Interactions de Van der Waals : Forces attractives d’origine électrostatique, d’énergie de 1 à 10 kJ·mol⁻¹, responsables de la cohésion des liquides et des solides moléculaires.
Les liaisons faibles ont une énergie de l’ordre du kJ·mol⁻¹ ou de quelques dizaines de kJ·mol⁻¹ et comprennent les interactions de Van der Waals et les liaisons hydrogène.
Les trois interactions de Van der Waals sont :
La force de London est la contribution de Van der Waals la plus importante, sauf pour les molécules très polaires.
1. Dans un mélange, on distingue une attraction entre deux dipôles permanents, une attraction entre un dipôle permanent et un dipôle induit, et une attraction entre dipôles instantanés. Quelle association entre mécanismes et noms est correcte ?
2. En comparant des molécules peu polaires et des molécules très polaires, quelle contribution est généralement la plus importante, et quelle exception faut-il retenir ?
3. Dans une molécule, un atome d’hydrogène peut s’approcher d’un atome accepteur. Quel facteur favorise cette interaction ?
Quelle énergie caractérise les liaisons faibles ?
De l’ordre du kJ·mol⁻¹ ou de quelques dizaines de kJ·mol⁻¹.
Que sont les interactions de Van der Waals ?
Des forces attractives d’origine électrostatique.
Qu’est-ce qui favorise l’approche de l’atome accepteur dans une liaison hydrogène ?
La petite taille de l’atome d’hydrogène.
Quelle énergie est indiquée pour les liaisons hydrogène de H₂O ?
7 kcal·mol⁻¹.
Quelle énergie caractérise les liaisons fortes intramoléculaires ?
De 100 à 1 000 kJ·mol⁻¹.
Quels sont les motifs des cristaux covalents ?
Des atomes.
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