QCM : Introduction à la biochimie — 19 questions

Questions et réponses du QCM

1. Concernant la formation des constituants de la matière vivante :

Les macromolécules correspondent à des éléments chimiques isolés et non assemblés.
Les réactions entre éléments chimiques participent à la constitution du vivant.
Les biomolécules sont formées par la dégradation de macromolécules préexistantes.
Les macromolécules résultent de l’assemblage de biomolécules.
Les éléments chimiques réagissent entre eux pour former des biomolécules.

Les réactions entre éléments chimiques participent à la constitution du vivant. · Les macromolécules résultent de l’assemblage de biomolécules. · Les éléments chimiques réagissent entre eux pour former des biomolécules.

Explication

La matière vivante emploie des éléments chimiques qui réagissent pour former des biomolécules. L’assemblage de ces biomolécules produit des macromolécules, tandis que les réactions chimiques ne concernent pas uniquement les macromolécules déjà formées.

2. À propos de la composition approximative d’une cellule, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Les acides nucléiques représentent environ 3 % de la composition cellulaire.
Les polysaccharides représentent environ 2 % de la composition cellulaire.
Les protéines représentent environ 15 % de la composition cellulaire.
Les lipides représentent environ 7 % de la composition cellulaire.
L’eau représente environ 70 % de la composition cellulaire.

L’eau représente environ 70 % de la composition cellulaire.

Explication

Une cellule contient environ 70 % d’eau. Les protéines représentent environ 15 %, tandis que les acides nucléiques représentent environ 7 % et non 3 %.

3. Les caractéristiques de la biochimie métabolique comprennent :

L’analyse de la transmission d’informations par des biomolécules.
La contribution à la compréhension de certaines pathologies.
L’étude de la bioénergétique et du métabolisme.
L’analyse de la structure des biomolécules et de leur fonction.
L’étude des mécanismes réactionnels intervenant dans le vivant.

La contribution à la compréhension de certaines pathologies. · L’étude de la bioénergétique et du métabolisme. · L’étude des mécanismes réactionnels intervenant dans le vivant.

Explication

La biochimie métabolique étudie les mécanismes réactionnels, notamment la bioénergétique et le métabolisme, et aide à comprendre certaines pathologies. La transmission d’informations relève de la biochimie de la signalisation.

4. Parmi les propositions suivantes concernant les principaux atomes du vivant, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Le sodium fait partie des six principaux atomes du vivant.
Le carbone fait partie des six principaux atomes du vivant.
Le phosphore fait partie des six principaux atomes du vivant.
Le calcium fait partie des six principaux atomes du vivant.
L’oxygène fait partie des six principaux atomes du vivant.

Le carbone fait partie des six principaux atomes du vivant. · Le phosphore fait partie des six principaux atomes du vivant. · L’oxygène fait partie des six principaux atomes du vivant.

Explication

Les six principaux atomes du vivant sont le carbone, l’hydrogène, l’oxygène, l’azote, le phosphore et le soufre. Le calcium et le sodium appartiennent aux macroéléments, mais ne font pas partie de cette liste des six atomes principaux.

5. Concernant les oligo-éléments :

Ils sont présents en quantité infime dans l’organisme.
Ils sont présents en quantité importante dans l’organisme.
Ils contribuent à des mécanismes de défense immunitaire.
Ils peuvent intervenir dans certaines hormones et vitamines.
Ils peuvent participer au fonctionnement de certaines enzymes.

Ils sont présents en quantité infime dans l’organisme. · Ils contribuent à des mécanismes de défense immunitaire. · Ils peuvent intervenir dans certaines hormones et vitamines. · Ils peuvent participer au fonctionnement de certaines enzymes.

Explication

Les oligo-éléments sont présents en quantité infime, mais restent essentiels au fonctionnement cellulaire. Ils interviennent notamment dans certaines enzymes, vitamines, hormones et mécanismes de défense immunitaire; les macroéléments, eux, sont présents en quantité importante.

6. Concernant la distinction entre molécules organiques et inorganiques :

Les lipides appartiennent aux molécules organiques.
Les protéines appartiennent aux molécules inorganiques.
L’eau appartient aux molécules inorganiques.
Les sels minéraux appartiennent aux molécules inorganiques.
Les acides nucléiques appartiennent aux molécules organiques.

Les lipides appartiennent aux molécules organiques. · L’eau appartient aux molécules inorganiques. · Les sels minéraux appartiennent aux molécules inorganiques. · Les acides nucléiques appartiennent aux molécules organiques.

