pH — définition ?
Mesure de la concentration en ions oxonium.
Ion oxonium — rôle ?
Détermine la valeur du pH en solution aqueuse.
Produit ionique de l’eau — constante ?
$K_e$, dépend de la température.
pKe — définition ?
$pKe=- ext{log}K_e$, exprime neutralité.
Acide selon Brönsted — rôle ?
Cède un proton $H^+$.},{
Base selon Brönsted — rôle ?
Capte un proton $H^+$.
Couple acide/base — composition ?
Un acide et sa base conjuguée.
Demi-équation acido-basique — exemple ?
$HA ightleftharpoons A^- + H^+$.
Acide fort — réaction ?
Dissociation totale dans l’eau.
Acide faible — réaction ?
Dissociation équilibrée dans l’eau.
pKa — définition ?
pH où $[HA]=[A^-]$.
Couple faible — force ?
Plus pKa petit, plus fort.
Prédominance — condition pH/pKa ?
$pH<pKa$ : $HA$ prédomine.
Solution tampon — principe ?
pH stable proche de $pKa$.
$K_a$ — expression ?
$K_a= rac{[A^-][H_3O^+]}{[HA]}$.
Coefficient dissociation — symbole ?
$oldsymbol{ extalpha}$, ratio de base formée.
Testez vos connaissances avec un QCM de 8 questions sur Introduction aux acides et bases.
1. Quelle relation définit le pH d’une solution aqueuse diluée et relie le produit ionique de l’eau à ses ions à l’équilibre ?
2. Dans la théorie de Brönsted, quelle affirmation décrit correctement un acide et une base ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Introduction aux acides et bases.
Voir la fiche →Chimie
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