QCM : Méthodes de suivi par titrage (10 questions)

Question 1

1. Une transformation chimique permet de déterminer la concentration inconnue d’une espèce, tandis qu’une grandeur physique ou un changement de couleur est suivi : de quelle méthode s’agit-il ?

D’un titrage

D’une synthèse chimique

D’une filtration

D’une pesée directe

Explication

Le titrage détermine notamment une concentration en s’appuyant sur une transformation chimique dont on suit une grandeur physique ou un changement de couleur. La filtration sépare des constituants, la pesée mesure une masse directement et la synthèse vise à produire une espèce.

Answer

D’un titrage

Question 2

2. Un protocole de dosage repose sur une réaction qui est rapide et totale, mais qui peut se dérouler selon deux réactions différentes. Cette réaction convient-elle comme réaction support d’un titrage quantitatif ?

Non, car elle n’est pas unique

Oui, car elle est totale

Oui, car elle peut être multiple

Non, car elle n’est pas rapide

Explication

Pour être quantitative, la réaction support doit être rapide, totale et unique ; la possibilité de deux réactions fait donc échouer le critère d’unicité. La réaction décrite est bien rapide et totale, mais ces deux propriétés ne compensent pas l’absence d’unicité.

Answer

Non, car elle n’est pas unique

Question 3

3. Pendant un titrage, l’espèce titrée est encore en excès. Que devient l’espèce titrante ajoutée progressivement ?

Elle s’accumule dans le mélange

Elle reste inchangée dans le mélange

Elle augmente l’excès de l’espèce titrée

Elle est consommée au fur et à mesure

Explication

Tant que l’espèce titrée reste en excès, l’espèce titrante réagit et est consommée au fur et à mesure de son ajout. Son accumulation caractérise la poursuite de l’ajout après disparition de l’espèce titrée ; l’espèce titrée, elle, n’est pas le réactif ajouté.

Answer

Elle est consommée au fur et à mesure

Question 4

4. Au cours d’un titrage, l’ajout d’une quantité précise de solution titrante fait disparaître toute l’espèce titrée et met les réactifs dans leurs proportions stœchiométriques. Quel état vient d’être atteint ?

L’équivalence

L’accumulation du titrant

L’égalité des quantités initiales

Le début de la réaction

Explication

L’équivalence correspond à la disparition totale de l’espèce titrée et à l’introduction des réactifs dans les proportions stœchiométriques. L’accumulation du titrant survient après cette étape, tandis que des quantités initiales égales ne définissent pas nécessairement les proportions stœchiométriques.

Answer

L’équivalence

Question 5

5. Que signifie la quantité de matière de solution titrante versée au volume équivalent dans un dosage ?

Elle représente la quantité totale de matière présente dans la solution avant le début du dosage.

Elle permet, avec l’équation de réaction, de déduire la quantité de matière d’espèce titrée consommée.

Elle correspond à la quantité d’espèce titrée restant après la consommation complète du réactif titrant.

Elle indique la quantité d’espèce titrante qui s’accumule après la disparition de l’espèce titrée.

Explication

À l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques et sont entièrement consommés ; la quantité de titrant versée, associée à l’équation de réaction, permet donc de déterminer celle de l’espèce titrée consommée. La quantité qui s’accumule après la disparition de l’espèce titrée correspond à un ajout postérieur à l’équivalence.

Answer

Elle permet, avec l’équation de réaction, de déduire la quantité de matière d’espèce titrée consommée.

Question 6

6. Lors d’un titrage suivi par pH-métrie, quelle caractéristique de la courbe pH en fonction du volume versé permet de repérer l’équivalence ?

Une diminution régulière du pH pendant l’ajout

Une oscillation du pH autour de sa valeur initiale

Un plateau de pH dès le début du titrage

Un saut de pH au voisinage de l’équivalence

Explication

L’équivalence se manifeste par un saut de pH sur la courbe obtenue en mesurant le pH à chaque ajout de solution titrante. Un maximum de dérivée peut aussi aider à localiser l’équivalence, mais ce n’est pas un plateau de pH.

Answer

Un saut de pH au voisinage de l’équivalence

Question 7

7. Quel est le rôle de la mesure de conductivité lors d’un titrage conductimétrique ?

Mesurer le pH après chaque ajout et repérer l’équivalence par un saut de pH.

Suivre l’évolution de la solution au fil des ajouts et repérer l’équivalence par un changement de pente.

Vérifier que la réaction est rapide en observant la disparition des ions spectateurs.

