QCM : Les espèces chimiques — 19 questions

Explication

Une espèce chimique regroupe des entités chimiques identiques, qui peuvent être des atomes, des molécules ou des ions. La présence de plusieurs constituants ou de plusieurs phases concerne plutôt la description d’un mélange.

Explication

Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique. Un mélange, qu’il soit homogène ou hétérogène, en contient plusieurs.

Explication

Un mélange contient plusieurs espèces chimiques. Une substance constituée d’une seule espèce chimique est, par définition, un corps pur.

Explication

Un mélange hétérogène laisse distinguer au moins deux constituants après agitation et présente plusieurs phases. Un mélange homogène ne permet pas cette distinction à l’œil nu.

Explication

Le pourcentage massique se calcule avec $P_m(A)=\frac{m(A)}{m}\times100$, soit $\frac{30}{120}\times100=25\ \%$. Utiliser un volume à la place des masses conduirait à appliquer la formule du pourcentage volumique.

Explication

Le pourcentage volumique vérifie $P_v(A)=\frac{V(A)}{V}\times100$, donc $\frac{15}{60}\times100=25\ \%$. Le pourcentage massique utiliserait des masses et non des volumes.

Explication

Un test chimique d’identification révèle certaines espèces lorsque son résultat positif produit un indice caractéristique. La mesure d’une masse, la séparation des phases et le calcul d’un pourcentage correspondent à d’autres opérations.

Explication

L’eau est détectée lorsque le sulfate de cuivre anhydre blanc devient bleu à son contact. La détonation caractérise le dihydrogène, la bûchette ravivée le dioxygène et l’eau de chaux troublée le dioxyde de carbone.

Explication

Le dihydrogène provoque une détonation lorsqu’une allumette enflammée est mise au contact du gaz. Une bûchette incandescente ravivée identifie le dioxygène, et non le dihydrogène.

Explication

Le dioxyde de carbone trouble l’eau de chaux, ce qui constitue son indice d’identification. Les autres observations correspondent respectivement à l’eau, au dihydrogène et au dioxygène.

Explication

La masse volumique est définie comme le quotient de la masse par le volume, soit $\rho=\frac{m}{V}$. La relation $m=\rho V$ sert plutôt à calculer la masse à partir de la masse volumique et du volume.

Explication

Dans les conditions ordinaires, la masse volumique de l’eau liquide vaut 1000 g·L⁻¹. La valeur 0,92 g·mL⁻¹ correspond à l’huile étudiée, et non à l’eau.

Explication

À pression donnée, un corps pur change d’état à température constante. L’évolution sur une plage de températures caractérise plutôt le changement d’état d’un mélange.

Explication

L’eau pure bout à 100 °C et fond à 0 °C dans les conditions usuelles. Les autres associations inversent ou répètent ces deux températures.

Explication

La chromatographie sur couche mince repose sur des vitesses de progression différentes des constituants sur une plaque. Une séparation par température d’ébullition relève d’une autre technique, et non de cette chromatographie.

Explication

Deux taches ou davantage en lecture verticale indiquent plusieurs constituants, donc un mélange. Une seule tache est le critère associé à un corps pur dans cette lecture.

Explication

Deux taches situées à la même hauteur, donc alignées horizontalement, correspondent à une même espèce chimique. Cet alignement ne permet pas à lui seul de conclure que les dépôts sont des corps purs ou issus d’un même mélange.

Explication

Le tube à essai, le bécher, la fiole jaugée et la pipette jaugée figurent parmi les verreries présentées. Les autres listes contiennent au moins un instrument ou un objet qui n’appartient pas à cette liste de verreries.

Explication

La fiole Erlenmeyer fait partie des verreries de laboratoire présentées. Le thermomètre, la balance et la spatule sont du matériel de laboratoire, mais ne figurent pas dans cette liste de verreries.