Réactions acido-basiques — définition ?
Transfert de protons entre acide et base selon Brønsted-Lowry.
pH — rôle ?
Indicateur d’acidité ou de basicité d’une solution.
pOH — relation ?
pH + pOH = 14 à 25°C.
Kw — valeur ?
Kw = 10^{-14} à 25°C.
Logarithme décimal — propriété ?
log(ab) = log a + log b.
Équilibre redox — principe ?
Échange d’électrons entre oxydant et réducteur.
Couple redox — notation ?
Ox/Red, par exemple Ag+/Ag.
Nombres d’oxydation — définition ?
Nombre indiquant l’état d’oxydation d’un atome.
N.o. monoatomique — règle ?
Égal à la charge électrique de l’atome.
N.o. dans un composé — règle ?
Somme des n.o. = charge globale.
Relation de Nernst — formule ?
E = E° - (0,0592/n) log([Red]/[Ox]) à 25°C.
Pile électrochimique — rôle ?
Convertir énergie chimique en électrique.
Réactions aux électrodes — principe ?
Oxydation à l’anode, réduction à la cathode.
Espèce oxydante — rôle ?
Capte des électrons, elle est réduite.
Espèce réductrice — rôle ?
Perd des électrons, elle est oxydée.
Calcul du n.o. — règle ?
Application des règles de charge et électronégativité.
Variation du n.o. — lors d’oxydation ?
Augmente, l’atome est oxydé.
Variation du n.o. — lors de réduction ?
Diminue, l’atome est réduit.
Relation entre n.o. et électrons ?
|Δn.o.| = nombre d’électrons échangés.
Propriétés générales du n.o. — ?
Indicateur du transfert d’électrons dans une réaction redox.
Testez vos connaissances avec un QCM de 10 questions sur Introduction aux réactions redox et équilibres chimiques.
1. Qu'est-ce qu'une réaction acido-basique selon la théorie de BrønstED-LOWRY ?
2. Quelle est la valeur de la constante d’auto-ionisation de l’eau, Kw, à 25°C ?
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