Acide = donneur de H+, base = preneur de H+.
1. Quelle idée résume le mieux la théorie de Brönsted ?
2. Que représente une demi-équation acido-basique ?
3. Pourquoi l’ion ammonium NH4+ est-il un acide de Brönsted ?
Acide de Brönsted — définition ?
Espèce capable de céder un ion H+.
Base de Brönsted — rôle ?
Espèce capable de capter un ion H+.
Demi-équation acide — exemple ?
AH → A− + H+.
Demi-équation base — exemple ?
B + H+ → BH.
Ion oxonium — rôle ?
Acide de Brönsted capable de céder H+.
Ion hydroxyde — rôle ?
Base de Brönsted capable de capter H+.
La fiche de révision couvre les notions essentielles de Les Bases et Acides de Brönsted. Elle est structurée par thématiques pour faciliter l'apprentissage et la mémorisation, avec des définitions clés, des explications et des synthèses.
Lire la fiche complète →Le QCM contient 18 questions à choix multiples avec corrections détaillées et explications pour chaque réponse. Idéal pour tester vos connaissances et identifier vos lacunes.
Faire le QCM (18 questions) →Revizly propose 18 flashcards interactives sur Les Bases et Acides de Brönsted. Chaque carte présente une question au recto et la réponse au verso, permettant une révision active et efficace basée sur la répétition espacée.
Voir toutes les 18 flashcards →Chimie
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