Explication

L’eau et les sels minéraux sont des molécules inorganiques, tandis que les lipides, glucides, protéines et acides nucléiques sont organiques. Les protéines et les acides nucléiques appartiennent donc aux molécules organiques.

7. Parmi les propositions suivantes concernant la masse moléculaire, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Elle se calcule par le produit de la masse molaire et de la constante d’Avogadro.
Elle s’exprime en grammes par mole.
Sa relation avec la masse molaire s’écrit Mr=MNAM_r = \frac{M}{N_A}.
Elle s’exprime en daltons.
Elle correspond à la masse molaire divisée par la constante d’Avogadro.

Sa relation avec la masse molaire s’écrit $$M_r = \frac{M}{N_A}$$. · Elle s’exprime en daltons. · Elle correspond à la masse molaire divisée par la constante d’Avogadro.

Explication

La masse moléculaire est obtenue en divisant la masse molaire par la constante d’Avogadro, selon Mr=MNAM_r = \frac{M}{N_A}. Elle s’exprime en daltons, tandis que la masse molaire s’exprime en masse par mole.

8. Concernant les masses moléculaires de l’eau et du glucose, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

La masse moléculaire du glucose est d’environ 18 Da.
Une molécule d’eau a une masse d’environ 2,99×10−212{,}99 \times 10^{-21} g.
Une molécule d’eau a une masse d’environ 2,99×10−232{,}99 \times 10^{-23} g.
La masse moléculaire de l’eau H2OH_2O est de 18 Da.
La masse moléculaire du glucose C6H12O6C_6H_{12}O_6 est d’environ 180 Da.

La masse moléculaire de l’eau $$H_2O$$ est de 18 Da.

Explication

La masse moléculaire de l’eau est de 18 Da. Celle du glucose est d’environ 180 Da; la valeur 2,99×10−232{,}99 \times 10^{-23} g correspond à la masse d’une molécule d’eau, et non à celle du glucose.

9. À propos de la géométrie et de la chiralité :

Les énantiomères possèdent nécessairement une géométrie tétraédrique identique.
Un carbone asymétrique est lié à quatre atomes ou groupements d’atomes différents.
Un carbone portant deux liaisons simples et une liaison double adopte une géométrie plane.
Les énantiomères sont des images spatiales non superposables l’une à l’autre.
La géométrie la plus fréquente des biomolécules est essentiellement tétraédrique.

Un carbone asymétrique est lié à quatre atomes ou groupements d’atomes différents. · Un carbone portant deux liaisons simples et une liaison double adopte une géométrie plane. · Les énantiomères sont des images spatiales non superposables l’une à l’autre. · La géométrie la plus fréquente des biomolécules est essentiellement tétraédrique.

Explication

La géométrie tétraédrique est la plus fréquente chez les atomes du vivant et les biomolécules. Un carbone asymétrique porte quatre atomes ou groupements différents et se représente par une étoile. Les énantiomères sont des images spatiales non superposables, tandis que certaines configurations carbonées sont planes.

10. Parmi les propositions suivantes concernant la géométrie et la chiralité, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Les géométries planes du carbone constituent la forme la plus fréquente dans les biomolécules.
Un carbone asymétrique est lié à quatre groupements d’atomes différents.
Les énantiomères de la carvone peuvent correspondre à des odeurs de menthe et de fenouil.
Les énantiomères sont des images spatiales non superposables.
Une liaison triple associée à une liaison simple peut conduire à une géométrie plane.

Un carbone asymétrique est lié à quatre groupements d’atomes différents. · Les énantiomères de la carvone peuvent correspondre à des odeurs de menthe et de fenouil. · Les énantiomères sont des images spatiales non superposables. · Une liaison triple associée à une liaison simple peut conduire à une géométrie plane.

Explication

Les deux énantiomères de la carvone peuvent être associés respectivement à des odeurs de menthe et de fenouil. Un carbone asymétrique possède quatre substituants différents. Les énantiomères sont des images non superposables, tandis que certaines configurations carbonées sont planes et la géométrie tétraédrique reste la plus fréquente.

11. Concernant la polarité des liaisons, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

L’électronégativité augmente de la gauche vers la droite du tableau périodique.
Une liaison covalente polaire possède une répartition asymétrique des électrons.
L’électronégativité augmente du haut vers le bas du tableau périodique.
Une liaison apolaire associe des atomes d’électronégativités semblables.
La polarité moléculaire existe lorsque les barycentres des charges positives et négatives sont distincts.

