QCM : Liaisons hydrogène et polarité — 6 questions

Questions et réponses du QCM

1. Que signifie une différence d’électronégativité de 1,4 entre l’oxygène et l’hydrogène dans une molécule d’eau ?

La liaison O–H est une liaison hydrogène entre deux molécules.
La liaison O–H est une liaison covalente dépourvue de polarité.
La liaison O–H est une liaison ionique entre deux ions.
La liaison O–H est une liaison covalente fortement polarisée.

La liaison O–H est une liaison covalente fortement polarisée.

Explication

La différence d’électronégativité de 1,4 polarise fortement la liaison covalente O–H. Elle ne transforme pas cette liaison intramoléculaire en liaison ionique, car les atomes restent liés par une mise en commun d’électrons.

2. Entre quelles parties de deux molécules d’eau une liaison hydrogène s’établit-elle ?

Entre un doublet non liant de l’oxygène et un hydrogène partiellement positif.
Entre deux hydrogènes partiellement positifs de molécules voisines.
Entre les deux oxygènes portant des charges partielles négatives.
Entre les atomes d’oxygène et d’hydrogène d’une même molécule.

Entre un doublet non liant de l’oxygène et un hydrogène partiellement positif.

Explication

La liaison hydrogène résulte de l’attraction entre un doublet non liant de l’oxygène et un hydrogène δ⁺ appartenant à une autre molécule d’eau. Une liaison covalente, en revanche, relie les atomes au sein d’une même molécule.

3. Quelle caractéristique définit une molécule polaire ?

Elle possède des électrons qui se déplacent librement entre ses différents atomes.
Elle possède deux centres de charge opposés et distincts formant un dipôle.
Elle présente une charge électrique globale positive répartie sur toute sa structure.
Elle contient plusieurs atomes liés par des liaisons covalentes identiques.

Elle possède deux centres de charge opposés et distincts formant un dipôle.

Explication

Une molécule polaire possède une séparation spatiale entre un centre de charge positive et un centre de charge négative, ce qui forme un dipôle. Le nombre d’atomes ou la nature covalente des liaisons ne suffit pas à établir cette propriété.

4. Quelle démarche permet de déterminer le caractère polaire d’une molécule ?

Examiner l’électronégativité, repérer les liaisons polarisées, puis analyser la géométrie.
Mesurer le volume, repérer les liaisons covalentes, puis classer la molécule par densité.
Identifier les isotopes, calculer le nombre d’électrons, puis observer l’état physique.
Compter les atomes, déterminer la masse moléculaire, puis comparer les températures d’ébullition.

Examiner l’électronégativité, repérer les liaisons polarisées, puis analyser la géométrie.

Explication

La polarité se détermine en étudiant d’abord les différences d’électronégativité et les liaisons polarisées, puis leur disposition géométrique. Des propriétés comme la masse, le volume ou l’état physique ne permettent pas à elles seules de conclure sur la polarité.

5. Que définit une liaison hydrogène dans une molécule d’eau ?

Une liaison covalente forte entre deux atomes d’hydrogène.
Une interaction de Van der Waals entre deux molécules d’eau.
Une attraction coulombienne entre le doublet non liant de l’oxygène et la charge partielle positive de l’hydrogène d’une autre molécule d’eau.
Une attraction électrostatique entre deux ions de charges opposées.

Une attraction coulombienne entre le doublet non liant de l’oxygène et la charge partielle positive de l’hydrogène d’une autre molécule d’eau.

Explication

La liaison hydrogène est une attraction coulombienne entre le doublet non liant de l’oxygène et la charge partielle positive de l’hydrogène d’une autre molécule d’eau. Elle n’est pas une liaison covalente ni une interaction de Van der Waals.

6. Quelle est la force relative d’une liaison hydrogène comparée à une liaison covalente O–H dans une molécule d’eau ?

Elle est équivalente à la force d’une liaison covalente O–H.
Elle est deux fois plus forte que la force d’une liaison covalente O–H.
Elle est négligeable et ne peut pas être quantifiée.
Elle représente environ 5 % de la force d’une liaison covalente O–H.

Elle représente environ 5 % de la force d’une liaison covalente O–H.

Explication

La liaison hydrogène dans l’eau représente environ 5 % de la force d’une liaison covalente O–H, ce qui la rend relativement forte pour une interaction de ce type. Contrairement à une liaison covalente, elle est beaucoup plus faible, mais elle joue un rôle crucial dans la cohésion de l’eau.

Révisez avec les flashcards

Mémorisez les réponses avec 5 flashcards sur Liaisons hydrogène et polarité.

Quelle est la différence d’électronégativité dans la liaison O–H de H₂O ?

Elle vaut 1,4.

Qu'est-ce que la liaison hydrogène dans l'eau ?

C'est l'attraction coulombienne entre le doublet non liant de l'oxygène et la charge partielle positive de l'hydrogène d'une autre molécule.

Qu'est-ce qu'une molécule polaire ?

Une molécule avec deux centres de charge opposés formant un dipôle.

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