États de la matière — définition ?
Solide, liquide, gaz : états physiques de la matière.
Solide — organisation moléculaire ?
Molécules liées, structure organisée, compacte.
Liquide — organisation moléculaire ?
Molécules proches, moins liées, désorganisées.
Gaz — organisation moléculaire ?
Molécules indépendantes, occupation totale de l’espace.
Changement d’état — principe ?
Passage entre états, masse conserve, volume change.
Température de fusion — valeur ?
0 °C pour l’eau à pression normale.
Température d’ébullition — valeur ?
100 °C pour l’eau à pression normale.
Sublimation — passage direct ?
Solide vers gaz, sans état liquide.
Masse volumique — formule ?
ρ = m/V, en kg/m³ ou g/mL.
Réaction chimique — définition ?
Redistribution d’atomes, formation de nouvelles espèces.
Équation chimique — rôle ?
Représente symboliquement réaction, équilibre des atomes.
Coefficient stœchiométrique — rôle ?
Indique quantités relatives, équilibrage de l’équation.
Ions spectateurs — définition ?
Ions présents mais non modifiés dans réaction.
Test ion chlorure — résultat ?
Précipité blanc avec nitrate d’argent.
Test ion fer(II) — résultat ?
Précipité vert avec soude.
Énergie — conversion ?
Changement de forme, conservation totale.
Puissance — formule ?
P=E/t, énergie par unité de temps.
Rendement — formule ?
Rendement = énergie gagnée / énergie investie.
Loi d’Ohm — formule ?
U=R×I, tension = résistance × courant.
Résistance électrique — unité ?
Ohm (Ω).
Effet Joule — phénomène ?
Chauffage par passage de courant.
Valeur nominale — rôle ?
Conditions optimales de fonctionnement d’un appareil.
Court-circuit — définition ?
Contact direct entre deux points, courant très élevé.
Tension U — définition ?
Différence de potentiel entre deux points.
Teste tes connaissances avec un QCM de 24 questions sur Introduction aux états et transformations de la matière.
1. Quelle description correspond à un solide ?
2. Que se passe-t-il à l’échelle microscopique dans un gaz ?
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