La masse volumique de l’eau pure prise comme référence vaut 1,00×10³ kg·m⁻³, soit 1,00 g/mL.
Une solution commerciale d’acide chlorhydrique de densité 1,18 a une masse volumique de 1,18×10³ kg·m⁻³, soit 1,18 g/mL, et est plus dense que l’eau pure.
La concentration massique rapporte au volume, le titre massique à la masse totale.
1. Comment définit-on la masse volumique d’une solution ?
2. Une élève indique pour une solution une densité et une masse volumique . Quelle interprétation des unités est correcte ?
3. On dissout de soluté pour préparer de solution. Quelle est sa concentration en masse ?
Comment définit-on la masse volumique d’une solution ?
.
Comment définit-on la densité d’une solution liquide ?
C’est le rapport de sa masse volumique à celle de l’eau pure.
Quelle est l’unité de la densité d’une solution liquide ?
La densité est sans unité.
Comment définit-on la concentration en masse γ d’un soluté ?
C’est le rapport de la masse de soluté dissous au volume de solution, exprimé en g/L.
À quelle masse le titre massique t rapporte-t-il la masse de soluté ?
À la masse totale de la solution.
Quelle relation relie γ, t et la masse volumique ρ ?
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