L’électronégativité augmente de la gauche vers la droite du tableau périodique. · Une liaison covalente polaire possède une répartition asymétrique des électrons. · Une liaison apolaire associe des atomes d’électronégativités semblables. · La polarité moléculaire existe lorsque les barycentres des charges positives et négatives sont distincts.

Explication

L’électronégativité mesure l’attraction des électrons par un atome et augmente vers la droite et le haut du tableau périodique. Une liaison polaire possède une répartition électronique asymétrique liée à une différence importante d’électronégativité. La polarité moléculaire dépend de la somme des dipôles et de la séparation des barycentres de charges.

12. Les caractéristiques de la polarité moléculaire et des régions polaires comprennent :

Les parties polaires des grosses molécules correspondent aux groupements fonctionnels.
La polarité moléculaire existe lorsque les barycentres des charges sont distincts.
Les parties apolaires des grosses molécules sont non réactives.
L’électronégativité augmente de la droite vers la gauche du tableau périodique.
La polarité moléculaire dépend de la somme des dipôles de la molécule.

Les parties polaires des grosses molécules correspondent aux groupements fonctionnels. · La polarité moléculaire existe lorsque les barycentres des charges sont distincts. · Les parties apolaires des grosses molécules sont non réactives. · La polarité moléculaire dépend de la somme des dipôles de la molécule.

Explication

La polarité moléculaire dépend de la somme des dipôles et apparaît lorsque les barycentres des charges positives et négatives sont distincts. Dans une grosse molécule, les parties polaires sont réactives et correspondent aux groupements fonctionnels. Les parties apolaires sont considérées comme non réactives, tandis que l’électronégativité augmente vers la droite et le haut du tableau périodique.

13. Concernant les groupements fonctionnels :

Les lipides contiennent notamment des groupements ester, carboxyle et amine.
Un groupement fonctionnel détermine la réactivité d’une molécule par sa structure atomique.
Les glucides possèdent notamment des groupements hydroxyle sous forme d’alcools.
Les glucides contiennent des groupements carbonyle sous forme d’aldéhydes ou de cétones.
Les acides aminés contiennent des groupements carboxyle et amine.

Les lipides contiennent notamment des groupements ester, carboxyle et amine. · Un groupement fonctionnel détermine la réactivité d’une molécule par sa structure atomique. · Les glucides possèdent notamment des groupements hydroxyle sous forme d’alcools. · Les glucides contiennent des groupements carbonyle sous forme d’aldéhydes ou de cétones. · Les acides aminés contiennent des groupements carboxyle et amine.

Explication

Un groupement fonctionnel est défini par des atomes liés par des liaisons covalentes polaires et détermine la réactivité moléculaire. Les glucides associent des groupements carbonyle et hydroxyle, tandis que les lipides comprennent notamment des groupements ester, carboxyle et amine. Les acides aminés possèdent des groupements carboxyle et amine, et une chaîne aliphatique est une chaîne hydrocarbonée non réactive.

14. Parmi les propositions suivantes concernant les groupements fonctionnels des grandes familles moléculaires, la(les)quelle(s) est(sont) exacte(s) ?

Les lipides sont principalement associés aux groupements carbonyle et hydroxyle.
Une chaîne aliphatique forme une chaîne hydrocarbonée non réactive présente dans les lipides.
Les acides aminés sont caractérisés par des groupements ester et amine.
Les lipides contiennent notamment des groupements ester et carboxyle.
Les glucides associent notamment des groupements carbonyle et hydroxyle.

Une chaîne aliphatique forme une chaîne hydrocarbonée non réactive présente dans les lipides. · Les lipides contiennent notamment des groupements ester et carboxyle. · Les glucides associent notamment des groupements carbonyle et hydroxyle.

Explication

Les glucides contiennent des groupements carbonyle et hydroxyle. Les lipides sont associés notamment aux groupements ester et carboxyle, tandis que les acides aminés comportent des groupements carboxyle et amine ; une chaîne aliphatique est une chaîne hydrocarbonée non réactive présente dans les lipides.

15. Concernant les lipides et les acides aminés, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Les glucides sont associés notamment aux groupements ester et carboxyle.
Les lipides contiennent notamment des groupements ester.
Les lipides contiennent notamment des groupements carboxyle.
Les acides aminés associent des groupements carboxyle et amine.
Les acides aminés sont caractérisés par des groupements ester et hydroxyle.

Les lipides contiennent notamment des groupements ester. · Les acides aminés associent des groupements carboxyle et amine.

Explication

Les lipides contiennent notamment des groupements ester, carboxyle et amine. Les acides aminés sont caractérisés par l’association de groupements carboxyle et amine ; les groupements carbonyle et hydroxyle caractérisent ici les glucides.

