QCM : L’atome et sa structure — 8 questions

Explication

La neutralité électrique résulte de la compensation entre les charges positives du noyau et les charges négatives des électrons. Les électrons possèdent bien une charge négative, et la masse ne détermine pas la neutralité électrique.

Explication

Un atome est défini comme le constituant élémentaire de la matière, principalement constitué de vide, avec un noyau central positif et des électrons négatifs en orbite. La description selon Dalton ou Thomson ne correspond pas à la définition moderne, qui inclut la structure du noyau et des électrons.

Explication

Un atome est principalement constitué de vide, avec un noyau minuscule et des électrons qui occupent l’espace autour de lui. L’idée d’un atome rempli correspond plutôt au modèle de Thomson.

Explication

Dalton est considéré comme le premier scientifique à avoir prouvé l’existence de l’atome au XIXe siècle. Thomson et Rutherford ont découvert respectivement l’électron et le noyau, mais pas la preuve de l’atome en tant que tel.

Explication

Dalton est le premier scientifique à prouver l’existence des atomes au XIXe siècle. Thomson découvre l’électron, tandis que Rutherford met en évidence le noyau positif.

Explication

Le nombre atomique $Z$ indique le nombre de protons dans le noyau, ce qui définit l’identité de l’élément chimique. Contrairement à la masse, il ne concerne pas directement le nombre de neutrons.

Explication

Le concept d’atome remonte à l’Antiquité, bien avant les premières preuves scientifiques modernes. Le XIXe siècle correspond plutôt aux travaux de Dalton sur l’existence des atomes.

Explication

Dalton a été le premier à prouver l’existence des atomes au XIXe siècle, suivi par Thomson qui a découvert l’électron, puis Rutherford qui a identifié le noyau. Cet ordre reflète l’évolution de la compréhension de la structure atomique.