QCM : Méthodes physiques d’analyse — 26 questions

Question 1

1. Comment évolue la conductance d’une cellule si la conductivité et la surface des électrodes restent constantes, tandis que leur distance double ?

Elle est divisée par deux

Elle devient égale à la conductivité

Elle est multipliée par deux

Elle reste égale à sa valeur initiale

Explication

La relation $G=\sigma\frac{S}{\ell}$ montre que la conductance est inversement proportionnelle à la distance $\ell$ . Doubler cette distance divise donc la conductance par deux, à conductivité et surface constantes.

Answer

Elle est divisée par deux

Question 2

2. Après avoir mesuré la conductivité de solutions étalons, quelle étape permet de déterminer la concentration d’une solution inconnue ?

Mesurer la température seule et comparer sa valeur à celle des étalons

Peser le soluté évaporé et calculer directement sa masse volumique

Ajouter un indicateur coloré et repérer le premier changement de teinte

Tracer la relation entre la conductivité et la concentration, puis exploiter la mesure inconnue

Explication

L’étalonnage conduit à la courbe $\sigma=f(c)$ , qui permet ensuite de lire ou de calculer la concentration correspondant à la conductivité de la solution inconnue. Un indicateur coloré, une température seule ou une pesée ne constituent pas les étapes décrites pour ce dosage.

Answer

Tracer la relation entre la conductivité et la concentration, puis exploiter la mesure inconnue

Question 3

3. Quelle expression applique la loi de Kohlrausch à une solution contenant plusieurs ions ?

\sigma=\lambda_1[\mathrm{ion}_1]+\lambda_2[\mathrm{ion}_2]+\cdots

\sigma=\lambda_1+\lambda_2-[\mathrm{ion}_1]-[\mathrm{ion}_2]

\sigma=\frac{[\mathrm{ion}_1]+[\mathrm{ion}_2]}{\lambda_1+\lambda_2}

\sigma=\lambda_1\lambda_2[\mathrm{ion}_1][\mathrm{ion}_2]

Explication

La loi de Kohlrausch additionne les contributions de chaque ion, chacune étant le produit de sa conductivité molaire ionique par sa concentration. Le produit simultané des termes ou leur division ne représente pas cette addition des contributions ioniques.

Answer

$$\sigma=\lambda_1[\mathrm{ion}_1]+\lambda_2[\mathrm{ion}_2]+\cdots$$

Question 4

4. Lorsqu’une solution ionique est soumise à un champ électrique, vers quelle électrode les cations migrent-ils ?

Vers l’électrode dont la surface est la plus grande

Vers l’anode, qui est l’électrode positive

Vers la cathode, qui est l’électrode négative

Vers l’électrode reliée à la borne positive

Explication

Les cations, chargés positivement, migrent vers la cathode négative. L’anode positive attire les anions, ce qui explique pourquoi l’association des cations avec l’anode est incorrecte.

Answer

Vers la cathode, qui est l’électrode négative

Question 5

5. Dans quel domaine de concentration la loi de Kohlrausch est-elle applicable ?

Pour une concentration supérieure à

10^{-1}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Pour une concentration inférieure à

10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Pour une concentration comprise entre

10^{-1}

et

1\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Pour une concentration égale à

1\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Explication

La loi de Kohlrausch s’applique aux solutions dont la concentration est inférieure à $10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ , domaine où la conductivité et la concentration sont proportionnelles. Les concentrations plus élevées ne relèvent pas de cette condition de validité.

Answer

Pour une concentration inférieure à $$10^{-2}\,\mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 6

6. Une radiation incidente d’intensité $I_0=80$ unités donne une intensité transmise $I=20$ unités. Quelle est la transmittance ?

T=60

T=0,25

T=4,0

T=100

Explication

La transmittance est le rapport entre l’intensité transmise et l’intensité incidente : $T=I/I_0=20/80=0,25$ . La différence $I_0-I$ vaut 60, mais elle ne représente pas la transmittance.

Answer

$$T=0,25$$

Question 7

7. Quelle approximation définit le modèle du gaz parfait ?

Les molécules possèdent une charge électrique et se repoussent à distance

Les molécules sont ponctuelles et leurs interactions sont négligées

Les molécules sont immobiles et leur température reste constante

Les molécules occupent un volume important et s’attirent fortement

Explication

Dans le modèle du gaz parfait, le volume propre des molécules est négligé et les interactions entre elles sont considérées comme nulles. Les gaz réels peuvent toutefois présenter un volume moléculaire et des interactions mesurables.

