Évolution spontanée — définition ?
Processus naturel vers l’équilibre sans intervention extérieure.
Taux d’avancement — rôle ?
Mesure l’évolution d’une réaction par rapport à sa valeur maximale.
Activité — signification ?
Influence effective d’une espèce dans le quotient de réaction.
Constante d’équilibre — dépendance ?
Dépend uniquement de la température, pas du système initial.
pH — relation avec [H₃O⁺] ?
$pH=-\log([H_3O^+])$.
Ion oxonium — rôle ?
Définit l’acidité en solution aqueuse.
K_A — signification ?
Constante d’acidité, mesure la force d’un acide.
pK_A — relation avec K_A ?
$pK_A=-\log(K_A)$.
Analyse chimique — but ?
Identifier et quantifier les espèces chimiques.
Conductivité — dépendance ?
Liée à la concentration et aux ions en solution.
Absorbance — relation ?
$A_\lambda=\varepsilon_\lambda l c$.
Titrage — condition d’équivalence ?
$n_A/a = n_B/b$ à l’équivalence.
Facteur de dilution — formule ?
$F=V_{fille}/V_{mere} = c_{mere}/c_{fille}$.
Vitesse de consommation — formule ?
$v_{c,R}=-d[R]/dt$.
Loi d’ordre 1 — expression ?
$v_{c,R}=k[R]$.
Rendement — définition ?
Rapport entre masse expérimentale et maximale.
Vitesse — lien avec position ?
Vitesse = dérivée de la position par rapport au temps.
Frenet — composantes ?
Vitesse tangentielle et normale.
Énergie mécanique — composition ?
Somme de l’énergie cinétique et potentielle.
Force gravitationnelle — formule ?
$F=G rac{m_A m_B}{d^2}$.
Teste tes connaissances avec un QCM de 20 questions sur Introduction à l'équilibre chimique et pH.
1. À l’équilibre chimique, quelle relation caractérise l’état du système pour la réaction considérée ?
2. Pour une espèce dissoute en solution aqueuse, comment s’écrit son activité dans le modèle du cours ?
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