Organisation du semestre BPC
Cours, TD, activités Moodle, enregistrements, amphithéâtre WEISS.
Équilibres chimiques à pH fixé
Réactions étudiées en fixant le pH avec solutions tampons.
Solution tampon — rôle ?
Limiter les variations de pH lors d’ajouts modérés d’acide ou base.
Pouvoir tampon — définition ?
Capacité d’un tampon à résister aux changements de pH.
Réactions à pH fixé — grandeur ?
Grandeurs standard de réaction sous pH constant.
Constante d’équilibre — rôle ?
Relie activités des espèces à l’équilibre.
Quotient de réaction — définition ?
Rapport des activités à un instant donné.
Évolution spontanée — critère ?
ΔrG<0 indique réaction spontanée dans le sens direct.
Enthalpie libre — symbole ?
ΔrG, indique la spontanéité.
Constantes d’équilibre biologiques — symbole ?
K_T, dépend de T, pH fixé.
État d’équilibre — signe ?
ΔrG=0, réaction à l’équilibre.
Sens d’évolution — à pH fixé ?
Selon que Γ’pH est inférieur ou supérieur à K’pH.
pH — définition ?
−log[H3O+], concentration en ions hydronium.
pKa — rôle ?
Caractérise l’acidité d’un couple AH/A−.
Réaction à pH fixé — expression ?
ΔrG=ΔrG°’pH+RT lnΓ’pH.
Tampon — principe ?
Mélange d’un acide faible et sa base conjuguée.
Capacité tampon — unité ?
Moles de H3O+ ou HO− pour ΔpH=1.
Relation Henderson-Hasselbalch
pH=pKa+log([A−]/[AH]).
Testez vos connaissances avec un QCM de 18 questions sur Les équilibres acido-basiques en milieu tampon.
1. Quelle organisation correspond à la semaine du 23 mars dans le semestre mineure BPC ?
2. Quel énoncé décrit correctement les enregistrements des cours de chimie ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Les équilibres acido-basiques en milieu tampon.
Voir la fiche →Mathématiques
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