Answer

Les molécules sont ponctuelles et leurs interactions sont négligées

Question 8

8. Que représente un spectre d’absorption UV-visible ?

L’intensité incidente en fonction du trajet optique

L’absorbance

A

en fonction de la longueur d’onde

\lambda

La conductivité en fonction de la concentration ionique

La transmittance en fonction du nombre d’onde

Explication

Un spectre d’absorption UV-visible décrit la variation de l’absorbance $A$ avec la longueur d’onde $\lambda$ . La transmittance en fonction du nombre d’onde correspond plutôt à la représentation généralement utilisée pour un spectre infrarouge.

Answer

L’absorbance $$A$$ en fonction de la longueur d’onde $$\lambda$$

Question 9

9. Que permet de déterminer un dosage par étalonnage conductimétrique d’une espèce ionique dissoute seule ?

Sa concentration à partir d’une conductivité proportionnelle, sans réaction chimique

Sa masse molaire à partir d’un précipité, sans mesure électrique

Son pH à partir d’une température variable, avec réaction chimique

Son volume à partir d’un changement de couleur, avec réaction chimique

Explication

Cette méthode relie la conductivité mesurée à la concentration de l’espèce ionique dissoute et ne nécessite pas de réaction chimique. Le changement de couleur et la réaction chimique correspondent plutôt à d’autres méthodes de dosage.

Answer

Sa concentration à partir d’une conductivité proportionnelle, sans réaction chimique

Question 10

10. Quelle séquence correspond à la réalisation d’un dosage spectrophotométrique ?

Tracer

c=f(A)

avec une solution inconnue, modifier la cuve, puis sélectionner une longueur d’onde au hasard

Mesurer l’inconnue, choisir une longueur d’onde quelconque, puis préparer les étalons après le calcul

Choisir

\lambda_{\max}

, préparer des étalons, établir

A=f(c)

, mesurer l’inconnue puis déterminer

c

Préparer une seule solution étalon, mesurer sa température, puis identifier la concentration sans étalonnage

Explication

Le dosage suit une démarche d’étalonnage : choix de $\lambda_{\max}$ , préparation des étalons, tracé de $A=f(c)$ , mesure de l’inconnue et détermination de sa concentration. Une longueur d’onde choisie au hasard ou un étalonnage insuffisant ne permet pas cette détermination fiable.

Answer

Choisir $$\lambda_{\max}$$, préparer des étalons, établir $$A=f(c)$$, mesurer l’inconnue puis déterminer $$c$$

Question 11

11. Quelle grandeur caractérise la capacité propre d’une solution à conduire le courant et s’exprime en $\mathrm{S\cdot m^{-1}}$ ?

La conductivité

\sigma

La conductance

G

La constante de cellule

\frac{\ell}{S}

La résistance

R

Explication

La conductivité $\sigma$ mesure la capacité de la solution à conduire le courant et son unité est le siemens par mètre. La conductance dépend aussi de la géométrie de la portion de solution mesurée.

Answer

La conductivité $$\sigma$$

Question 12

12. Une solution présente une résistance de $R=200\,\Omega$ . Quelle est sa conductance ?

G=200\,\mathrm{S}

G=2,0\times10^{-2}\,\mathrm{S}

G=5,0\times10^{-3}\,\mathrm{S}

G=40\,\mathrm{S}

Explication

La conductance est l’inverse de la résistance, donc $G=\frac{1}{200}=5,0\times10^{-3}\,\mathrm{S}$ . Multiplier la résistance par une valeur numérique ne correspond pas à la relation entre ces deux grandeurs.

Answer

$$G=5,0\times10^{-3}\,\mathrm{S}$$

Question 13

13. Un gaz parfait contient $n=2,0\ \mathrm{mol}$ à $T=300\ \mathrm{K}$ dans un volume $V=10,0\ \mathrm{L}$ . Quelle expression permet de calculer sa pression ?

P=\frac{nV}{RT}

P=\frac{V}{nRT}

P=\frac{nRT}{V}

P=\frac{RT}{nV}

Explication

En réarrangeant l’équation $PV=nRT$ , on obtient $P=nRT/V$ . L’expression $V/(nRT)$ correspond à l’inverse de la pression et ne respecte pas l’isolement de $P$ .

