Réactions acido-basiques : réactions au cours desquelles un acide cède un proton (H+) à une base, selon la théorie de BRØNSTED-LOWRY (1923). Ces réactions impliquent le transfert de ions H3O+ ou OH- entre les espèces.
pH : indicateur de l’acidité ou de la basicité d’une solution, défini par l’équation . Il mesure la concentration en ions H3O+ en mol/L.
pOH : indicateur de la basicité, défini par . Relation fondamentale : à 25°C.
Constante d’auto-ionisation de l’eau (Kw) : constante d’équilibre pour la réaction d’auto-ionisation de l’eau, donnée par Kw = 10^{-14} à 25°C, exprimant la productivité des ions H3O+ et OH- dans l’eau pure.
Relations logarithmiques liées au pH : la définition du pH et du pOH repose sur la propriété logarithmique, permettant de relier la concentration ionique à une valeur de pH ou pOH : , .
1. Qu'est-ce qu'une réaction acido-basique selon la théorie de BrønstED-LOWRY ?
2. Quelle est la valeur de la constante d’auto-ionisation de l’eau, Kw, à 25°C ?
3. Quel est le rôle principal des équilibres redox dans une réaction chimique ?
Réactions acido-basiques — définition ?
Transfert de protons entre acide et base selon Brønsted-Lowry.
pH — rôle ?
Indicateur d’acidité ou de basicité d’une solution.
pOH — relation ?
pH + pOH = 14 à 25°C.
Kw — valeur ?
Kw = 10^{-14} à 25°C.
Logarithme décimal — propriété ?
log(ab) = log a + log b.
Équilibre redox — principe ?
Échange d’électrons entre oxydant et réducteur.
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