La mole, notée mol
Explication
La quantité de matière s’exprime en moles, dont le symbole est mol. Le gramme mesure une masse, tandis que le litre mesure un volume.
Additionner deux fois la masse molaire de l’hydrogène et une fois celle de l’oxygène
Explication
La formule H₂O contient deux atomes d’hydrogène et un atome d’oxygène : sa masse molaire est donc la somme correspondante. La multiplication des masses molaires atomiques ne tient pas compte de la composition de la molécule.
Le volume molaire du gaz
Explication
Le volume molaire relie le volume d’un gaz à la quantité de matière qu’il contient. La masse volumique d’un liquide ne fournit pas cette relation pour un gaz.
$$C_m = C \times M$$
Explication
La concentration massique correspond à la masse dissoute par volume, tandis que la concentration molaire correspond à la quantité de matière par volume ; leur relation est . Diviser la concentration molaire par la masse molaire ne donne pas la concentration massique.
Multiplier la concentration souhaitée par le volume final
Explication
La quantité de matière nécessaire se calcule par , avec le volume exprimé en unités cohérentes avec celles de la concentration. Diviser le volume par la concentration inverse la relation et ne donne pas la quantité de matière.
Prélever un volume de solution mère puis ajouter du solvant jusqu’au volume final
Explication
La dilution consiste à prélever une partie de la solution mère et à ajouter du solvant pour atteindre le volume final, ce qui diminue la concentration. Ajouter du soluté accroît plutôt la quantité dissoute et ne constitue pas une dilution.
Mémorisez les réponses avec 12 flashcards sur La mole et les concentrations.
Quelle unité mesure la quantité de matière ?
La mole (mol).
Quelle unité exprime la masse molaire ?
Le gramme par mole (g·mol⁻¹).
Comment calcule-t-on la masse molaire d’une espèce à partir de ses éléments ?
On additionne les masses molaires atomiques de ses atomes, en tenant compte de leur nombre.
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