QCM : Mélanges et solutions (13 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Quelle méthode permet de séparer du sable insoluble de l’eau ?

La décantation, qui sépare deux liquides miscibles après repos.
La filtration, qui retient le solide insoluble et laisse passer le liquide.
La distillation, qui sépare deux liquides miscibles selon leur ébullition.
L’évaporation, qui récupère un solide en faisant évaporer le liquide.

La filtration, qui retient le solide insoluble et laisse passer le liquide.

Explication

La filtration permet de séparer un solide insoluble, comme le sable, d’un liquide. La distillation concerne plutôt deux liquides miscibles ayant des températures d’ébullition différentes.

2. Un solide ajouté à un liquide s’y dissout : comment qualifier ce mélange ?

De mélange soluble, car le solide se dissout dans le liquide.
De mélange saturé, car tout solide ajouté cesse de se dissoudre.
De mélange miscible, car la propriété concerne un solide et un liquide.
De mélange insoluble, car le solide et le liquide restent associés.

De mélange soluble, car le solide se dissout dans le liquide.

Explication

Un mélange est soluble lorsque le solide se dissout dans le liquide. Un mélange insoluble associe au contraire un solide et un liquide qui ne se mélangent pas.

3. En observant un mélange à l’œil nu, on distingue ses constituants : de quel type de mélange s’agit-il ?

D’un mélange saturé, où tous les constituants sont dissous.
D’un mélange homogène, dont les constituants restent visibles séparément.
D’un mélange soluble, où un liquide se dissout dans un solide.
D’un mélange hétérogène, dont les constituants sont distinguables.

D’un mélange hétérogène, dont les constituants sont distinguables.

Explication

Dans un mélange hétérogène, les constituants sont distinguables à l’œil nu. Un mélange homogène correspond au cas où ils ne le sont pas.

4. Que se passe-t-il au papier pH lorsqu’il est mis au contact d’une solution ?

Il produit des bulles selon la température de la solution
Il change de couleur selon le pH de la solution
Il change de température selon le volume de la solution
Il se dissout en fonction de la concentration de la solution

Il change de couleur selon le pH de la solution

Explication

Le papier pH change de couleur en fonction du pH de la solution qui le touche. Une variation de température liée au volume ne décrit pas le fonctionnement de cet indicateur.

5. Pour obtenir du sel à partir d’eau salée, quelle méthode fait partir le solvant et laisse le solide dissous ?

La filtration, qui retient le sel dissous lors du passage de l’eau.
La décantation, qui sépare le sel de l’eau par différence de densité.
L’évaporation, qui fait évaporer le solvant et permet de récupérer le sel.
La distillation, qui sépare deux liquides miscibles par ébullition.

L’évaporation, qui fait évaporer le solvant et permet de récupérer le sel.

Explication

L’évaporation permet de séparer un solide dissous en faisant évaporer le solvant, comme pour récupérer le sel de l’eau salée. La filtration sépare plutôt un solide insoluble d’un liquide.

6. Quelle méthode convient pour séparer l’huile et l’eau, deux liquides non miscibles ?

La décantation, qui sépare deux liquides non miscibles.
L’évaporation, qui récupère un liquide en faisant disparaître l’autre.
La filtration, qui retient l’un des liquides dans un filtre.
La distillation, qui sépare des liquides miscibles selon leur ébullition.

La décantation, qui sépare deux liquides non miscibles.

Explication

La décantation peut séparer deux liquides non miscibles, comme l’huile et l’eau. La distillation s’emploie pour séparer deux liquides miscibles dont les températures d’ébullition diffèrent.

7. Une préparation réunit deux substances pures différentes : comment la qualifier ?

Un mélange, car elle associe plusieurs corps purs, liquides ou solides.
Un corps pur, car ses substances sont réunies dans une même préparation.
Un mélange homogène, car ses constituants sont nécessairement invisibles.
Une solution, car l’une des substances est forcément dissoute dans l’autre.

Un mélange, car elle associe plusieurs corps purs, liquides ou solides.

Explication

Une association de plusieurs corps purs constitue un mélange, qu’ils soient liquides ou solides. Le fait de réunir ces substances ne permet pas à lui seul de conclure qu’elles forment une solution.

