QCM : Introduction à la configuration et représentation des électrons — 12 questions

Questions et réponses du QCM

1. Que désigne la configuration électronique d’un atome ?

La répartition de ses électrons dans ses sous-couches
La disposition de ses électrons uniquement sur la dernière couche
Le total de ses électrons de valence seulement
Le nombre de neutrons dans son noyau

La répartition de ses électrons dans ses sous-couches

Explication

La configuration électronique correspond à la répartition des électrons dans les sous-couches de l’atome. La dernière couche occupée ne concerne que les électrons de valence.

2. Dans les trois premières périodes, quels électrons sont considérés comme électrons de valence ?

Ceux de la première couche uniquement
Ceux de la sous-couche 1s uniquement
Ceux de la dernière couche occupée
Tous les électrons de l’atome

Ceux de la dernière couche occupée

Explication

Pour les trois premières périodes, les électrons de valence sont ceux de la dernière couche occupée. Ce ne sont donc pas tous les électrons de l’atome.

3. Quel est l’ordre de remplissage des sous-couches étudiées ici ?

1s → 2s → 2p → 3s → 3p
1s → 2s → 3s → 2p → 3p
1s → 2p → 2s → 3s → 3p
2s → 1s → 2p → 3p → 3s

1s → 2s → 2p → 3s → 3p

Explication

L’ordre donné est bien 1s puis 2s, 2p, 3s et 3p. Les autres propositions mélangent ou inversent cet enchaînement.

4. Pourquoi la sous-couche 3d n’intervient-elle pas dans le remplissage étudié ici ?

Parce qu’elle se remplit avant 2p
Parce qu’elle n’est pas utilisée dans le programme présenté
Parce qu’elle appartient à la première couche
Parce qu’elle ne peut contenir qu’un seul électron

Parce qu’elle n’est pas utilisée dans le programme présenté

Explication

La sous-couche 3d peut accueillir jusqu’à 10 électrons, mais elle n’est pas utilisée dans le remplissage étudié. Elle ne se remplit donc pas dans la suite 1s à 3p.

5. Que représente une représentation ponctuelle des électrons de valence ?

Le symbole de l’atome entouré de points correspondant à ses électrons de valence
Le noyau de l’atome avec ses protons et neutrons
Le schéma complet de toutes ses couches électroniques
La répartition des électrons dans les sous-couches s et p

Le symbole de l’atome entouré de points correspondant à ses électrons de valence

Explication

La représentation ponctuelle place des points autour du symbole chimique pour indiquer les électrons de valence. Elle ne montre pas toute la configuration électronique.

6. Combien de points faut-il dessiner autour du symbole de l’oxygène dans sa représentation ponctuelle ?

Huit points
Quatre points
Six points
Deux points

Six points

Explication

L’oxygène possède 6 électrons de valence, donc sa représentation ponctuelle comporte 6 points. Quatre points correspondraient plutôt au carbone.

7. Quel est le rôle d’un schéma de Lewis pour une molécule ou un ion ?

Montrer seulement les électrons de la première couche
Afficher le nombre de neutrons de chaque atome
Visualiser la répartition des électrons de valence
Indiquer uniquement la masse moléculaire

Visualiser la répartition des électrons de valence

Explication

Le schéma de Lewis sert à visualiser la répartition des électrons de valence dans une molécule ou un ion. Il ne décrit pas la masse ou les neutrons.

8. Comment une liaison covalente est-elle définie ?

Comme une paire d’électrons qui ne participe jamais à la liaison
Comme un transfert complet d’un électron d’un atome à un autre
Comme une mise en commun de deux électrons de valence provenant de deux atomes
Comme une attraction entre les neutrons de deux noyaux

Comme une mise en commun de deux électrons de valence provenant de deux atomes

Explication

Une liaison covalente résulte de la mise en commun de deux électrons de valence issus de deux atomes. Un transfert complet d’électron correspondrait plutôt à une liaison ionique.

9. Que demande la règle du duet pour l’hydrogène ?

Avoir deux paires non liantes
Partager toujours trois électrons
Atteindre un total de deux électrons autour de lui
Atteindre un total de huit électrons autour de lui

Atteindre un total de deux électrons autour de lui

Explication

La règle du duet impose à l’hydrogène d’avoir deux électrons autour de lui. L’octet concerne surtout les autres atomes.

10. Que fait-on des électrons restants après avoir formé les liaisons dans un schéma de Lewis ?

On les transforme en neutrons
On les place en paires non liantes sur l’atome concerné
On les supprime du schéma
On les répartit au hasard entre tous les atomes

On les place en paires non liantes sur l’atome concerné

Explication

Les électrons qui ne participent pas aux liaisons sont regroupés par paires non liantes sur l’atome concerné. Ils ne disparaissent pas du schéma.

11. Dans le schéma de Lewis de l’eau, combien de liaisons covalentes relient l’oxygène aux hydrogènes ?

Deux liaisons O–H
Trois liaisons O–H
Quatre liaisons O–H
Une liaison O–H

Deux liaisons O–H

Explication

La molécule d’eau H₂O comporte deux liaisons covalentes O–H. Cela permet à chaque hydrogène de respecter le duet.

12. Dans le schéma de Lewis de H₂O, comment sont représentés les quatre électrons restants sur l’oxygène ?

En deux paires non liantes sur l’oxygène
En quatre points séparés sur les hydrogènes
En une double liaison avec un hydrogène
En une paire liant les deux hydrogènes entre eux

En deux paires non liantes sur l’oxygène

Explication

Après les deux liaisons O–H, les quatre électrons restants de l’oxygène sont regroupés en deux paires non liantes. Cela permet à l’oxygène de respecter l’octet.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 12 flashcards sur Introduction à la configuration et représentation des électrons.

Configuration électronique — définition ?

Répartition des électrons dans les sous-couches.

Électrons de valence — rôle ?

Participent aux liaisons chimiques.

Ordre de remplissage — ordre ?

1s, 2s, 2p, 3s, 3p.

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Approfondir avec la fiche

Consultez la fiche de révision complète sur Introduction à la configuration et représentation des électrons.

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