QCM : Structure et propriétés de l’atome — 11 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle propriété caractérise le neutron ?

Il porte une charge positive et une masse d’environ 10⁻²⁷ kg.
Il est neutre et sa masse est négligeable devant celle de l’électron.
Il porte une charge négative et une masse d’environ 10⁻³⁰ kg.
Il est électriquement neutre et sa masse est d’environ 10⁻²⁷ kg.

Il est électriquement neutre et sa masse est d’environ 10⁻²⁷ kg.

Explication

Le neutron possède une charge électrique nulle et une masse d’environ 10⁻²⁷ kg. Il se distingue ainsi du proton chargé positivement et de l’électron beaucoup plus léger.

2. Un électron a une masse m. Quelle est approximativement la masse d’un proton ou d’un neutron ?

Environ 20 000m
Environ 200m
Environ 2 000m
Environ m/2 000

Environ 2 000m

Explication

La masse d’un proton ou d’un neutron est approximativement 2 000 fois celle de l’électron. Les masses des deux nucléons sont donc très supérieures à celle de l’électron.

3. Que représente le nombre de masse A dans la notation d’un atome ?

Le nombre total de nucléons du noyau
La charge électrique du noyau
Le nombre total d’électrons de l’atome
Le nombre de protons du noyau

Le nombre total de nucléons du noyau

Explication

Le nombre de masse A correspond au nombre total de nucléons, c’est-à-dire à la somme des protons et des neutrons. Le nombre de protons seul est donné par Z.

4. Quelle information permet d’identifier l’élément chimique dans la notation d’un atome ?

Le nombre de masse A
Le nombre de neutrons N
Le numéro atomique Z
Le nombre d’électrons excités

Le numéro atomique Z

Explication

Le numéro atomique Z est égal au nombre de protons du noyau et identifie donc l’élément chimique. A désigne l’ensemble des nucléons.

5. Un ion possède un numéro atomique Z et une charge électrique positive égale à +2. Combien d’électrons possède-t-il ?

Z + 2
Z
2Z
Z − 2

Z − 2

Explication

Pour un ion, le nombre d’électrons est égal à Z moins la charge. Un ion de charge +2 a donc perdu deux électrons et en possède Z − 2.

6. Combien de particules identiques contient une mole ?

6,022 × 10²³
6,022 × 10⁻²³
1,000 × 10²³
12,00 × 10²³

6,022 × 10²³

Explication

Une mole est un groupe de 6,022 × 10²³ particules identiques. Cette quantité correspond au nombre d’Avogadro.

7. Un atome possède A = 23 nucléons et Z = 11 protons. Combien contient-il de neutrons ?

34
11
23
12

12

Explication

Le nombre de neutrons se calcule avec la relation N = A − Z. Ici, N = 23 − 11 = 12.

8. Quelle comparaison des dimensions atomiques est correcte ?

Le noyau et l’atome mesurent tous deux environ 10⁻¹⁰ m.
Le noyau mesure environ 10⁻⁵ m et l’atome environ 10⁻¹⁰ m.
Le noyau mesure environ 10⁻¹⁰ m et l’atome environ 10⁻¹⁵ m.
Le noyau mesure environ 10⁻¹⁵ m et l’atome environ 10⁻¹⁰ m.

Le noyau mesure environ 10⁻¹⁵ m et l’atome environ 10⁻¹⁰ m.

Explication

Le diamètre du noyau est d’environ 10⁻¹⁵ m, soit 1 femtomètre, tandis que celui de l’atome est d’environ 10⁻¹⁰ m, soit 1 ångström. Le noyau est donc environ 100 000 fois plus petit.

9. Quelle est la charge électrique portée par un proton ?

0 C
+1,6 × 10⁻²⁷ C
+1,6 × 10⁻¹⁹ C
−1,6 × 10⁻¹⁹ C

+1,6 × 10⁻¹⁹ C

Explication

Le proton porte une charge positive de +1,6 × 10⁻¹⁹ C. Le neutron est neutre, tandis que l’électron porte la charge opposée.

10. Quelle répartition de la matière et du volume décrit correctement un atome ?

Le volume correspond au noyau, tandis que la masse est répartie dans le cortège électronique.
Le volume correspond au cortège électronique, tandis que la masse est concentrée dans le noyau.
Le volume et la masse sont répartis uniformément entre le noyau et les électrons.
Le volume et la masse sont principalement concentrés dans le noyau.

Le volume correspond au cortège électronique, tandis que la masse est concentrée dans le noyau.

Explication

Le volume de l’atome correspond au volume occupé par le cortège électronique, alors que sa masse est essentiellement concentrée dans le noyau. Cette distinction explique la très faible taille du noyau par rapport à l’atome.

11. Quelle combinaison décrit correctement l’électron ?

Charge de −1,6 × 10⁻¹⁹ C et masse d’environ 10⁻³⁰ kg
Charge de −1,6 × 10⁻²⁷ C et masse d’environ 10⁻¹⁹ kg
Charge nulle et masse d’environ 10⁻²⁷ kg
Charge de +1,6 × 10⁻¹⁹ C et masse d’environ 10⁻²⁷ kg

Charge de −1,6 × 10⁻¹⁹ C et masse d’environ 10⁻³⁰ kg

Explication

L’électron porte une charge de −1,6 × 10⁻¹⁹ C et possède une masse approximative de 10⁻³⁰ kg. Sa masse est donc bien plus faible que celle des nucléons.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 21 flashcards sur Structure et propriétés de l’atome.

Qu'est-ce que le nombre de masse A d'un atome ?

Le nombre total de nucléons dans l'atome.

Que représente le numéro atomique Z ?

Le nombre de protons du noyau.

Quelle est la formule pour calculer le nombre de neutrons N ?

N égale A moins Z.

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Approfondir avec la fiche

Consultez la fiche de révision complète sur Structure et propriétés de l’atome.

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