Answer

$$P=\frac{nRT}{V}$$

Question 14

14. Dans quelles conditions la proportionnalité entre l’absorbance $A$ et la concentration $c$ est-elle généralement applicable ?

Lorsque

c<5,0\times10^{-2}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Lorsque la solution présente une concentration proche de

1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Lorsque

c>5,0\times10^{-2}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}

Lorsque la concentration est indépendante de la longueur de cuve

Explication

La loi de Beer-Lambert est valable pour des solutions peu concentrées, avec une concentration inférieure à $5,0\times10^{-2}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$ . Aux concentrations plus élevées, la proportionnalité entre $A$ et $c$ peut ne plus être respectée.

Answer

Lorsque $$c<5,0\times10^{-2}\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$$

Question 15

15. Que signifie la longueur d’onde $\lambda_{\max}$ dans le spectre d’absorption d’une solution ?

Elle correspond à la radiation la moins absorbée, dont la couleur perçue lui est identique

Elle indique la limite entre l’ultraviolet et le visible, indépendamment de la solution

Elle correspond à la radiation la plus absorbée, dont la couleur perçue est complémentaire

Elle indique la radiation transmise avec une intensité maximale, de couleur identique

Explication

La longueur d’onde $\lambda_{\max}$ est celle du maximum d’absorption ; la solution apparaît avec la couleur complémentaire de la radiation absorbée à cette longueur d’onde. Elle ne désigne donc pas la radiation la moins absorbée ni une limite spectrale fixe.

Answer

Elle correspond à la radiation la plus absorbée, dont la couleur perçue est complémentaire

Question 16

16. Pourquoi une solution ionique peut-elle conduire le courant électrique ?

Elle contient des ions capables de se déplacer

Elle transforme spontanément la tension en chaleur

Elle possède des électrodes intégrées dans le liquide

Elle contient des molécules neutres capables de vibrer

Explication

Une solution ionique conduit le courant grâce à la mobilité de ses ions. La présence de molécules neutres ne suffit pas à assurer le transport électrique dans la solution.

Answer

Elle contient des ions capables de se déplacer

Question 17

17. Quel est l’objectif principal de la spectroscopie infrarouge ?

Mesurer la conductivité d’une solution à partir de ses ions dissous

Identifier des liaisons et des groupes caractéristiques dans une substance

Déterminer la concentration d’une espèce colorée par son absorbance visible

Calculer la pression d’un gaz à partir de sa température absolue

Explication

La spectroscopie infrarouge exploite l’absorption des radiations infrarouges par les molécules pour identifier des espèces ou contrôler la pureté. Le dosage d’espèces colorées relève plutôt de la spectrophotométrie UV-visible.

Answer

Identifier des liaisons et des groupes caractéristiques dans une substance

Question 18

18. Quelle conversion de température est correcte pour passer de degrés Celsius à kelvins ?

T(\mathrm{K})=\theta(°\mathrm{C})/273,15

T(\mathrm{K})=\theta(°\mathrm{C})-273,15

T(\mathrm{K})=\theta(°\mathrm{C})+273,15

T(\mathrm{K})=273,15\,\theta(°\mathrm{C})

Explication

La température absolue s’obtient en ajoutant 273,15 à la température exprimée en degrés Celsius. Une soustraction ou une multiplication par 273,15 ne correspond pas à l’échelle kelvin.

Answer

$$T(\mathrm{K})=\theta(°\mathrm{C})+273,15$$

Question 19

19. Une radiation possède une intensité incidente $I_0=100$ et une intensité transmise $I=10$ ; quelle expression permet de calculer son absorbance ?

A=-\log\left(\frac{100}{10}\right)

A=-\log\left(\frac{10}{100}\right)

A=\log\left(\frac{100}{10}\right)

A=\frac{10}{100}

Explication

L’absorbance se calcule avec la relation $A=-\log\left(\frac{I}{I_0}\right)$ ; ici, le rapport transmis sur incident vaut $\frac{10}{100}$ . L’expression utilisant le rapport inverse avec le signe négatif donne une valeur de signe opposé.

