QCM : La mole et les solutions (11 questions)

Question 1

1. Une mole d’entités chimiques correspond à quel nombre d’entités ?

6,02 \times 10^{24}

entités

6,20 \times 10^{23}

entités

6,02 \times 10^{22}

entités

6,02 \times 10^{23}

entités

Explication

Une mole est un groupe de $6,02 \times 10^{23}$ entités chimiques. La valeur avec $10^{22}$ sous-estime le nombre, celle avec $10^{24}$ le surestime, et $6,20$ modifie la valeur du coefficient.

Answer

$$6,02 \times 10^{23}$$ entités

Question 2

2. Une fiche de laboratoire indique pour un échantillon $n=0,25\\ \mathrm{mol}$ . Que représente cette grandeur ?

Le nombre de paquets d’entités, exprimé en moles

Le nombre total d’entités, exprimé sans unité

Le volume de l’échantillon, exprimé en litres

La masse totale de l’échantillon, exprimée en grammes

Explication

La quantité de matière $n$ indique le nombre de moles, donc le nombre de paquets d’entités, et s’exprime en mol. Les grammes mesurent une masse, le nombre total d’entités est noté $N$ et les litres mesurent un volume.

Answer

Le nombre de paquets d’entités, exprimé en moles

Question 3

3. Une table donne $M(\mathrm{Fe})=55,8\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . À quoi correspond cette valeur ?

La masse d’un atome de fer

La quantité de fer contenue dans un échantillon

La masse d’une mole d’atomes de fer

La masse d’une mole d’ions de fer

Explication

La masse molaire atomique est la masse d’une mole d’atomes de l’élément et s’exprime en $\mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . La masse d’un seul atome et la quantité de matière sont des grandeurs différentes, tandis que la valeur donnée concerne les atomes de fer.

Answer

La masse d’une mole d’atomes de fer

Question 4

4. Une molécule hypothétique $\mathrm{XY_2}$ contient un atome de $X$ et deux atomes de $Y$ . Si leurs masses molaires atomiques sont respectivement $10,0$ et $5,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ , quelle est la masse molaire de $\mathrm{XY_2}$ ?

25,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

30,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

20,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

15,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

Explication

La masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomiques, en tenant compte de chaque atome : $10,0+2\times5,0=20,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Le résultat $15,0$ oublie un atome de Y, $25,0$ additionne sans appliquer le coefficient et $30,0$ multiplie à tort la masse de X.

Answer

$$20,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$$

Question 5

5. Comment définit-on la masse volumique d’un échantillon solide ou liquide ?

Le quotient de la quantité de matière par la masse molaire

Le quotient de la masse de l’échantillon par son volume

Le produit de la masse de l’échantillon par son volume

Le quotient du volume de l’échantillon par sa masse

Explication

La masse volumique exprime la masse contenue dans une unité de volume et se calcule par $\rho=\frac{m}{V}$ . Le quotient du volume par la masse correspond à l’inverse de la masse volumique.

Answer

Le quotient de la masse de l’échantillon par son volume

Question 6

6. À 20 °C et à la pression atmosphérique, quelle est la valeur du volume molaire d’un gaz ?

24 L

24 L·mol⁻¹

22,4 L·mol⁻¹

20 L·mol⁻¹

Explication

Dans ces conditions, le volume molaire indiqué est de 24 L·mol⁻¹. La valeur de 22,4 L·mol⁻¹ correspond à d’autres conditions de référence, et non à celles précisées ici.

Answer

24 L·mol⁻¹

Question 7

7. Quel est le rôle du solvant dans une solution ?

Il représente la masse de soluté dissoute par litre de solution.

Il constitue le liquide dans lequel le soluté est dissous.

Il mesure la quantité de matière de soluté par litre de solution.

Il correspond à l’espèce chimique dissoute dans la solution.

Explication

Le solvant est le liquide qui permet de dissoudre le soluté pour former une solution. L’espèce chimique dissoute est le soluté, et les deux propositions portant sur une grandeur par litre décrivent des concentrations.

Answer

Il constitue le liquide dans lequel le soluté est dissous.

Question 8

8. Lors d’une dilution, quelle relation traduit la conservation de la quantité de matière de soluté entre le prélèvement de solution mère et la solution fille ?

CV=C_0V_0

, avec concentrations et volumes exprimés dans des unités cohérentes

\frac{C}{V}=\frac{C_0}{V_0}

, avec concentrations et volumes exprimés dans des unités cohérentes

C+C_0=V+V_0

, avec concentrations et volumes exprimés dans des unités cohérentes

C_0V=CV_0

, avec concentrations et volumes exprimés dans des unités cohérentes

Explication

La relation $CV=C_0V_0$ exprime que la quantité de soluté présente dans le volume prélevé de solution mère est conservée dans la solution fille. La relation $C_0V=CV_0$ inverse l’association des concentrations et des volumes des deux solutions.

Answer

$$CV=C_0V_0$$, avec concentrations et volumes exprimés dans des unités cohérentes

Question 9

9. En quoi la préparation par dissolution d’un solide diffère-t-elle d’une dilution en fiole jaugée ?

La dissolution commence par le prélèvement d’une solution mère, tandis que la dilution commence par la pesée du soluté solide.

La dissolution se termine sans homogénéisation, tandis que la dilution se termine par l’ajustement du ménisque au trait de jauge.

La dissolution exige de conditionner une pipette avec le soluté, tandis que la dilution exige de rincer une coupelle après pesée.

La dissolution commence par la pesée du soluté solide, tandis que la dilution commence par le prélèvement d’un volume de solution mère avec une pipette.

Explication

Lors d’une dissolution, on pèse le solide avant de le transférer dans la fiole, alors qu’une dilution repose sur le prélèvement d’un volume de solution mère à la pipette. La pesée d’un soluté solide n’est pas l’étape initiale de la dilution.

