Acide donne H+ ; base prend H+ : AH devient A- en perdant le proton.
1. Quelle équation décrit la neutralisation totale entre un acide fort et une base forte ?
2. Quelle équation traduit l’autoprotolyse de l’eau ?
3. Quelle relation permet de calculer le pH d’une solution à partir de sa concentration en ions oxonium ?
Couple acide-base — définition ?
Un acide et sa base conjuguée.
Écriture équation acide-base — étape clé ?
Combiner demi-équations en respectant H+ transfert.
Espèce amphotère — rôle ?
Peut agir comme acide ou base.
Eau — rôle en pH ?
Peut produire H3O+ ou HO-.
pH — relation avec [H3O+] ?
pH = -log[H3O+].
Acide fort — dissociation ?
Se dissocie totalement dans l’eau.
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Introduction aux couples acide-base. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
Lire la fiche complète →Le QCM contient 8 questions à choix multiples avec corrections détaillées et explications pour chaque réponse. Idéal pour tester vos connaissances et identifier vos lacunes.
Faire le QCM (8 questions) →Revizly propose 8 flashcards interactives sur Introduction aux couples acide-base. Chaque carte présente une question au recto et la réponse au verso, permettant une révision active et efficace basée sur la répétition espacée.
Voir toutes les 8 flashcards →Chimie
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