16. À propos de la définition d’une macromolécule :

Une macromolécule possède une masse moléculaire élevée comprise entre 10310^3 et 10910^9 Da.
L’assemblage de base d’une macromolécule repose sur des liaisons covalentes.
Les propriétés d’une macromolécule dépendent de sa constitution atomique.
Une macromolécule est stabilisée par des liaisons non covalentes.
Une macromolécule correspond à une petite sous-unité répétée d’un polymère.

Une macromolécule possède une masse moléculaire élevée comprise entre $$10^3$$ et $$10^9$$ Da. · L’assemblage de base d’une macromolécule repose sur des liaisons covalentes. · Les propriétés d’une macromolécule dépendent de sa constitution atomique. · Une macromolécule est stabilisée par des liaisons non covalentes.

Explication

Une macromolécule est un assemblage covalent stabilisé par des liaisons non covalentes, avec une masse moléculaire comprise entre 10310^3 et 10910^9 Da. Sa structure et ses propriétés dépendent de sa constitution atomique ; la stabilisation non covalente ne remplace pas l’assemblage covalent.

17. Concernant les polymères et leurs sous-unités, quelle(s) est(sont) la(les) proposition(s) exacte(s) ?

Un monomère peut contenir plusieurs groupements fonctionnels participant à la polymérisation.
Un monomère correspond à l’assemblage macromoléculaire obtenu après polymérisation.
Un polymère résulte de l’assemblage covalent de monomères.
Un polymère est une macromolécule créée par polymérisation ou oligomérisation.
Un monomère constitue la sous-unité la plus simple répétée dans un polymère.

Un monomère peut contenir plusieurs groupements fonctionnels participant à la polymérisation. · Un polymère résulte de l’assemblage covalent de monomères. · Un polymère est une macromolécule créée par polymérisation ou oligomérisation. · Un monomère constitue la sous-unité la plus simple répétée dans un polymère.

Explication

Un polymère est une macromolécule produite par polymérisation ou oligomérisation et formée par l’assemblage covalent de monomères. Le monomère est la sous-unité répétée, et non l’assemblage final ; il peut porter des groupements fonctionnels participant à la polymérisation.

18. Les grandes familles de macromolécules comprennent :

Les protéines constituées d’acides aminés.
Les polysaccharides constitués d’oses.
Les acides nucléiques constitués de nucléotides.
Les protéines constituées de nucléotides et les acides nucléiques d’acides aminés.
Les lipides considérés comme une grande famille moléculaire.

Les protéines constituées d’acides aminés. · Les polysaccharides constitués d’oses. · Les acides nucléiques constitués de nucléotides. · Les lipides considérés comme une grande famille moléculaire.

Explication

Les quatre grandes familles sont les polysaccharides, les protéines, les acides nucléiques et les lipides. Les polysaccharides sont constitués d’oses, les protéines d’acides aminés et les acides nucléiques de nucléotides ; les lipides constituent la quatrième famille.

19. Concernant la composition des principaux monomères biologiques, cochez la (les) proposition(s) exacte(s) :

Les nucléotides contiennent du carbone, de l’hydrogène, de l’oxygène, de l’azote et du phosphore.
Les oses sont constitués de carbone, d’hydrogène et d’oxygène.
Les acides aminés contiennent du carbone, de l’hydrogène, de l’oxygène, de l’azote et du soufre.
Les nucléotides contiennent du carbone, de l’hydrogène, de l’oxygène, de l’azote et du soufre.
Les oses contiennent du carbone, de l’hydrogène, de l’oxygène et du phosphore.

Les nucléotides contiennent du carbone, de l’hydrogène, de l’oxygène, de l’azote et du phosphore. · Les oses sont constitués de carbone, d’hydrogène et d’oxygène. · Les acides aminés contiennent du carbone, de l’hydrogène, de l’oxygène, de l’azote et du soufre.

Explication

Les oses contiennent du carbone, de l’hydrogène et de l’oxygène. Les acides aminés contiennent aussi de l’azote et du soufre, tandis que les nucléotides contiennent de l’azote et du phosphore ; le carbone, l’hydrogène et l’oxygène sont présents dans ces trois types de monomères.

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Quels éléments la matière vivante utilise-t-elle pour former des macromolécules?

Des éléments chimiques qui réagissent entre eux.

Quelle est la proportion d'eau dans une cellule?

Environ 70 %.

Quelle technique étudie l'échelle moléculaire en biochimie?

La RMN et la cristallographie.

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