Answer

La dissolution commence par la pesée du soluté solide, tandis que la dilution commence par le prélèvement d’un volume de solution mère avec une pipette.

Question 10

10. Si le nombre d’entités chimiques d’un échantillon double, quel effet cela a-t-il sur sa quantité de matière ?

Elle reste inchangée, car elle dépend de la nature des entités.

Elle est divisée par deux, car chaque mole contient davantage d’entités.

Elle double, car la quantité de matière est proportionnelle au nombre d’entités.

Elle augmente d’une mole, quelle que soit la quantité initiale.

Explication

La quantité de matière correspond au nombre de paquets d’entités, chaque paquet contenant le nombre d’Avogadro ; doubler le nombre d’entités double donc le nombre de moles. La nature des entités ne détermine pas la quantité de matière dans cette relation.

Answer

Elle double, car la quantité de matière est proportionnelle au nombre d’entités.

Question 11

11. Pour déterminer la masse molaire de l’ion sulfate $\mathrm{SO_4^{2-}}$ à partir des masses molaires atomiques, quel calcul faut-il effectuer ?

Multiplier la masse molaire du soufre par celle de l’oxygène, puis par quatre.

Additionner la masse molaire du soufre à quatre fois celle de l’oxygène.

Additionner quatre fois la masse molaire du soufre à celle de l’oxygène.

Diviser la masse molaire du soufre par celle de l’oxygène, puis ajouter quatre.

Explication

L’ion sulfate comprend un atome de soufre et quatre atomes d’oxygène : on additionne donc leurs contributions, soit $32,1+4\times16,0=96,1\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . Multiplier la masse du soufre par quatre reviendrait à attribuer quatre atomes de soufre à l’ion.

Answer

Additionner la masse molaire du soufre à quatre fois celle de l’oxygène.

QCM : La mole et les solutions (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une mole d’entités chimiques correspond à quel nombre d’entités ?

2. Une fiche de laboratoire indique pour un échantillon $n=0,25\\ \mathrm{mol}$ . Que représente cette grandeur ?

3. Une table donne $M(\mathrm{Fe})=55,8\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . À quoi correspond cette valeur ?

4. Une molécule hypothétique $\mathrm{XY_2}$ contient un atome de $X$ et deux atomes de $Y$ . Si leurs masses molaires atomiques sont respectivement $10,0$ et $5,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ , quelle est la masse molaire de $\mathrm{XY_2}$ ?

5. Comment définit-on la masse volumique d’un échantillon solide ou liquide ?

6. À 20 °C et à la pression atmosphérique, quelle est la valeur du volume molaire d’un gaz ?

7. Quel est le rôle du solvant dans une solution ?

8. Lors d’une dilution, quelle relation traduit la conservation de la quantité de matière de soluté entre le prélèvement de solution mère et la solution fille ?

9. En quoi la préparation par dissolution d’un solide diffère-t-elle d’une dilution en fiole jaugée ?

10. Si le nombre d’entités chimiques d’un échantillon double, quel effet cela a-t-il sur sa quantité de matière ?

11. Pour déterminer la masse molaire de l’ion sulfate $\mathrm{SO_4^{2-}}$ à partir des masses molaires atomiques, quel calcul faut-il effectuer ?

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Crée tes propres QCM

QCM : La mole et les solutions (11 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une mole d’entités chimiques correspond à quel nombre d’entités ?

2. Une fiche de laboratoire indique pour un échantillon n=0,25moln=0,25\\ \mathrm{mol}n=0,25mol. Que représente cette grandeur ?

3. Une table donne M(Fe)=55,8g⋅mol−1M(\mathrm{Fe})=55,8\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}M(Fe)=55,8g⋅mol−1. À quoi correspond cette valeur ?

4. Une molécule hypothétique XY2\mathrm{XY_2}XY2​ contient un atome de XXX et deux atomes de YYY. Si leurs masses molaires atomiques sont respectivement 10,010,010,0 et 5,0g⋅mol−15,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}5,0g⋅mol−1, quelle est la masse molaire de XY2\mathrm{XY_2}XY2​ ?

5. Comment définit-on la masse volumique d’un échantillon solide ou liquide ?

6. À 20 °C et à la pression atmosphérique, quelle est la valeur du volume molaire d’un gaz ?

7. Quel est le rôle du solvant dans une solution ?

8. Lors d’une dilution, quelle relation traduit la conservation de la quantité de matière de soluté entre le prélèvement de solution mère et la solution fille ?

9. En quoi la préparation par dissolution d’un solide diffère-t-elle d’une dilution en fiole jaugée ?

10. Si le nombre d’entités chimiques d’un échantillon double, quel effet cela a-t-il sur sa quantité de matière ?

11. Pour déterminer la masse molaire de l’ion sulfate SO42−\mathrm{SO_4^{2-}}SO42−​ à partir des masses molaires atomiques, quel calcul faut-il effectuer ?

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2. Une fiche de laboratoire indique pour un échantillon $n=0,25\\ \mathrm{mol}$ . Que représente cette grandeur ?

3. Une table donne $M(\mathrm{Fe})=55,8\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ . À quoi correspond cette valeur ?

4. Une molécule hypothétique $\mathrm{XY_2}$ contient un atome de $X$ et deux atomes de $Y$ . Si leurs masses molaires atomiques sont respectivement $10,0$ et $5,0\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}$ , quelle est la masse molaire de $\mathrm{XY_2}$ ?

11. Pour déterminer la masse molaire de l’ion sulfate $\mathrm{SO_4^{2-}}$ à partir des masses molaires atomiques, quel calcul faut-il effectuer ?