1. À l’équilibre chimique, quelle relation caractérise l’état du système pour la réaction considérée ?
2. Pour une espèce dissoute en solution aqueuse, comment s’écrit son activité dans le modèle du cours ?
3. Quelle expression relie le pH à la concentration en ions oxonium ?
Évolution spontanée — définition ?
Processus naturel vers l’équilibre sans intervention extérieure.
Taux d’avancement — rôle ?
Mesure l’évolution d’une réaction par rapport à sa valeur maximale.
Activité — signification ?
Influence effective d’une espèce dans le quotient de réaction.
Constante d’équilibre — dépendance ?
Dépend uniquement de la température, pas du système initial.
pH — relation avec [H₃O⁺] ?
$pH=-\log([H_3O^+])$.
Ion oxonium — rôle ?
Définit l’acidité en solution aqueuse.
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Introduction à l'équilibre chimique et pH. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
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