L’hydrogène H2
Explication
L’hydrogène est le gaz qui donne une légère détonation au contact d’une flamme. Le dioxygène, lui, ravive une allumette incandescente.
2H2 + O2 → 2H2O
Explication
La réaction explosive est la combustion de l’hydrogène dans le dioxygène avec formation d’eau. L’équation équilibrée est 2H2 + O2 → 2H2O.
V(H2)=2V(O2)
Explication
L’équation-bilan 2H2O → 2H2 + O2 montre que le volume d’hydrogène est le double de celui du dioxygène. C’est pourquoi on a V(H2)=2V(O2).
De l’eau H2O
Explication
La combustion de l’hydrogène dans le dioxygène forme de l’eau. L’équation associée est 2H2 + O2 → 2H2O.
C4H10
Explication
En remplaçant x par 4 dans y = 2x + 2, on obtient y = 10. La formule brute est donc C4H10.
Butane et 2-méthylpropane
Explication
Pour C4H10, on attend deux isomères : le butane, à chaîne linéaire, et le 2-méthylpropane, à chaîne ramifiée. Les autres propositions ne correspondent pas à cette formule brute.
Ils ont la même formule brute mais des structures différentes
Explication
Des corps isomères possèdent la même formule brute, mais leurs atomes sont arrangés différemment. Ce n’est donc pas la masse molaire qui les distingue ici, mais la structure.
CnH2n+2
Explication
Un alcane est un hydrocarbure saturé dont la formule générale est CnH2n+2. Les autres propositions correspondent à d’autres familles ou ne sont pas correctes pour les alcanes.
Mémorisez les réponses avec 8 flashcards sur Introduction aux réactions chimiques et isomérie.
Électrolyse de l’eau — définition ?
Décomposition de l’eau en H2 et O2 par courant électrique
Gaz formé lors de l’électrolyse — hydrogène ?
H2, gaz diatomique, produit lors de l’électrolyse
Gaz formé lors de l’électrolyse — dioxygène ?
O2, gaz diatomique, produit lors de l’électrolyse
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