QCM : Liaison covalente et modèle de Lewis — 9 questions

Questions et réponses du QCM

1. Quelle interaction correspond à une liaison covalente entre deux atomes ?

La répulsion entre les noyaux des deux atomes liés
La mise en commun de deux électrons entre les deux atomes
Le transfert complet d’un électron d’un atome vers l’autre
L’attraction électrostatique entre deux ions de charges opposées

La mise en commun de deux électrons entre les deux atomes

Explication

Une liaison covalente se forme lorsque deux atomes mettent en commun deux électrons. L’attraction électrostatique entre ions caractérise plutôt la liaison ionique, et non la liaison covalente.

2. Quelle différence distingue une liaison covalente normale d’une liaison covalente dative ?

La liaison normale utilise un doublet d’un seul atome, tandis que la liaison dative utilise un électron de chaque atome.
La liaison normale implique des électrons internes, tandis que la liaison dative implique des électrons du noyau.
La liaison normale repose sur des ions, tandis que la liaison dative repose sur des noyaux non chargés.
La liaison normale utilise un électron de chaque atome, tandis que la liaison dative utilise un doublet fourni par un seul atome.

La liaison normale utilise un électron de chaque atome, tandis que la liaison dative utilise un doublet fourni par un seul atome.

Explication

Dans une liaison covalente normale, chaque atome fournit un électron au doublet partagé, alors qu’un seul atome fournit les deux électrons dans une liaison dative. La distinction concerne donc l’origine des électrons partagés, et non la présence d’ions ou d’électrons internes.

3. Comment distingue-t-on une liaison covalente simple, double ou triple ?

Par la différence de masse entre les deux atomes concernés
Par le nombre de doublets non liants autour des atomes
Par le nombre de doublets liants partagés entre les deux atomes
Par le nombre de noyaux présents dans chaque atome lié

Par le nombre de doublets liants partagés entre les deux atomes

Explication

Une liaison covalente est dite simple, double ou triple selon le nombre de doublets liants partagés. Les doublets non liants et la masse des atomes ne définissent pas cette classification.

4. Quelle caractéristique décrit une liaison covalente polaire ?

Elle possède un doublet asymétrique et un dipôle permanent exprimé en debye.
Elle possède un doublet symétrique sans séparation durable des charges.
Elle résulte d’un doublet fourni par un seul atome aux deux partenaires.
Elle contient trois doublets liants répartis de manière identique entre les atomes.

Elle possède un doublet asymétrique et un dipôle permanent exprimé en debye.

Explication

Une liaison covalente polaire possède un doublet partagé de manière asymétrique et un dipôle permanent, dont le moment s’exprime en debye. Un doublet symétrique caractérise plutôt une liaison covalente apolaire.

5. Qu'est-ce qu'une liaison covalente selon la définition de base ?

Une attraction électrostatique entre ions de charges opposées.
Une mise en commun de deux électrons entre deux atomes.
Une liaison formée uniquement par des électrons non-liants.
Une interaction entre deux molécules par des forces de Van der Waals.

Une mise en commun de deux électrons entre deux atomes.

Explication

Une liaison covalente consiste en la mise en commun de deux électrons, un de chaque atome, pour former un lien stable. La réponse qui mentionne la mise en commun de deux électrons est donc correcte, contrairement aux autres qui décrivent d'autres types d'interactions ou de liaisons.

6. Selon la méthode VSEPR, quelle géométrie moléculaire correspond à une molécule où l’atome central est relié à trois atomes et possède un doublet non-liant ?

Géométrie pyramidale
Géométrie tétraédrique
Géométrie coudée en V
Géométrie linéaire

Géométrie pyramidale

Explication

La géométrie pyramidale correspond à une configuration où l’atome central est relié à trois atomes et possède un doublet non-liant, selon la notation AX₃E₁. La géométrie tétraédrique, en revanche, concerne quatre liaisons sans doublets non-liants.

7. Quel est le rôle principal de la méthode VSEPR dans la compréhension des molécules ?

Prévoir la stabilité thermodynamique des molécules.
Identifier la nature des liaisons covalentes entre atomes.
Déterminer la géométrie moléculaire en fonction de la répulsion des doublets électroniques.
Calculer la polarité des molécules en mesurant le dipôle permanent.

Déterminer la géométrie moléculaire en fonction de la répulsion des doublets électroniques.

Explication

La méthode VSEPR sert à déterminer la géométrie des molécules en considérant la répulsion entre les doublets électroniques. Elle ne concerne pas directement la polarité, la nature des liaisons ou la stabilité thermodynamique.

8. En quoi la différence principale entre une liaison covalente normale et une liaison covalente dative réside-t-elle ?

La liaison normale partage un électron de chaque atome, tandis que la liaison dative utilise un doublet fourni par un seul atome.
La liaison normale ne concerne que les atomes de la première période, tandis que la liaison dative concerne tous les autres atomes.
La liaison normale implique deux électrons, alors que la liaison dative ne concerne qu’un seul électron.
La liaison normale est toujours polaire, alors que la liaison dative est toujours apolaire.

La liaison normale partage un électron de chaque atome, tandis que la liaison dative utilise un doublet fourni par un seul atome.

Explication

Une liaison covalente normale résulte du partage d’un électron de chaque atome, alors qu’une liaison covalente dative utilise un doublet d’un seul atome. La différence principale est donc dans la provenance du doublet partagé.

9. Quelles sont les principales caractéristiques des liaisons covalentes en termes de partage d'électrons ?

Les électrons de valence restent toujours sur leur atome d’origine.
Les électrons de valence sont transférés complètement d’un atome à un autre.
Les électrons de noyau sont transférés d’un atome à un autre.
Les électrons de valence sont partagés entre deux atomes.

Les électrons de valence sont partagés entre deux atomes.

Explication

Les liaisons covalentes impliquent le partage d’électrons de valence entre deux atomes, permettant la formation de molécules stables. Contrairement aux liaisons ioniques, il n’y a pas transfert complet d’électrons.

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Mémorisez les réponses avec 10 flashcards sur Liaison covalente et modèle de Lewis.

Qu'est-ce qu'une liaison covalente ?

La mise en commun de deux électrons entre deux atomes.

Quelle est la différence entre liaison covalente normale et dative ?

La normale partage un électron par atome, la dative un doublet d'un seul atome.

Comment varie une liaison covalente selon le nombre de doublets liants ?

Elle peut être simple, double ou triple.

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