Un très grand nombre de molécules identiques
Explication
Un corps pur correspond à un très grand nombre de molécules identiques. Il se distingue donc d’un mélange, qui contient plusieurs espèces chimiques.
Une mole est une quantité de matière, tandis qu’une molécule est une entité individuelle
Explication
La mole mesure une quantité de matière, alors qu’une molécule est une entité individuelle constituée d’atomes.
Elle est le constituant le plus abondant et se trouve à l’état liquide avec de nombreux composés dissous
Explication
L’eau est le constituant le plus abondant des êtres vivants et se trouve à l’état liquide en contenant de nombreux composés en solution.
n = N/N_A = m/M
Explication
La quantité de matière vérifie n = N/N_A = m/M, où N_A est la constante d’Avogadro, m la masse et M la masse molaire.
E_T = E_L + E_C = E_L + E_trans + E_rot + E_vib
Explication
L’énergie totale est la somme de l’énergie de liaison et de l’énergie cinétique, cette dernière regroupant les contributions translationnelle, rotationnelle et vibrationnelle.
L’énergie de liaison favorise le rassemblement, tandis que l’énergie cinétique favorise la dispersion
Explication
L’énergie de liaison est cohésive et favorise le rassemblement des particules, tandis que l’énergie cinétique est associée au mouvement et favorise leur dispersion.
L’état liquide
Explication
L’état liquide est cohérent, car ses particules restent associées, et fluide, car il peut s’écouler et prendre la forme du récipient.
PV = nRT
Explication
La loi des gaz parfaits s’écrit PV = nRT, avec la température T exprimée en kelvins.
1 atm, soit 760 mmHg
Explication
Sous une pression de 1 atm, équivalente à 760 mmHg, 1013 hPa et 1 bar, une mole de gaz occupe 22,4 L.
Q = m × L
Explication
L’énergie nécessaire est donnée par Q = m × L, où m est exprimée en kilogrammes et L en joules par kilogramme.
V_STPD = s × V × P_i
Explication
La loi d’Henry relie la quantité de gaz dissous à la solubilité, au volume de solution et à la pression partielle selon V_STPD = s × V × P_i.
L’atmosphère
Explication
Dans cette loi, P_i est une pression partielle exprimée en atmosphères. Les autres unités correspondent respectivement à V_STPD, V et s.
Un composé qui forme des ions lorsqu’il est dissous dans l’eau
Explication
Un électrolyte est le composé mis en solution qui forme des ions dans l’eau. Les ions sont les espèces chargées effectivement présentes après dissociation.
L’ion possède une charge globale due à une perte ou un gain d’électrons
Explication
Un ion est un atome ou un groupe d’atomes ayant perdu ou gagné des électrons, ce qui lui confère une charge globale. Un atome neutre possède autant de protons que d’électrons.
Elle se dissocie et l’eau s’organise autour des ions formés
Explication
Dans l’eau, les molécules électrolytiques se dissocient, tandis que les molécules d’eau s’organisent autour des ions chargés et contribuent à leur séparation.
La fraction des molécules initiales qui se sont dissociées
Explication
α est le rapport entre le nombre de molécules dissociées et le nombre initial de molécules, avec une valeur comprise entre 0 et 1. Il ne s’agit pas de la constante K.
L’électrolyte fort se dissocie complètement, tandis que le faible se dissocie partiellement
Explication
Un électrolyte fort a α = 1 et se dissocie complètement et irréversiblement. Un électrolyte faible a α < 1 et sa dissociation est partielle et réversible.
K = Cα²/(1 − α)
Explication
Pour des ions monovalents, la loi de dilution d’Ostwald s’écrit K = Cα²/(1 − α). La constante de dissociation peut également s’écrire K = [A⁻][B⁺]/[AB].
α tend vers 1 lorsque C tend vers zéro
Explication
La loi de dilution indique que lorsque la concentration C tend vers zéro, α tend vers 1. À l’inverse, lorsque C tend vers l’infini, α tend vers 0.
Le composé le plus abondant
Explication
Le solvant est le constituant majoritaire de la solution. Le soluté correspond au corps dissous, qu’il soit constitué de molécules ou d’ions.
0,80
Explication
La fraction molaire de l’eau vaut n(H₂O) / n(total), soit 2 / (2 + 0,5) = 0,80.
Lorsqu’elle est supérieure à 0,99
Explication
Une solution est dite diluée lorsque la fraction molaire de l’eau est supérieure à 0,99, c’est-à-dire à 99 %.
nᵢ/m_solvant
Explication
La concentration molale est le rapport entre la quantité de matière du soluté et la masse du solvant : Cmolale = nᵢ / msolvant.
L’osmole
Explication
L’osmole quantifie les unités cinétiques présentes en solution, c’est-à-dire les molécules et les ions après dissociation. La mole compte l’entité introduite initialement.
Deux osmoles
Explication
Une mole de NaCl totalement dissociée produit une osmole de Na⁺ et une osmole de Cl⁻, soit deux osmoles au total.
n_osm/m_solvant
Explication
L’osmolalité est le nombre d’osmoles rapporté à la masse du solvant : Cosmolale = nosm / msolvant. L’expression nosm/V définit l’osmolarité.
C_osmolaire = νC_molaire
Explication
Pour un électrolyte fort, la dissociation produit ν particules par unité initiale, donc Cosmolaire = νCmolaire.
Du nombre de particules de soluté présentes
Explication
Une propriété colligative dépend du nombre de particules de soluté présentes, et non de leur nature chimique. Elle distingue donc les effets liés à la quantité de particules de ceux liés à leur identité.
La dilution du solvant par le soluté
Explication
Les propriétés colligatives résultent de la dilution du solvant par le soluté. Elles peuvent ainsi être utilisées pour dénombrer les particules de soluté présentes.
Mémorisez les réponses avec 56 flashcards sur Liquides et solutions.
Qu'est-ce que la matière ?
La matière est formée par l’association de molécules.
Qu'est-ce qu'un corps pur ?
Un corps pur correspond à un très grand nombre de molécules identiques.
Qu'est-ce qu'une mole ?
Une mole est le nombre d’atomes de carbone dans 12 g de carbone 12.
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