Quelle énergie caractérise les liaisons faibles ?
De l’ordre du kJ·mol⁻¹ ou de quelques dizaines de kJ·mol⁻¹.
Que sont les interactions de Van der Waals ?
Des forces attractives d’origine électrostatique.
Qu’est-ce qui favorise l’approche de l’atome accepteur dans une liaison hydrogène ?
La petite taille de l’atome d’hydrogène.
Quelle énergie est indiquée pour les liaisons hydrogène de H₂O ?
7 kcal·mol⁻¹.
Quelle énergie caractérise les liaisons fortes intramoléculaires ?
De 100 à 1 000 kJ·mol⁻¹.
Quels sont les motifs des cristaux covalents ?
Des atomes.
Quelle propriété dipolaire caractérise toute liaison ionique ?
Elle est polarisée et possède un moment dipolaire.
Quelle relation estime la longueur de liaison à partir des rayons covalents ?
Quel est le rôle d’une couche d remplie de 18 électrons dans le pouvoir polarisant d’un cation ?
Elle rend le cation plus polarisant qu’un cation isoélectronique d’un gaz rare à huit électrons de valence.
Pour un couple homonucléaire A–A, à quoi correspond le rayon covalent de A ?
À la moitié de la distance internucléaire.
Teste tes connaissances avec un QCM de 11 questions sur Liaisons chimiques et structures moléculaires.
1. Dans un mélange, on distingue une attraction entre deux dipôles permanents, une attraction entre un dipôle permanent et un dipôle induit, et une attraction entre dipôles instantanés. Quelle association entre mécanismes et noms est correcte ?
2. En comparant des molécules peu polaires et des molécules très polaires, quelle contribution est généralement la plus importante, et quelle exception faut-il retenir ?
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