Fiche de révision : Ions et tests de reconnaissance

📋 Plan du Cours

1. Formation et charge des ions
2. Sels ioniques et solutions
3. Tests de reconnaissance des ions

📖 1. Formation et charge des ions

🔑 Notions clés & Définitions

• Ion : Atome qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons et porte donc une charge positive ou négative.

★ À maîtriser

📌 Un cation est un ion positif formé par la perte d’un ou plusieurs électrons, tandis qu’un anion est un ion négatif formé par le gain d’un ou plusieurs électrons.

Compléments

• Un atome de fer possède 26 protons et 26 électrons ; en perdant 2 électrons, il devient l’ion Fe²⁺, avec 26 protons et 24 électrons.

• Un atome de fluor possède 17 protons et 17 électrons ; en gagnant un électron, il devient l’ion F⁻, avec 17 protons et 18 électrons.

💡 Astuce mémo

Perdre des électrons rend positif ; en gagner rend négatif.

📖 2. Sels ioniques et solutions

🔑 Notions clés & Définitions

• Sel ionique : Composé d’un anion et d’un cation dont la somme des charges est neutre.
• Solution ionique : Mélange homogène d’un solvant et d’un sel ionique.

★ À maîtriser

• Le sel de table associe autant d’ions sodium Na⁺ que d’ions chlorure Cl⁻ et se note NaCl.

Compléments

• Une solution dont le solvant est l’eau est appelée solution aqueuse.

• Le chlorure de sodium dissous dans un solvant se note (Na⁺ ; Cl⁻), et dissous dans l’eau se note (Na⁺ ; Cl⁻)aq.

📖 3. Tests de reconnaissance des ions

📝 Points essentiels

• Le test des ions chlorure Cl⁻ utilise une solution de nitrate d’argent et produit un précipité de chlorure d’argent AgCl, blanc puis noircissant à la lumière.

• Le test des ions fer(III) Fe³⁺ utilise une solution d’hydroxyde de sodium notée (Na⁺ ; HO⁻) et produit un précipité marron-rouille d’hydroxyde de fer(III) Fe(OH)₃.

• Le test des ions cuivre(II) Cu²⁺ utilise une solution d’hydroxyde de sodium notée (Na⁺ ; HO⁻) et produit un précipité bleu d’hydroxyde de cuivre(II) Cu(OH)₂.

📊 Tableaux de synthèse

Tests de reconnaissance des ions