Fiche de révision : Liaisons covalentes et orbitales

📋 Plan du Cours

1. Ordre de liaison et stabilité
2. États singulet et triplet
3. Liaison dative et polarisation
4. Géométrie et répulsion électroniques

📖 1. Ordre de liaison et stabilité

🔑 Notions clés & Définitions

• Ordre de liaison : L’ordre de liaison décrit la présence d’électrons entre les noyaux et contribue à la stabilité de la liaison.

📝 Points essentiels

• Une densité électronique répartie de part et d’autre du noyau participe à la description de la liaison.

💡 Astuce mémo

Densité électronique entre les noyaux → stabilisation de la liaison

📖 2. États singulet et triplet

★ À maîtriser

📌 L’état singulet correspond à des électrons appariés, tandis que l’état triplet correspond à des électrons non appariés dont les spins sont parallèles.

Compléments

• Le dédoublement d’un doublet électronique peut conduire à la présence d’électrons célibataires et à un caractère magnétique.

💡 Astuce mémo

Singulet : électrons appariés ; triplet : électrons célibataires parallèles

📖 3. Liaison dative et polarisation

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison dative : Une liaison dative, ou coordinative, est une liaison dans laquelle le doublet liant est fourni par un seul atome donneur à un atome accepteur.

★ À maîtriser

• Dans la réaction entre NH3 et H+, l’azote de NH3 fournit un doublet électronique à H+ pour former NH4+.

Compléments

📌 Une liaison covalente polarisée résulte d’une différence d’électronégativité entre les atomes liés.

💡 Astuce mémo

Donneur de doublet → accepteur → liaison coordinative

📖 4. Géométrie et répulsion électroniques

★ À maîtriser

📌 Les doublets électroniques se repoussent, et cette répulsion détermine l’organisation spatiale des liaisons autour de l’atome central.

• Un atome de carbone lié à quatre voisins adopte une géométrie tétraédrique associée à des angles de liaison de 109,5°.

Compléments

• La structure CH3–CH2–CH2–CH3 comporte des liaisons covalentes simples entre les atomes de carbone.

💡 Astuce mémo

Les doublets électroniques se repoussent autour de l’atome central

📊 Tableaux de synthèse

Types de liaison covalente