QCM : Mélanges et propriétés des espèces chimiques — 18 questions

Explication

Un mélange homogène ne laisse observer qu’une seule phase, alors qu’un mélange hétérogène en montre plusieurs. La transparence, la couleur ou le type de transformation ne suffisent pas à établir cette distinction.

Explication

L’échantillon d’eau stagnante présente trois phases visibles : le dépôt de terre, l’eau transparente et le liquide verdâtre. Il s’agit donc d’un mélange hétérogène, et non d’un mélange homogène à phase unique.

Explication

L’eau avec sirop fait partie des mélanges classés comme homogènes dans l’exercice. L’eau avec gravier, le jus avec pulpe et l’eau avec huile sont présentés comme des mélanges hétérogènes.

Explication

La masse volumique est le quotient de la masse par le volume, soit $\rho = \frac{m}{V}$. Le rapport inverse correspond à une autre grandeur et ne représente pas la masse volumique.

Explication

La densité se calcule par $d = \frac{\rho_{matériau}}{\rho_{eau}}$ ; ici, $d=\frac{2,7}{1}=2,7$. Contrairement à la masse volumique, cette densité est sans unité.

Explication

Le pressage contre un moule de jambe donne à la prothèse sa forme. Le chauffage intervient ensuite dans le procédé, tandis que la résine imprègne et assemble les feuilles.

Explication

Les fibres de carbone combinent une grande solidité, une faible masse par rapport à l’aluminium et une résistance à la chaleur et à la corrosion. La dernière proposition inverse notamment leur comportement face à la chaleur et à la corrosion.

Explication

La masse volumique de l’acier est de $7,8\ \mathrm{g.cm^{-3}}$, tandis que celle de l’aluminium est de $2,7\ \mathrm{g.cm^{-3}}$. Les deux valeurs ne sont donc ni identiques ni inversées.

Explication

Le nombre de feuilles, compris entre 30 et 90, dépend de la corpulence du porteur. La masse volumique et la densité caractérisent des matériaux, tandis que la température intervient dans la fabrication.

Explication

Le dioxyde de carbone, de formule $\mathrm{CO_2}$, trouble l’eau de chaux. Le rallumage d’une bûchette incandescente caractérise plutôt le dioxygène.

Explication

Le dioxygène, de formule $\mathrm{O_2}$, ravive une combustion avec une bûchette incandescente. L’eau de chaux troublée indique la présence de dioxyde de carbone.

Explication

Le dihydrogène, de formule $\mathrm{H_2}$, provoque une détonation en présence d’une flamme. Le rallumage d’une bûchette correspond au test du dioxygène.

Explication

L’eau a pour formule $\mathrm{H_2O}$ et colore en bleu le sulfate de cuivre anhydre. L’eau de chaux troublée est un test du dioxyde de carbone.

Explication

L’air est un mélange de plusieurs gaz qui constitue la troposphère, la couche la plus basse de l’atmosphère. Il ne s’agit donc pas d’une espèce chimique pure.

Explication

L’air contient approximativement 80 % de diazote et 20 % de dioxygène en volume. La proportion de dioxygène est donc inférieure à celle du diazote.

Explication

À la pression atmosphérique, une espèce chimique bout à une température plus élevée qu’elle ne fond. La couleur de l’espèce n’intervient pas dans cette comparaison.

Explication

Une diminution de la pression entraîne une diminution de la température d’ébullition. La température de fusion n’est pas la grandeur qui définit directement cette variation.

Explication

L’eau et l’huile ne se mélangent pas, et l’huile se trouve au-dessus lorsque sa masse volumique est inférieure à celle de l’eau. La miscibilité concerne la possibilité de former un mélange homogène, ce qui n’est pas le cas ici.