QCM : Le noyau de l’atome — 8 questions

Questions et réponses du QCM

1. Comment sont réparties les charges électriques dans un atome électriquement neutre ?

Le noyau est positif et le cortège électronique est négatif
Le noyau et le cortège électronique sont tous deux positifs
Le noyau et le cortège électronique sont tous deux neutres
Le noyau est négatif et le cortège électronique est positif

Le noyau est positif et le cortège électronique est négatif

Explication

Le noyau porte une charge positive, tandis que les électrons du cortège électronique portent une charge négative. Confondre les signes revient à inverser les charges respectives du noyau et des électrons.

2. Quelle association décrit correctement les charges du proton, du neutron et de l’électron ?

Le proton et l’électron portent +e+e, tandis que le neutron porte −e-e
Le proton porte +e+e, le neutron est neutre et l’électron porte −e-e
Le proton et le neutron sont neutres, tandis que l’électron porte −e-e
Le proton porte −e-e, le neutron est neutre et l’électron porte +e+e

Le proton porte $$+e$$, le neutron est neutre et l’électron porte $$-e$$

Explication

Le proton possède la charge élémentaire positive +e+e, le neutron n’a pas de charge et l’électron possède la charge élémentaire négative −e-e. L’association inverse les signes du proton et de l’électron, ce qui contredit leurs propriétés électriques.

3. Pour un noyau noté 1123Na^{23}_{11}\mathrm{Na}, combien de neutrons contient-il ?

34 neutrons
23 neutrons
11 neutrons
12 neutrons

12 neutrons

Explication

Le nombre de neutrons se calcule par N=A−ZN=A-Z, donc ici N=23−11=12N=23-11=12. Le nombre Z=11Z=11 correspond aux protons, tandis que A=23A=23 compte l’ensemble des nucléons.

4. Quelle condition permet d’identifier deux noyaux comme des isotopes ?

Ils possèdent le même nombre de neutrons et des nombres de protons différents
Ils possèdent des nombres différents de protons et de nucléons
Ils possèdent le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents
Ils possèdent des nombres identiques de protons et de neutrons

Ils possèdent le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents

Explication

Deux noyaux sont isotopes lorsqu’ils ont le même nombre de protons, donc le même numéro atomique, mais des nombres de neutrons différents. Des nombres de protons différents correspondent à des éléments chimiques différents, et non à des isotopes.

5. Qu'est-ce qu'un atome selon la définition scientifique ?

Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement et d’un cortège d’électrons chargés négativement.
Un atome est une particule subatomique sans charge électrique.
Un atome est une molécule composée de plusieurs éléments chimiques.
Un atome est une particule neutre composée uniquement de neutrons.

Un atome est constitué d’un noyau chargé positivement et d’un cortège d’électrons chargés négativement.

Explication

Un atome est défini comme étant constitué d’un noyau chargé positivement et d’un cortège d’électrons chargés négativement. La deuxième option est incorrecte car un atome n'est pas une seule particule, mais une structure composée de plusieurs particules.

6. Quelle est la charge électrique élémentaire portée par un proton ?

+2e+2e, double charge positive
00, neutre
−e=−1,6×10−19 C-e = -1,6 \times 10^{-19} \text{ C}
+e=1,6×10−19 C+e = 1,6 \times 10^{-19} \text{ C}

$$+e = 1,6 \times 10^{-19} \text{ C}$$

Explication

Le proton porte la charge électrique élémentaire positive +e=1,6×10−19 C+e = 1,6 \times 10^{-19} \text{ C}. La charge −e-e appartient à l'électron, qui est négatif, et le neutron est neutre.

7. Quel est le rôle principal de la notation ZAX^{A}_{Z}X dans la description des isotopes ?

Mesurer la taille relative de l’atome par rapport à son noyau.
Représenter la configuration électronique de l’atome.
Indiquer le nombre de masse, le nombre de protons et le symbole chimique de l’atome.
Définir la charge électrique totale du noyau.

Indiquer le nombre de masse, le nombre de protons et le symbole chimique de l’atome.

Explication

La notation ZAX^{A}_{Z}X permet d’indiquer le nombre de masse AA, le nombre de protons ZZ, et le symbole chimique XX, ce qui est essentiel pour différencier les isotopes. Les autres options concernent des aspects qui ne sont pas directement représentés par cette notation.

8. Quand a été établi que la masse de l’atome est principalement due à celle de son noyau ?

Après la découverte de l’électron en 1897, qui a permis de comprendre la structure atomique.
Au milieu du XXe siècle, avec le développement de la physique nucléaire.
Dans les années 1800, lors de la formulation de la loi de Dalton.
Au début du XXe siècle, après la découverte du noyau par Rutherford en 1911.

Au début du XXe siècle, après la découverte du noyau par Rutherford en 1911.

Explication

L'idée que la masse de l’atome est principalement celle de son noyau a été confirmée après la découverte du noyau par Rutherford en 1911. Avant cette découverte, la compréhension de la structure atomique était limitée, et la masse était souvent considérée comme répartie uniformément.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 11 flashcards sur Le noyau de l’atome.

De quoi est constitué l'atome ?

D'un noyau chargé positivement et d'électrons chargés négativement.

Quelles particules composent le noyau atomique ?

Les protons et les neutrons.

Que représente AA dans ZAX^{A}_{Z}X ?

Le nombre de masse.

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