Organigramme grandeurs — définitions ?
x, m, n, V, N_A : particules, masse, quantité, volume, constante d'Avogadro
Relation nombre d’entités–quantité de matière ?
x = n × N_A
Relation masse–quantité de matière ?
m = n × M
Relation volume gaz–quantité de matière ?
V = n × V_m
Concentration molaire — unité ?
mol·L⁻¹
Concentration massique — unité ?
g·L⁻¹
Conversion γ ↔ C — formule ?
γ = C × M
mg/dL en mmol/L — étape clé ?
Utiliser la masse molaire M pour convertir
Équation chimique — rôle ?
Décrire la réaction avec réactifs et produits
Rapports stœchiométriques — lecture ?
Rapports entre moles selon coefficients
Bilan de matière sans excès — principe ?
Réactifs ou produits initialement ou finalement nuls
Méthode tableaux — n_i, n_r, n_f — but ?
Organiser quantités initiales, variations, finales
Résolution avec volume gaz — CNTP ?
Utiliser volume molaire 22,4 L/mol pour gaz
Hydratation sel — définition ?
Molécules d’eau associées au sel
Calcul nombre hydratation — étape ?
Masse d’eau libérée, rapport molaires, x
Relation γ et C — formule ?
γ = C × M
Conversion mg/dL en mmol/L — étape ?
Multiplier par 10, diviser par M
Équation chimique — coefficients ?
Indiquent proportions molaires
Lecture molaire — principe ?
Relier moles de réactifs et produits
Tableau n_i n_r n_f — utilité ?
Calculer quantités de matière à chaque étape
Testez vos connaissances avec un QCM de 20 questions sur Maîtrise des conversions et bilans stœchiométriques.
1. Dans un organigramme reliant la quantité de matière aux autres grandeurs, quelle opération réalise-t-on lorsqu’on passe de n vers la masse m, le nombre d’entités x ou le volume V ?
2. Quelle relation permet de revenir du nombre d’entités x à la quantité de matière n ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Maîtrise des conversions et bilans stœchiométriques.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards