Acide de Brönsted — définition ?
Espèce capable de céder un ion H+.
Base de Brönsted — rôle ?
Espèce capable de capter un ion H+.
Demi-équation acide — exemple ?
AH → A− + H+.
Demi-équation base — exemple ?
B + H+ → BH.
Ion oxonium — rôle ?
Acide de Brönsted capable de céder H+.
Ion hydroxyde — rôle ?
Base de Brönsted capable de capter H+.
Structure acide — liaison polarisée ?
Liaison O–H ou N–H polarisée.
Structure base — doublets non liants ?
Présence de doublets non liants sur O ou N.
Couple acide-base — notation ?
Forme acide à gauche, base à droite.
Espèce amphotère — définition ?
Peut agir comme acide ou base selon le partenaire.
Exemple d’amphotère — ?
H2O ou HCO3−.
Transformation acide-base — principe ?
Transfert de H+ d’un acide à une base.
Équation de réaction — comment ?
Additionner les demi-équations du transfert H+.
Reconnaître réaction acide-base — critère ?
Présence d’un transfert de H+.
Variation pH — lien avec H3O+ ?
Le pH dépend de la concentration en H3O+.
Exemple d’équation — H2CO3 + HO− → ?
HCO3− + H2O.
Sécurité — précautions ?
Porter protections, éviter mélange acides/bases concentrés.
Rôle de H3O+ — dans acide ?
Céder H+ pour acidifier la solution.
Testez vos connaissances avec un QCM de 18 questions sur Les Bases et Acides de Brönsted.
1. Quelle idée résume le mieux la théorie de Brönsted ?
2. Que représente une demi-équation acido-basique ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Les Bases et Acides de Brönsted.
Voir la fiche →Chimie
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