Comment un milieu dispersé apparaît-il aux échelles macroscopique et microscopique ?
Il semble homogène à l’échelle macroscopique et est hétérogène à l’échelle microscopique.
Qu’est-ce qu’un milieu dispersé ?
Un milieu où des particules d’une phase sont réparties dans une autre phase non miscible, appelée phase dispersante.
Quel nom porte une dispersion liquide dans un gaz ?
Un aérosol.
Entre quelles tailles se situe le diamètre caractéristique des particules d’un colloïde ?
Entre 1 nanomètre et 1 micromètre.
Qu’est-ce qu’une émulsion ?
La dispersion de fines gouttelettes d’un liquide dans un autre liquide non miscible.
Dans une émulsion H/E, quelle phase l’huile constitue-t-elle ?
La phase dispersée.
Que mesure la méthode conductimétrique pour identifier la phase externe ?
La conductivité de l’émulsion.
Quelle est la conductivité d’une phase huileuse ?
Moins de 10⁻³ mS/cm.
Qu’est-ce qu’une suspension ?
La dispersion d’un produit solide dans un liquide où il est insoluble.
Qu’est-ce que la coalescence des gouttelettes dispersées ?
La fusion des gouttelettes en gouttelettes plus grosses.
Dans quelle direction migrent les gouttelettes lors du crémage ?
Vers le haut, car elles sont moins denses que la phase dispersante.
Dans quelle direction migrent les gouttelettes lors de la sédimentation ?
Vers le bas, car elles sont plus denses que la phase dispersante.
Que peut entraîner la floculation des gouttelettes dispersées ?
La coalescence, puis la rupture de phase.
Comment sont classées les liaisons intermoléculaires d’origine électrostatique ?
Ce sont des liaisons physiques.
Comment sont classées les liaisons covalentes qui unissent les atomes ?
Ce sont des liaisons chimiques.
Quel rôle jouent les liaisons intermoléculaires dans un composé chimique ?
Elles assurent sa cohésion.
Que reflètent les températures de changement d’état d’un composé ?
La force de ses liaisons intermoléculaires.
Quel effet des liaisons intermoléculaires fortes observe-t-on sur les températures de changement d’état ?
Elles sont plus élevées.
Quelles sont les énergies des liaisons H–H, C–H et O–H ?
436, 413 et 463 kJ·mol⁻¹, respectivement.
Quelle interaction est à l’origine d’une liaison ionique ?
L’interaction coulombienne entre deux ions.
Comment les liaisons intermoléculaires se comparent-elles aux liaisons covalentes ?
Elles sont généralement plus faibles.
Quel effet le grand nombre de liaisons intermoléculaires produit-il entre les chaînes d’un polymère ?
Il peut assurer une forte cohésion au matériau.
Qu’est-ce que l’électronégativité ?
La capacité à attirer les électrons participant à une liaison covalente.
Quand une liaison covalente est-elle polaire ?
Lorsque les électronégativités des deux atomes liés diffèrent.
Quelle condition rend une molécule polaire ?
Ses charges partielles positives et négatives ont des positions moyennes non confondues.
Quels dipôles l’interaction de Keesom relie-t-elle ?
Deux dipôles permanents.
Quels dipôles l’interaction de Debye relie-t-elle ?
Un dipôle permanent et un dipôle induit.
Comment une fluctuation électronique déclenche-t-elle l’attraction de London ?
Elle induit un dipôle dans une molécule apolaire voisine.
Quelles interactions les forces de Van der Waals regroupent-elles ?
Les interactions de Debye et de London.
Qu’est-ce qu’une liaison hydrogène ?
Une interaction intermoléculaire d’environ 20 kJ·mol⁻¹, dix fois plus énergétique qu’une liaison de Van der Waals.
Quels éléments constituent le donneur d’une liaison hydrogène ?
Un hydrogène lié à un atome très électronégatif comme O, N ou F.
