Fiche de révision : Liaisons hydrogène et polarité

📋 Plan du Cours

1. Liaison hydrogène dans l’eau
2. Molécules polaires et apolaires

📖 1. Liaison hydrogène dans l’eau

🔑 Notions clés & Définitions

• Liaison hydrogène : Attraction coulombienne entre le doublet non liant de l’oxygène d’une molécule d’eau et la charge partielle positive de l’hydrogène d’une autre molécule d’eau.

★ À maîtriser

📌 La liaison hydrogène est particulièrement forte, mais elle ne représente qu’environ 5 % de la force d’une liaison covalente O–H et se représente par une ligne pointillée.

• Dans la molécule H₂O, la différence d’électronégativité entre les atomes de la liaison O–H vaut 1,4, ce qui rend cette liaison covalente fortement polarisée.

Compléments

📌 La liaison hydrogène est la plus forte lorsque l’atome d’hydrogène est aligné sur la droite qui relie les atomes d’oxygène des deux molécules d’eau, ce qui oriente les molécules les unes par rapport aux autres.

💡 Astuce mémo

Polarisation O–H → attraction Hδ⁺–doublet libre de O

📖 2. Molécules polaires et apolaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Molécule polaire : Possède deux centres de charge électrique opposés et distincts qui constituent un dipôle.

★ À maîtriser

📌 Une molécule qui possède une seule liaison polarisée est nécessairement polaire, tandis qu’une molécule qui possède plusieurs liaisons polarisées doit être étudiée géométriquement pour vérifier si leurs polarisations se compensent.

• 🔄 Pour déterminer le caractère polaire d’une molécule, il faut: examiner l’électronégativité des atomes, identifier les liaisons éventuellement polarisées, étudier la géométrie de la molécule

Compléments

• La molécule d’eau est polaire, tandis que la molécule de dioxyde de carbone est apolaire parce que les polarisations de ses deux liaisons C–O se compensent et s’annulent.

💡 Astuce mémo

Électronégativité → liaisons polarisées → géométrie

📊 Tableaux de synthèse

Molécules polaires et apolaires