QCM : Introduction aux couples acide-base — 8 questions

Question 1

1. Quelle équation décrit la neutralisation totale entre un acide fort et une base forte ?

H3O+ -> H+ + H2O

H3O+ + HO- -> 2H2O

HCl + NaOH -> NaCl + H2O uniquement

HO- + H2O -> H3O+ + O2-

Explication

La neutralisation entre un acide fort et une base forte s’écrit H3O+ + HO- -> 2H2O. Elle correspond à une réaction totale entre les ions oxonium et hydroxyde.

Answer

H3O+ + HO- -> 2H2O

Question 2

2. Quelle équation traduit l’autoprotolyse de l’eau ?

H3O+ + HO- = H2O2

2H2O = H2 + O2

2H2O = H3O+ + HO-

H2O = H+ + O2-

Explication

L’autoprotolyse correspond au transfert d’un proton d’une molécule d’eau à une autre, ce qui donne H3O+ et HO-. L’équation correcte est donc 2H2O = H3O+ + HO-.

Answer

2H2O = H3O+ + HO-

Question 3

3. Quelle relation permet de calculer le pH d’une solution à partir de sa concentration en ions oxonium ?

pH = -log[H3O+]

pH = 10[H3O+]

pH = log[HO-]

pH = [H3O+] + [HO-]

Explication

Le pH est défini par pH = -log[H3O+]. Il dépend donc directement de la concentration en ions oxonium et non de celle de l’eau.

Answer

pH = -log[H3O+]

Question 4

4. Comment définit-on une espèce amphotère ?

Une espèce pouvant jouer le rôle d’acide ou de base selon le partenaire

Une espèce qui produit uniquement des ions HO-

Une espèce qui ne peut jamais échanger de proton

Une espèce qui reste chimiquement inerte

Explication

Une espèce amphotère peut se comporter comme acide ou comme base selon l’autre espèce présente. Cela ne signifie pas qu’elle soit forte.

Answer

Une espèce pouvant jouer le rôle d’acide ou de base selon le partenaire

Question 5

5. Que représente une demi-équation acide-base ?

Le transfert d’un proton H+ entre un acide et sa base conjuguée

La mesure de l’acidité d’une solution

La formation d’un précipité à partir de deux ions

La dissociation complète d’un sel dans l’eau

Explication

Une demi-équation acide-base exprime le passage d’un proton H+ entre les deux formes d’un couple acide/base. Elle s’écrit sous la forme acide <-> base conjuguée.

Answer

Le transfert d’un proton H+ entre un acide et sa base conjuguée

Question 6

6. Lors de l’écriture de l’équation-bilan d’une réaction acide-base, quel élément doit être supprimé de l’écriture finale ?

Les espèces réactives principales

Les ions spectateurs

Les couples acide/base

Les protons H+ transférés

Explication

Les ions spectateurs ne participent pas à la transformation et ne figurent pas dans l’équation-bilan. En revanche, les espèces réellement impliquées doivent rester présentes.

Answer

Les ions spectateurs

Question 7

7. Dans un couple acide/base de Brønsted noté AH/A-, quel rôle joue l’espèce AH ?

Elle se transforme toujours en eau

Elle ne peut qu’augmenter son pH

Elle peut capter un proton H+

Elle peut céder un proton H+

Explication

Dans le modèle de Brønsted, un acide est une espèce capable de céder un proton H+. L’espèce A- est alors sa base conjuguée.

Answer

Elle peut céder un proton H+

Question 8

8. Dans la réaction CH3COOH + NH3 -> CH3COO- + NH4+, quels sont les deux couples acide/base mis en jeu ?

CH3COOH/NH3 et CH3COO-/NH4+

CH3COO-/CH3COOH et NH3/NH4+

CH3COOH/CH3COO- et NH4+/NH3

CH3COOH/ NH4+ et NH3/ CH3COO-

Explication

Chaque couple réunit un acide et sa base conjuguée : CH3COOH/CH3COO- et NH4+/NH3. Les autres propositions mélangent les espèces ou inversent les associations.

Answer

CH3COOH/CH3COO- et NH4+/NH3

QCM : Introduction aux couples acide-base — 8 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle équation décrit la neutralisation totale entre un acide fort et une base forte ?

2. Quelle équation traduit l’autoprotolyse de l’eau ?

3. Quelle relation permet de calculer le pH d’une solution à partir de sa concentration en ions oxonium ?

4. Comment définit-on une espèce amphotère ?

5. Que représente une demi-équation acide-base ?

6. Lors de l’écriture de l’équation-bilan d’une réaction acide-base, quel élément doit être supprimé de l’écriture finale ?

7. Dans un couple acide/base de Brønsted noté AH/A-, quel rôle joue l’espèce AH ?

8. Dans la réaction CH3COOH + NH3 -> CH3COO- + NH4+, quels sont les deux couples acide/base mis en jeu ?

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