QCM : Introduction à la chimie organique — 31 questions

Explication

Un atome comprend un noyau central contenant des protons et des neutrons, autour duquel se déplacent les électrons. Il est globalement neutre, contrairement à un ion chargé.

Explication

Le carbone est le sixième élément de la classification périodique : il possède 6 protons, 6 électrons et un numéro atomique Z = 6.

Explication

Le carbone possède quatre électrons de valence et forme généralement quatre liaisons afin d’atteindre une configuration stable respectant la règle de l’octet. La tétravalence désigne cette capacité de liaison, tandis que l’octet concerne la stabilité électronique.

Explication

La règle de l’octet décrit la tendance des éléments de numéro atomique supérieur à 4 à se combiner pour posséder huit électrons sur leur couche de valence.

Explication

Une liaison non polarisée unit deux atomes identiques qui partagent équitablement le doublet électronique. Dans une liaison polarisée, deux atomes différents attirent le doublet de manière inégale.

Explication

L’atome le plus électronégatif attire davantage le doublet et porte une charge partielle négative δ−. L’atome le moins électronégatif porte alors une charge partielle positive δ+.

Explication

La formule brute indique uniquement quels éléments sont présents et combien d’atomes de chacun composent le composé. Elle ne précise pas l’organisation des liaisons.

Explication

Des isomères possèdent la même formule brute mais une organisation différente des atomes. La formule brute ne suffit donc pas à définir complètement la structure du composé.

Explication

Un alcool possède un groupement hydroxyle –OH lié à un atome de carbone tétravalent. Son nom comporte le suffixe « -ol ».

Explication

Dans un aldéhyde, le groupement carbonyle C=O se trouve en bout de chaîne et son carbone porte toujours le numéro 1. Une cétone possède au contraire un carbonyle au milieu de la chaîne.

Explication

Une cétone possède un groupement carbonyle C=O au milieu de la chaîne carbonée et se nomme avec le suffixe « -one ».

Explication

Un ester se forme par condensation d’un alcool et d’un acide carboxylique. Sa structure caractéristique est R–CO–OR’.

Explication

Un alcène est une molécule insaturée comportant une double liaison et utilise le suffixe « -ène ». Le suffixe « -yne » correspond aux alcynes, qui possèdent une triple liaison.

Explication

Un alcyne est une molécule insaturée qui comporte une triple liaison et dont le nom utilise le suffixe « -yne ». La double liaison et le suffixe « -ène » caractérisent un alcène.

Explication

Une amine est un composé dérivé de l’ammoniac NH₃ et porte le suffixe « amine ». La présence d’un carbonyle lié à l’azote caractérise plutôt un amide.

Explication

Une amine secondaire possède un atome d’azote lié à deux groupes carbonés et à un hydrogène, ce qui correspond à R–NH–R’. R–NH₂ est une amine primaire et R–NR’–R’’ une amine tertiaire.

Explication

Les isomères de conformation s’obtiennent par rotation autour d’une liaison simple ou par basculement de liaisons simples dans un cycle. Les isomères de configuration ne s’interconvertissent pas par une simple rotation.

Explication

Un carbone asymétrique C* est lié à quatre substituants différents. La présence de substituants identiques empêche cette définition de l’asymétrie carbonée.

Explication

L’isomérie géométrique apparaît lorsque chacun des deux atomes de la double liaison porte des substituants différents. La rotation empêchée permet alors l’existence de deux configurations.

Explication

Un monosaccharide possède une fonction aldéhyde ou cétone ainsi que des fonctions alcool primaire et secondaire. Les fonctions amide et amine ne définissent pas un ose.

Explication

En solution, un monosaccharide est en équilibre entre une forme ouverte et deux formes cycliques caractérisées par une fonction hémiacétal. La forme ouverte est linéaire, contrairement aux formes cycliques.

Explication

Deux épimères sont des composés qui ne diffèrent que par l’orientation relative des substituants sur un seul carbone asymétrique. Une différence sur plusieurs centres correspond à une autre relation de stéréoisomérie.

Explication

En solution, un monosaccharide se trouve en équilibre entre une forme ouverte linéaire et deux formes cycliques caractérisées par une fonction hémiacétal. La confusion fréquente consiste à inverser les caractéristiques de la forme ouverte et des formes cycliques.

Explication

Les lipides sont faiblement solubles dans l’eau et remplissent notamment des fonctions énergétiques, structurales, hormonales et isolantes. Ils ne sont pas nécessairement entièrement apolaires.

Explication

Un acide gras est amphiphile : sa chaîne hydrocarbonée est hydrophobe, tandis que sa tête polaire est hydrophile. Il ne s’agit donc pas d’une molécule entièrement apolaire.

Explication

Un liposome est une vésicule formée de phospholipides, avec une ou plusieurs couches lipidiques entourant un compartiment aqueux interne. Une micelle ne possède pas cette organisation vésiculaire aqueuse.

Explication

Un glycéride résulte de l’association du glycérol avec un, deux ou trois acides gras, donnant respectivement un monoglycéride, un diglycéride ou un triglycéride.

Explication

Un nucléotide comprend un sucre, une base azotée et un groupement phosphate. Le nucléoside contient le sucre et la base, mais pas le phosphate.

Explication

Les nucléotides sont reliés par des liaisons phosphodiester pour former une chaîne dont la séquence se lit dans le sens 5’ vers 3’.

Explication

L’adénine et la guanine dérivent de la purine. La thymine, la cytosine et l’uracile dérivent de la pyrimidine.

Explication

Dans l’ADN, la paire G–C est stabilisée par trois liaisons hydrogène, tandis que la paire A–T en comporte deux.