Qu'est-ce qu'une solution ionique ?
Une solution contenant des ions mobiles qui conduit le courant électrique.
Vers quelle électrode migrent les cations dans une solution ionique ?
Vers la cathode, l'électrode négative.
Vers quelle électrode migrent les anions dans une solution ionique ?
Vers l'anode, l'électrode positive.
Quelle est la formule de la conductance en fonction de la résistance ?
Comment exprime-t-on la conductance en fonction du courant et de la tension ?
Quelle unité utilise-t-on pour mesurer la conductance ?
Le siemens, symbolisé par S.
Que traduit la conductance d'une portion de circuit entre électrodes ?
La capacité à laisser passer le courant.
Qu'est-ce que la conductivité σ d'une solution mesure ?
La capacité à conduire le courant électrique.
En quelles unités s'exprime la conductivité σ ?
En siemens par mètre (S·m⁻¹).
De quoi dépend la conductance G selon la formule donnée ?
De la conductivité, de la surface des électrodes et de leur distance.
Quelle est la formule liant conductance G et conductivité σ ?
Comment se définit la constante de cellule ?
Comme le rapport .
En quoi consiste l’étalonnage de la constante de cellule ?
À régler l’appareil pour ramener la constante à 1.
Qu'est-ce que la conductivité molaire ionique λᵢ ?
C'est l'efficacité d'un ion à permettre le passage du courant en solution.
Quelle formule exprime la loi de Kohlrausch ?
relie conductivité et concentrations ioniques.
Pour quelles concentrations la loi de Kohlrausch est-elle valable ?
Pour des solutions de concentration inférieure à 10⁻² mol·L⁻¹.
Quelle unité de concentration est nécessaire avec σ en S·m⁻¹ et λᵢ en S·m²·mol⁻¹ ?
Les concentrations doivent être en mol·m⁻³.
Qu'est-ce qu'un dosage par étalonnage conductimétrique ?
C'est une méthode qui détermine la concentration d'une espèce ionique dissoute seule par mesure de conductivité.
Que mesure un dosage conductimétrique pour déterminer une concentration ?
Il mesure une conductivité proportionnelle à la concentration de l'espèce ionique.
Quelle réaction chimique intervient dans un dosage par étalonnage conductimétrique ?
Aucune réaction chimique n'intervient dans ce dosage.
Quelle est la première étape du dosage conductimétrique ?
Étalonner le conductimètre.
Comment obtient-on la courbe σ=f(c) en dosage conductimétrique ?
En préparant des solutions étalons par dilution et en mesurant leur conductivité.
Comment détermine-t-on la concentration d'une solution inconnue en dosage conductimétrique ?
Par lecture graphique ou calcul à partir de la courbe σ=f(c).
Qu'est-ce que l'absorbance A mesure dans un milieu ?
La capacité d'un milieu à absorber une radiation de longueur d'onde λ.
Quelle est la formule de l'absorbance A en fonction de I et I₀ ?
Quelle relation existe-t-il entre la couleur perçue d'une solution et la couleur absorbée ?
La couleur perçue est complémentaire de la couleur absorbée.
Que représente un spectre d'absorption ?
L'absorbance A d'une solution en fonction de la longueur d'onde λ.
Quelles longueurs d'onde couvre la spectroscopie UV-visible ?
De 200 à 400 nm dans l'ultraviolet proche et de 400 à 800 nm dans le visible.
Que signifie la longueur d'onde λmax en spectroscopie UV-visible ?
Le maximum d'absorption de la solution.
Quelle est la relation entre la couleur d'une solution et λmax ?
La couleur est complémentaire de celle absorbée à λmax.
Quelle couleur apparaît pour une solution de diiode avec un maximum d'absorption à 475 nm ?
Elle apparaît orange.
Quelle couleur apparaît pour une solution d'ions cuivre II avec un maximum d'absorption à 810 nm ?
Elle apparaît bleu-vert.
Quelle formule exprime la loi de Beer-Lambert avec absorbance, concentration et longueur de cuve ?
relie absorbance, concentration et longueur de cuve.
Comment s'exprime la loi de Beer-Lambert dans des conditions fixes ?
exprime la loi dans des conditions fixes.
Pour quelles concentrations la loi de Beer-Lambert est-elle valable ?
Pour des concentrations inférieures à mol·L⁻¹.
Quelle est la première étape du dosage spectrophotométrique ?
Choisir la longueur d'onde .
Que fait-on après avoir préparé des solutions étalons dans un dosage spectrophotométrique ?
On trace la courbe .
Comment détermine-t-on la concentration d'une solution inconnue en dosage spectrophotométrique ?
Par lecture graphique ou calcul à partir de l'absorbance mesurée.
Quelle concentration correspond à une absorbance de 0,42 avec un coefficient k=20 L·mol⁻¹ ?
La concentration est mol·L⁻¹.
Sur quoi repose la spectroscopie infrarouge ?
Sur l’absorption de radiations infrarouges par les molécules.
Quelles longueurs d’onde couvrent les radiations infrarouges utilisées ?
Entre 800 nm et 25 000 nm.
Quels mouvements moléculaires provoquent les radiations infrarouges ?
Des vibrations d’élongation ou de déformation des liaisons covalentes.
Quelle est la formule du nombre d’onde ?
où est la longueur d’onde.
Comment se définit la transmittance en spectroscopie infrarouge ?
, le rapport de l’intensité transmise à l’intensité incidente.
Quelle zone infrarouge sert à repérer des liaisons ?
La zone entre 1300 et 4000 cm⁻¹.
Quelle zone infrarouge correspond à l’empreinte digitale ?
La zone entre 400 et 1500 cm⁻¹.
Quelle liaison est caractérisée par une bande fine vers 1700 cm⁻¹ ?
La liaison C=O.
Quelles hypothèses caractérisent un gaz parfait ?
Les molécules sont ponctuelles et sans interactions ni volume propre.
Quand le modèle du gaz parfait est-il valable en pression ?
Pour des pressions ne dépassant pas 5,0×10⁵ Pa.
Quelle équation relie P, V, n et T pour un gaz parfait ?
L'équation relie ces grandeurs.
Quelle conversion relie litres et mètres cubes ?
1 litre équivaut à 10⁻³ mètres cubes.
Comment calcule-t-on la quantité de matière à partir du volume et du volume molaire ?
Par la formule .
Qu'est-ce que le volume molaire ?
Le volume occupé par une mole de gaz à T et P données.
Quel volume occupe une mole de gaz aux conditions normales ?
22,4 litres.
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1. Comment évolue la conductance d’une cellule si la conductivité et la surface des électrodes restent constantes, tandis que leur distance double ?
2. Après avoir mesuré la conductivité de solutions étalons, quelle étape permet de déterminer la concentration d’une solution inconnue ?
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