Answer

$$A=-\log\left(\frac{10}{100}\right)$$

Question 20

20. Quelle zone d’un spectre infrarouge est généralement comparée à un spectre de référence pour identifier une substance ?

La zone d’empreinte digitale comprise entre 400 et 1500 cm⁻¹

La zone comprise entre 1500 et 4000 cm⁻¹, réservée aux déformations moléculaires

La zone d’identification des liaisons comprise entre 1300 et 4000 cm⁻¹

La zone située au-delà de 4000 cm⁻¹, utilisée pour toutes les absorptions infrarouges

Explication

La région située entre 400 et 1500 cm⁻¹ constitue l’empreinte digitale et s’identifie généralement par comparaison avec un spectre de référence. La région 1300–4000 cm⁻¹ sert plutôt à repérer des liaisons caractéristiques.

Answer

La zone d’empreinte digitale comprise entre 400 et 1500 cm⁻¹

Question 21

21. Que mesure la conductivité molaire ionique $\lambda_i$ ?

Le rapport géométrique entre la distance et la surface

L’efficacité d’un ion à permettre le passage du courant

La résistance électrique entre deux électrodes

La capacité totale d’une solution à conduire le courant

Explication

La conductivité molaire ionique $\lambda_i$ évalue l’efficacité d’un ion dans le transport du courant et s’exprime en $\mathrm{S\cdot m^2\cdot mol^{-1}}$ . La capacité globale de la solution relève de la conductivité $\sigma$ .

Answer

L’efficacité d’un ion à permettre le passage du courant

Question 22

22. Quelle propriété caractérise l’absorbance mesurée par un spectrophotomètre ?

Elle est négative, sans unité et traduit la diffusion de la lumière par le milieu

Elle est positive, sans unité et traduit l’absorption d’une radiation par le milieu

Elle est exprimée en mètres et indique l’intensité transmise par le milieu

Elle est exprimée en nanomètres et indique la longueur d’onde incidente

Explication

L’absorbance quantifie la capacité d’un milieu à absorber une radiation et possède une valeur positive sans unité. La longueur d’onde, contrairement à l’absorbance, s’exprime en mètres ou en nanomètres.

Answer

Elle est positive, sans unité et traduit l’absorption d’une radiation par le milieu

Question 23

23. Une radiation possède une longueur d’onde de $2,0\times10^{-4}\ \mathrm{cm}$ . Quel est son nombre d’onde ?

2,0\times10^{-4}\ \mathrm{cm^{-1}}

4,0\times10^{-4}\ \mathrm{cm^{-1}}

5,0\times10^{3}\ \mathrm{cm^{-1}}

5,0\times10^{-5}\ \mathrm{cm^{-1}}

Explication

Le nombre d’onde est l’inverse de la longueur d’onde : $\sigma=1/\lambda=1/(2,0\times10^{-4})=5,0\times10^{3}\ \mathrm{cm^{-1}}$ . La valeur $2,0\times10^{-4}\ \mathrm{cm^{-1}}$ reprend la longueur d’onde au lieu d’en prendre l’inverse.

Answer

$$5,0\times10^{3}\ \mathrm{cm^{-1}}$$

Question 24

24. Quelle relation décrit l’absorbance $A$ d’une solution en fonction de la longueur de cuve $\ell$ , du coefficient d’extinction molaire $\varepsilon$ et de la concentration $c$ ?

A=\frac{\ell}{\varepsilon c}

A=\frac{\varepsilon c}{\ell}

A=\varepsilon+\ell+c

A=\varepsilon\ell c

Explication

La loi de Beer-Lambert relie directement l’absorbance au produit de $\varepsilon$ , $\ell$ et $c$ . La forme avec une division par $\ell$ ne correspond pas à cette relation.

Answer

$$A=\varepsilon\ell c$$

Question 25

25. Un échantillon gazeux occupe un volume $V=6,0\ \mathrm{L}$ , avec un volume molaire $V_m=24,0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quelle quantité de matière contient-il ?

n=0,25\ \mathrm{mol}

n=144\ \mathrm{mol}

n=30,0\ \mathrm{mol}

n=4,0\ \mathrm{mol}

Explication

La quantité de matière se calcule avec $n=V/V_m$ , donc $n=6,0/24,0=0,25\ \mathrm{mol}$ . La valeur 4,0 correspondrait au rapport inverse, qui ne donne pas une quantité de matière.