Quelles propriétés caractérisent l’accepteur d’une liaison hydrogène ?
C’est un atome O, N ou F porteur de doublets non liants.
Dans la mayonnaise, quelle phase est dispersée dans l’eau ?
L’huile, sous forme de gouttelettes.
Quelle action fournit l’énergie nécessaire à l’émulsification ?
L’agitation.
Quelle forme prennent les particules de polymère hydrophobe dispersées dans le latex ?
Des particules sphériques de cis-polyisoprène-1,4.
À quel type de colloïde correspond le gel coiffant ?
Un gel.
Comment appelle-t-on aussi une émulsion H/E ?
Une émulsion aqueuse ou à eau externe.
Comment une émulsion H/E réagit-elle au test de lavabilité à l’eau ?
Elle se rince facilement.
Que révèle la dissolution d’une goutte d’émulsion dans l’eau ?
Il s’agit d’une émulsion H/E.
Que révèle la diffusion d’un colorant dans une émulsion ?
Le colorant est soluble dans la phase continue.
Quels produits sont des exemples de suspensions ?
Le dentifrice, les crèmes à récurer et les peintures.
Quel est le caractère du mûrissement d’Ostwald ?
Il est irréversible.
Quel est le caractère du crémage et de la sédimentation ?
Ils sont réversibles.
Dans une suspension, que deviennent les particules lors de la floculation ?
Elles s’agrègent en particules plus grosses appelées agglomérats ou flocons.
Quelle est l’énergie d’interaction entre deux molécules d’eau ?
20 kJ/mol.
Quelle énergie faut-il pour casser une liaison covalente O–H ?
463 kJ/mol.
Quelle notation désigne souvent l’énergie de liaison covalente O–H ?
DAB.
Quelles sont les énergies des liaisons C=C, C=O et C≡C ?
615, 720 et 812 kJ·mol⁻¹, respectivement.
Quel est l’ordre de grandeur de l’énergie d’une liaison ionique ?
Une centaine de kJ·mol⁻¹.
Quelle charge partielle porte l’atome le plus attracteur dans une liaison polaire ?
Une charge partielle δ−.
Dans quel sens est orienté le vecteur du moment dipolaire d’une liaison polaire ?
De δ− vers δ+.
De quels facteurs dépend le moment dipolaire d’une liaison ?
De la charge des deux atomes et de la distance qui les sépare.
En quelles unités le moment dipolaire s’exprime-t-il couramment ?
En debyes (D).
Vers quel atome les électrons de liaison sont-ils déplacés dans HCl ?
Vers le chlore.
Que provoque le champ électrique de HCl sur le nuage électronique de Cl₂ ?
Il le déforme et induit un moment dipolaire instantané.
À quoi contribuent les interactions dipôle–ion dans l’eau ?
À la dissolution des solides ioniques.
Quelle énergie de London est indiquée pour H₂O dans le tableau comparatif ?
9,0 kJ·mol⁻¹.
Quand les interactions entre molécules sont-elles plus fortes ?
Lorsque les molécules sont plus volumineuses et plus proches.
Quand une liaison hydrogène est-elle la plus forte ?
Lorsque ses trois atomes sont alignés.
Où une liaison hydrogène peut-elle se former au sein d’une molécule ?
À l’intérieur d’une même molécule.
Quel effet un alignement imparfait peut-il avoir sur une liaison hydrogène intramoléculaire ?
Il la rend un peu plus faible.
Comment le mûrissement d’Ostwald transfère-t-il la matière entre les gouttes ?
Des petites gouttes vers les grandes, sous l’effet d’une différence de pression.
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1. Une préparation paraît uniforme à l’œil nu, mais révèle plusieurs phases distinctes au microscope. Comment la caractériser ?
2. Dans un mélange, des particules de taille typique proche du micromètre sont réparties dans une phase avec laquelle elles ne sont pas miscibles. Quel rôle joue cette phase ?
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