ponctuelles ?
De quoi dépend l’interaction charge-dipôle selon sa formule ?
De l’orientation du dipôle, représentée par .
Qu’est-ce que la polarisabilité d’une molécule ?
La capacité de son nuage électronique à se déformer sous l’action d’un champ électrique externe.
Quelle relation décrit le moment dipolaire induit ?
Quelles molécules sont associées dans l’interaction de Debye ?
Une molécule polaire et une molécule non polaire dont le nuage électronique est induit par le dipôle permanent.
Comment les interactions de London apparaissent-elles entre molécules ?
Des dipôles instantanés dus aux fluctuations électroniques induisent des dipôles dans les molécules voisines.
Quelles contributions composent l’énergie attractive de van der Waals ?
Les énergies de Keesom, Debye et London.
Comment varie l’énergie attractive de van der Waals avec la distance R ?
Comment varie l’énergie répulsive de Pauli à très courte distance ?
Quelle relation donne l’énergie potentielle totale entre deux molécules ?
Que faut-il vaincre pour provoquer un changement d’état ?
Les interactions intermoléculaires.
Comment le volume moléculaire influe-t-il sur la polarisabilité ?
Une molécule plus volumineuse est plus polarisable.
Quelle est la force relative de la liaison hydrogène parmi les interactions intermoléculaires ?
C’est la plus forte des interactions intermoléculaires.
À quoi contribue la liaison hydrogène dans les phases condensées ?
À leur cohésion.
Quels types de liaisons caractérisent les composés où se rencontre principalement la liaison hydrogène ?
Les liaisons F–H, O–H ou N–H.
Quel est l’ordre de grandeur de l’énergie d’une liaison hydrogène ?
Quelques dizaines de kJ/mol.
Où se forme une liaison hydrogène intermoléculaire ?
Entre molécules distinctes.
Où se forme une liaison hydrogène intramoléculaire ?
Au sein d’une même molécule.
Comment le modèle électrostatique classique représente-t-il une molécule ?
Par un ensemble de charges ponctuelles.
Dans quelle unité s’exprime le moment dipolaire ?
En C·m.
À combien de C·m correspond un Debye ?
Quel signe de l’énergie potentielle caractérise une interaction attractive ?
Une énergie potentielle négative.
Quel signe de l’énergie potentielle caractérise une interaction répulsive ?
Une énergie potentielle positive.
À quoi contribuent les interactions charge-dipôle dans les solvants polaires ?
À la solvatation des composés ioniques.
Entre quelles molécules se produisent les interactions de Keesom ?
Entre molécules possédant des moments dipolaires permanents.
Quelle est l’expression de l’énergie de dispersion de London entre deux molécules ?
À quelles interactions les interactions de London s’ajoutent-elles pour les molécules polaires ?
Aux interactions de Keesom et de Debye.
De quelle énergie dérive la force attractive de van der Waals ?
De l’énergie potentielle attractive.
Quelle est la portée des interactions de van der Waals ?
Elles sont à très courte portée.
À quoi correspond la distance d’équilibre entre deux molécules ?
Au minimum du puits de potentiel total.
Quelle est la distance internucléaire minimale entre deux atomes non liés A et B ?
Quelle est la température d’ébullition de l’acétone ?
56 °C.
Quelle est la température d’ébullition du butane ?
−0,5 °C.
De quoi dépendent les températures de fusion, d’ébullition et de sublimation ?
Des interactions intermoléculaires à vaincre lors du changement d’état.
À quelle température le pentane linéaire bout-il ?
36 °C.
À quelle température le néopentane bout-il ?
9,5 °C.
Quelles interactions prédominent dans les molécules très polaires comme H₂O ?
Les interactions de Keesom.
Comment sont disposés les trois atomes impliqués dans une liaison hydrogène ?
Ils sont alignés.
Quelle propriété géométrique découle de l’alignement des atomes dans une liaison hydrogène ?
La liaison est directionnelle.
Comment la longueur de A···H se compare-t-elle à celle de A–H ?
Elle est environ deux fois plus grande.
Comment la longueur de A···H se compare-t-elle à la somme des rayons de van der Waals de A et H ?
Elle lui est inférieure.
Quel rôle les liaisons hydrogène jouent-elles dans les systèmes biologiques ?
Elles y jouent un rôle important.
Dans quelle structure de l’ADN les liaisons hydrogène jouent-elles un rôle ?
Dans la double hélice.
Quel type de liaison hydrogène forme l’acide 2-hydroxybenzoïque ?
Des liaisons intramoléculaires.
À quelle température l’acide 2-hydroxybenzoïque fond-il ?
À 159 °C.
Quel type de liaison l’acide 3-hydroxybenzoïque peut-il former davantage ?
Des liaisons hydrogène intermoléculaires.
À quoi est associée la discontinuité des températures de fusion des composés hydrogénés ?
À l’existence de liaisons hydrogène.
Quelle est l’énergie moyenne des interactions dipôle-dipôle de Keesom ?
Quelle est la moyenne thermique de l’interaction charge-dipôle dans un gaz ou un liquide ?
Quelle est l’énergie moyenne d’induction charge-dipôle induit à la distance ?
Quelle est l’énergie de Debye entre deux molécules à la distance ?
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1. Quelle origine explique les interactions intermoléculaires dans le modèle électrostatique ?
2. Pour construire un modèle électrostatique, une équipe doit représenter une molécule chargée, une molécule neutre dipolaire et une molécule neutre apolaire. Quelle série de représentations convient ?
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