Dosage — définition ?
Méthode pour déterminer la concentration d’une espèce.
Solution étalon — rôle ?
Solution de concentration connue pour calibrer la méthode.
Courbe d’étalonnage — fonction ?
Relie grandeur mesurée à la concentration.
Spectrophotométrie — grandeur mesurée ?
Absorbance A.
Loi de Beer-Lambert — relation ?
A=k·C, à faible concentration.
Absorbance — unité ?
Sans unité.
Conductimétrie — principe ?
Mesure la conductivité σ ou G.
Loi de Kohlrausch — relation ?
σ=k·C, à faible concentration.
Dosage par étalonnage — étape clé ?
Mesurer σ ou A, puis lire la concentration.
Titrage direct — réaction ?
Totale et rapide.
Équivalence — définition ?
Point où réactifs sont en proportions stœchiométriques.
Tableau d’avancement — rôle ?
Suivre l’évolution de la réaction.
V_E — signification ?
Volume d’équivalence.
Titrage acide faible/base forte — suivi ?
pH en fonction du volume ajouté.
Indicateur coloré — zone de virage ?
Intervalle de pH où la couleur change.
Choix indicateur — critère ?
pH à l’équivalence doit être dans la zone.
Spectrophotométrie — correction A ?
Soustraire l’absorbance du solvant.
Loi de Beer-Lambert — validité ?
Solution à faible concentration.
Conductimétrie — condition ?
Solution électrolytique, faible C.
Titrage pH-métrique — réaction ?
Acido-basique totale ou rapide.
Titrage par conductimétrie — V_E ?
Point d’intersection des segments σ=f(V).
Indicateur — pKₐ ?
pH où deux formes coexistent.
Zone de virage — exemple ?
Phénolphtaléine : 8,2–10.
Vérification zone indicateur — étape ?
Vérifier pH_E dans zone de virage.
Testez vos connaissances avec un QCM de 24 questions sur Introduction aux méthodes de dosage en chimie analytique.
1. Quel est l’objectif principal d’un dosage en analyse chimique ?
2. Quelle affirmation décrit le mieux le dosage par étalonnage ?
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