QCM : Introduction à la structure et aux réactions de la matière — 8 questions

Explication

Le nuage électronique est défini comme une zone de probabilité de présence des électrons. Les autres propositions renvoient à d’autres modèles atomiques. À revoir : Modèles historiques de l’atome et évolution des concepts atomiques. Appui du cours : « - ****nuage électronique**** : zone de probabilité de présence des électrons. »

Explication

Le modèle de Schrödinger introduit une zone de probabilité, le nuage électronique, remplaçant les orbites fixes pour décrire la position des électrons. À revoir : Modèles historiques de l’atome et évolution des concepts atomiques. Appui du cours : « Le modèle de Schrödinger (1927) remplace les orbites par un nuage électronique, c’est-à-dire une zone de probabilité de présence des électrons. »

Explication

La structure lacunaire correspond au vide entre les électrons et le noyau. Les autres propositions reprennent d’autres propriétés de l’atome, mais pas cette définition. À revoir : Constitution et structure interne de l’atome. Appui du cours : « L’atome a une structure lacunaire : Caractéristique d’un atome dans laquelle il existe du vide entre les électrons et le noyau. »

Explication

L’atome a une structure lacunaire avec du vide entre le noyau et les électrons, qui est une caractéristique explicitement mentionnée dans le texte. À revoir : Constitution et structure interne de l’atome. Appui du cours : « L’atome est organisé autour d’un noyau minuscule et massif, entouré d’électrons. Entre le noyau et les électrons, il y a du vide, ce qui explique la structure lacunaire de l’atome. »

Explication

Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons dans le noyau de l'atome, ce qui est la définition précise selon le texte. À revoir : Utilisation du tableau périodique pour identifier les atomes. Appui du cours : « Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons. »

Explication

Un ion se forme par perte ou gain d’électrons, ce qui donne un ion positif (cation) ou négatif (anion), selon l’opération effectuée. À revoir : Définition et formation des ions : cations et anions. Appui du cours : « Un ion se forme par perte ou gain d’un ou plusieurs électrons. La perte conduit à un ion positif appelé cation, tandis que le gain conduit à un ion négatif appelé anion. »

Explication

Une molécule est une entité chimique constituée de plusieurs atomes, comme indiqué dans la source. À revoir : Différences entre atome, ion et molécule et interprétation des formules chimiques. Appui du cours : « - **Molécule** : Entité chimique constituée de plusieurs atomes. »

Explication

Le pH permet d’identifier si une solution est acide, neutre ou basique, en traduisant l’équilibre entre les ions H⁺ et HO⁻. À revoir : Définition et interprétation du pH : solutions acides, basiques et neutres. Appui du cours : « Le pH permet d’identifier si une solution est acide, basique ou neutre. Il traduit l’équilibre entre les ions H⁺ et HO⁻ : plus de H⁺ que de HO⁻ pour une solution acide, moins de H⁺ que de HO⁻ pour une solution basique, et autant des deux pour une solution… »