Un système fermé
Explication
Un système fermé n’échange pas de matière avec l’extérieur, même s’il peut échanger de l’énergie. Un système ouvert échange de la matière, tandis qu’un système isolé n’échange ni matière ni énergie.
Solide, liquide et vapeur
Explication
À l’échelle macroscopique, la matière paraît continue et existe principalement sous forme solide, liquide ou vapeur. Les atomes, molécules et ions sont des constituants microscopiques, et le volume, la pression et la température sont des paramètres macroscopiques.
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Explication
Une variable extensive s’additionne lorsque deux systèmes sont réunis : . La valeur commune ou la moyenne correspond à une confusion avec une grandeur intensive ou à une opération non applicable ici.
L’équilibre thermodynamique
Explication
L’équilibre thermodynamique exige des variables définies, homogènes et stationnaires, ainsi que l’absence d’échange d’énergie avec l’extérieur. Un état stationnaire peut encore présenter des variations spatiales, et l’absence d’échange énergétique fait aussi partie des conditions.
Le point au-delà duquel le liquide et le gaz ne se distinguent plus
Explication
Le point critique marque la limite au-delà de laquelle il n’y a plus de distinction entre les phases liquide et gazeuse. Le point de coexistence des trois phases correspond plutôt au point triple.
La température du système
Explication
La température caractérise à l’échelle macroscopique l’agitation thermique des particules. La pression décrit plutôt l’action mécanique exercée par le système, et non directement cette agitation.
Fournir une variable d’état qui varie avec la température selon une relation connue ou calibrée
Explication
Un thermomètre repose sur une variable d’état dont la variation est reliée à la température par une relation connue ou étalonnée. Un manomètre, en revanche, est destiné à relier une grandeur mesurable à la pression.
La longueur de la colonne de liquide
Explication
La dilatation thermique fait varier la longueur de la colonne de liquide, qui sert alors de grandeur thermométrique. La pression atmosphérique n’est pas la grandeur exploitée par ce principe de mesure.
Elle diminue avec l’altitude et reste constante à une altitude donnée.
Explication
À l’équilibre hydrostatique, le gradient vertical de pression est négatif sous l’effet de la pesanteur, tandis que les gradients horizontaux sont nuls. L’idée qu’elle augmente avec l’altitude inverse le sens de variation imposé par la pesanteur.
Parce que l’équilibre hydrostatique relie cette différence de hauteur à l’écart de pression entre les deux branches.
Explication
À l’équilibre, la différence de hauteur du liquide traduit une différence de pression entre les deux branches, ce qui permet de mesurer une pression relative. Contrairement à un baromètre de Torricelli, un manomètre en U ne fournit pas directement la pression atmosphérique absolue.
La température du gaz
Explication
La loi de Boyle-Mariotte examine le produit à température fixée, notamment lorsque la pression tend vers zéro. Maintenir le volume constant correspond plutôt à une autre configuration expérimentale et ne permet pas de tester cette loi de cette façon.
Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Introduction à la thermodynamique.
Quelles sont les trois phases principales de la matière à l’échelle macroscopique ?
Solide, liquide et vapeur.
Qu’est-ce qu’un système thermodynamique ?
Un corps ou un ensemble de corps distingué du milieu extérieur.
Qu’est-ce qu’une variable d’état ?
Une grandeur macroscopique caractérisant un système thermodynamique.
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