8. Qu’est-ce qui caractérise un corps pur ?

Il associe plusieurs corps purs sous forme liquide ou solide.
Il contient plusieurs types de particules qui restent visibles à l’œil nu.
Il est constitué d’un seul type de particules, qu’il s’agisse d’atomes ou de molécules.
Il est formé d’un solide dissous dans un liquide.

Il est constitué d’un seul type de particules, qu’il s’agisse d’atomes ou de molécules.

Explication

Un corps pur comporte un seul type de particules, qui peuvent être des atomes ou des molécules. L’association de plusieurs corps purs définit plutôt un mélange.

9. Quelle caractéristique décrit le pH d’une solution ?

Une concentration exprimée en grammes par litre qui varie de 0 à 14
Une mesure de volume exprimée en litres qui indique sa basicité
Une grandeur sans unité qui caractérise son acidité et varie de 0 à 14
Une température exprimée en degrés qui caractérise son acidité

Une grandeur sans unité qui caractérise son acidité et varie de 0 à 14

Explication

Le pH est une grandeur sans unité utilisée pour caractériser l’acidité d’une solution, sur une échelle allant de 0 à 14. Une concentration en grammes par litre est une autre grandeur et n’est pas la définition du pH.

10. Pour estimer le pH avec du papier pH, quelle démarche faut-il suivre ?

Agiter le papier dans l’air puis comparer sa couleur au volume
Mettre le papier au contact de la solution et observer sa couleur
Diluer le papier dans la solution puis observer sa dissolution
Chauffer la solution et mesurer la couleur du récipient

Mettre le papier au contact de la solution et observer sa couleur

Explication

La mesure consiste à mettre le papier pH au contact de la solution, puis à relever la couleur obtenue, qui dépend du pH. Chauffer la solution et examiner le récipient ne correspond pas à cette méthode.

11. Quelle propriété décrit la capacité d’un solide à se dissoudre dans un liquide ?

La saturation, qui décrit le mélange de deux liquides non miscibles.
La décantation, qui caractérise la séparation d’un solide dissous.
La solubilité, qui caractérise la dissolution d’un solide dans un liquide.
La miscibilité, qui caractérise le mélange de deux liquides.

La solubilité, qui caractérise la dissolution d’un solide dans un liquide.

Explication

La solubilité désigne la capacité d’un solide à se dissoudre dans un liquide. La miscibilité concerne plutôt la capacité de deux liquides à se mélanger.

12. Un mélange d’eau et d’alcool contient deux liquides miscibles ayant des températures d’ébullition différentes : quelle méthode permet de les séparer ?

L’évaporation, qui récupère un solide dissous après le départ du solvant.
La filtration, qui retient l’un des liquides pendant que l’autre traverse le filtre.
La distillation, qui sépare les liquides grâce à leurs températures d’ébullition différentes.
La décantation, qui sépare les liquides après la formation de deux couches.

La distillation, qui sépare les liquides grâce à leurs températures d’ébullition différentes.

Explication

La distillation sépare des liquides miscibles lorsque leurs températures d’ébullition diffèrent, comme l’eau et l’alcool. La décantation convient plutôt aux liquides non miscibles qui forment des phases distinctes.

13. Deux liquides peuvent se mélanger : quelle propriété décrit cette capacité ?

L’hétérogénéité, qui décrit des constituants solides visibles.
La solubilité, qui décrit le comportement d’un solide dans un liquide.
La saturation, qui décrit la quantité maximale de liquide dissous.
La miscibilité, qui décrit la capacité de deux liquides à se mélanger.

La miscibilité, qui décrit la capacité de deux liquides à se mélanger.

Explication

La miscibilité est la capacité de deux liquides à se mélanger. La solubilité concerne plutôt la dissolution d’un solide dans un liquide.

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Qu’est-ce qu’un corps pur ?

Une substance constituée d’un seul type de particules.

Qu’est-ce qu’un mélange ?

Une association de plusieurs corps purs.

Comment distingue-t-on un mélange homogène d’un mélange hétérogène à l’œil nu ?

Les constituants d’un mélange homogène ne sont pas distinguables, contrairement à ceux d’un mélange hétérogène.

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