Déterminer directement la concentration du réactif titrant à partir de sa couleur.

Explication

La conductivité est mesurée pendant les ajouts, et son évolution en fonction du volume versé permet de repérer l’équivalence grâce à un changement de pente. La mesure du pH et le saut de pH caractérisent le suivi pH-métrique, non le suivi conductimétrique.

Answer

Suivre l’évolution de la solution au fil des ajouts et repérer l’équivalence par un changement de pente.

Question 8

8. Après l’équivalence du titrage de l’acide éthanoïque par l’hydroxyde de sodium, comment évolue la pente de la conductivité en fonction du volume versé ?

Elle reste positive, mais devient plus faible qu’avant l’équivalence.

Elle reste positive et devient plus forte qu’avant l’équivalence.

Elle devient nulle, car la conductivité cesse d’évoluer.

Elle devient négative, car les ions apportés sont consommés.

Explication

Après l’équivalence, les ions apportés par la solution titrante s’accumulent et la pente de conductivité reste positive, mais elle est plus faible qu’avant l’équivalence. Une pente négative ne correspond pas à cette étape du titrage.

Answer

Elle reste positive, mais devient plus faible qu’avant l’équivalence.

Question 9

9. En quoi l’espèce titrée et l’espèce titrante diffèrent-elles lors d’un titrage ?

La concentration de l’espèce titrée est recherchée, tandis que celle de l’espèce titrante est connue.

La concentration de l’espèce titrante est recherchée, tandis que celle de l’espèce titrée est connue.

La masse de l’espèce titrante est recherchée, tandis que celle de l’espèce titrée est connue.

La quantité de l’espèce titrée est connue, tandis que celle de l’espèce titrante est recherchée.

Explication

L’espèce titrée est celle dont on cherche la concentration, alors que la concentration de l’espèce titrante est connue. Inverser ces rôles confond l’inconnue du dosage avec le réactif de concentration connue.

Answer

La concentration de l’espèce titrée est recherchée, tandis que celle de l’espèce titrante est connue.

Question 10

10. Pourquoi l’espèce titrante commence-t-elle à s’accumuler dans le mélange après l’équivalence ?

Parce que l’espèce titrée a disparu et ne peut plus consommer le titrant ajouté.

Parce que les réactifs sont alors présents en proportions stœchiométriques et se neutralisent encore.

Parce que la réaction support ralentit et ne consomme plus qu’une partie du titrant ajouté.

Parce que le volume de solution titrante ajouté dilue l’espèce titrée sans la faire réagir.

Explication

À l’équivalence, l’espèce titrée a été totalement consommée ; les ajouts ultérieurs de titrant ne trouvent donc plus cette espèce à consommer et s’accumulent. La mise en proportions stœchiométriques caractérise l’équivalence elle-même, mais n’explique pas une consommation persistante après ce point.

Answer

Parce que l’espèce titrée a disparu et ne peut plus consommer le titrant ajouté.

QCM : Méthodes de suivi par titrage (10 questions)

Questions et réponses du QCM

1. Une transformation chimique permet de déterminer la concentration inconnue d’une espèce, tandis qu’une grandeur physique ou un changement de couleur est suivi : de quelle méthode s’agit-il ?

2. Un protocole de dosage repose sur une réaction qui est rapide et totale, mais qui peut se dérouler selon deux réactions différentes. Cette réaction convient-elle comme réaction support d’un titrage quantitatif ?

3. Pendant un titrage, l’espèce titrée est encore en excès. Que devient l’espèce titrante ajoutée progressivement ?

4. Au cours d’un titrage, l’ajout d’une quantité précise de solution titrante fait disparaître toute l’espèce titrée et met les réactifs dans leurs proportions stœchiométriques. Quel état vient d’être atteint ?

5. Que signifie la quantité de matière de solution titrante versée au volume équivalent dans un dosage ?

6. Lors d’un titrage suivi par pH-métrie, quelle caractéristique de la courbe pH en fonction du volume versé permet de repérer l’équivalence ?

7. Quel est le rôle de la mesure de conductivité lors d’un titrage conductimétrique ?

8. Après l’équivalence du titrage de l’acide éthanoïque par l’hydroxyde de sodium, comment évolue la pente de la conductivité en fonction du volume versé ?

9. En quoi l’espèce titrée et l’espèce titrante diffèrent-elles lors d’un titrage ?

10. Pourquoi l’espèce titrante commence-t-elle à s’accumuler dans le mélange après l’équivalence ?

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