QCM : Les ions et leur identification (15 questions)

Explication

La formation d’un ion résulte d’un gain ou d’une perte d’électrons, sans changement du noyau de l’atome d’origine. Modifier le nombre de protons ou remplacer le noyau confond l’échange électronique avec une transformation nucléaire.

Explication

Un atome est électriquement neutre, alors qu’un ion est électriquement chargé. Attribuer une charge à l’atome ou supposer que l’ion demeure neutre inverse cette distinction.

Explication

Le gain d’électrons forme un anion, qui porte une charge négative. Le cation résulte d’une perte d’électrons; l’ajout d’électrons ne rend pas l’espèce neutre.

Explication

La perte d’électrons produit un cation de charge positive. Un anion se forme par gain d’électrons, tandis qu’un atome est électriquement neutre.

Explication

En appliquant $Q = N_{p} - N_{e}$, on obtient $12 - 10 = +2$. Inverser la soustraction donne $-2$; additionner les nombres produit une valeur qui n’est pas la charge.

Explication

Le nombre d’atomes s’écrit en indice, mais l’indice 1 est omis ; la charge se place en exposant. Écrire un indice 1 pour O applique à tort la notation explicite du nombre un, placer la charge en indice confond les positions, et inverser les indices change le nombre de chaque élément.

Explication

L’indice 4 indique quatre atomes d’oxygène, tandis que l’exposant $2-$ indique la charge de l’ion. Lire l’indice comme la charge confond les deux notations, le signe positif inverse la charge, et l’absence d’indice signifierait un seul atome d’oxygène.

Explication

Une solution qui contient des ions, notamment obtenue par dissolution d’un cristal ionique dans l’eau distillée, est une solution ionique. Une solution moléculaire ne caractérise pas la présence d’ions, la fusion n’est pas une dissolution, et la présence d’ions n’implique pas que la solution soit chargée.

Explication

La neutralité exige que la somme des charges soit nulle : la charge $2+$ d’un ion cuivre est compensée par les charges $1-$ de deux ions chlorure. Un seul chlorure ne compense pas la charge, doubler le cuivre aggrave le déséquilibre, et deux ions de chaque type donnent une charge nette positive.

Explication

Le calcium participe à la formation des os et des dents, à la contraction musculaire, à la conduction nerveuse et à la coagulation du sang. La transmission des flux renvoie au sodium, tandis que la constitution des nerfs et des membranes est associée au magnésium.

Explication

Le sodium est indispensable à la transmission des flux nerveux et musculaires et se trouve dans le sel de cuisine associé au chlorure. Le chlorure est l’ion associé au sodium, tandis que le calcium et le magnésium ont d’autres rôles cités.

Explication

L’étiquette indique 312 mg/l de bicarbonates. La valeur de 372 mg/l correspond aux sulfates, 37 mg/l aux chlorures et 176 mg/l au calcium.

Explication

La composition ionique contribue au goût de l’eau et permet de distinguer les eaux. Le pH et le résidu sec sont des caractéristiques mesurées, mais ils ne remplacent pas ce rôle de la composition ionique.

Explication

Un test positif d’identification repose sur la formation d’un précipité caractéristique après l’ajout d’un détecteur. Un simple changement de couleur, la dissolution du détecteur ou des bulles ne correspondent pas au critère décrit.

Explication

Lors d’un test positif, la couleur du précipité est caractéristique de l’ion présent et permet donc de l’identifier. La forme, la quantité ou la nature du détecteur ne sont pas la propriété indiquée pour distinguer l’ion.