Answer

$$n=0,25\ \mathrm{mol}$$

Question 26

26. Une solution absorbe principalement des radiations bleues : quelle couleur est-elle susceptible de présenter à l’observateur ?

Une couleur identique au bleu absorbé

Une couleur correspondant à la longueur d’onde maximale transmise

Une couleur déterminée par la conductivité mesurée

Une couleur complémentaire du bleu absorbé

Explication

La couleur perçue d’une solution est complémentaire de la couleur des radiations qu’elle absorbe. Elle n’est donc pas identique à la couleur principalement absorbée, et la conductivité ne détermine pas directement cette couleur.

Answer

Une couleur complémentaire du bleu absorbé

QCM : Méthodes physiques d’analyse — 26 questions

Questions et réponses du QCM

1. Comment évolue la conductance d’une cellule si la conductivité et la surface des électrodes restent constantes, tandis que leur distance double ?

2. Après avoir mesuré la conductivité de solutions étalons, quelle étape permet de déterminer la concentration d’une solution inconnue ?

3. Quelle expression applique la loi de Kohlrausch à une solution contenant plusieurs ions ?

4. Lorsqu’une solution ionique est soumise à un champ électrique, vers quelle électrode les cations migrent-ils ?

5. Dans quel domaine de concentration la loi de Kohlrausch est-elle applicable ?

6. Une radiation incidente d’intensité $I_0=80$ unités donne une intensité transmise $I=20$ unités. Quelle est la transmittance ?

7. Quelle approximation définit le modèle du gaz parfait ?

8. Que représente un spectre d’absorption UV-visible ?

9. Que permet de déterminer un dosage par étalonnage conductimétrique d’une espèce ionique dissoute seule ?

10. Quelle séquence correspond à la réalisation d’un dosage spectrophotométrique ?

11. Quelle grandeur caractérise la capacité propre d’une solution à conduire le courant et s’exprime en $\mathrm{S\cdot m^{-1}}$ ?

12. Une solution présente une résistance de $R=200\,\Omega$ . Quelle est sa conductance ?

13. Un gaz parfait contient $n=2,0\ \mathrm{mol}$ à $T=300\ \mathrm{K}$ dans un volume $V=10,0\ \mathrm{L}$ . Quelle expression permet de calculer sa pression ?

14. Dans quelles conditions la proportionnalité entre l’absorbance $A$ et la concentration $c$ est-elle généralement applicable ?

15. Que signifie la longueur d’onde $\lambda_{\max}$ dans le spectre d’absorption d’une solution ?

16. Pourquoi une solution ionique peut-elle conduire le courant électrique ?

17. Quel est l’objectif principal de la spectroscopie infrarouge ?

18. Quelle conversion de température est correcte pour passer de degrés Celsius à kelvins ?

19. Une radiation possède une intensité incidente $I_0=100$ et une intensité transmise $I=10$ ; quelle expression permet de calculer son absorbance ?

20. Quelle zone d’un spectre infrarouge est généralement comparée à un spectre de référence pour identifier une substance ?

21. Que mesure la conductivité molaire ionique $\lambda_i$ ?

22. Quelle propriété caractérise l’absorbance mesurée par un spectrophotomètre ?

23. Une radiation possède une longueur d’onde de $2,0\times10^{-4}\ \mathrm{cm}$ . Quel est son nombre d’onde ?

24. Quelle relation décrit l’absorbance $A$ d’une solution en fonction de la longueur de cuve $\ell$ , du coefficient d’extinction molaire $\varepsilon$ et de la concentration $c$ ?

25. Un échantillon gazeux occupe un volume $V=6,0\ \mathrm{L}$ , avec un volume molaire $V_m=24,0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}$ . Quelle quantité de matière contient-il ?

26. Une solution absorbe principalement des radiations bleues : quelle couleur est-elle susceptible de présenter à l’observateur ?

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QCM : Méthodes physiques d’analyse — 26 questions

Questions et réponses du QCM

1. Comment évolue la conductance d’une cellule si la conductivité et la surface des électrodes restent constantes, tandis que leur distance double ?

2. Après avoir mesuré la conductivité de solutions étalons, quelle étape permet de déterminer la concentration d’une solution inconnue ?

3. Quelle expression applique la loi de Kohlrausch à une solution contenant plusieurs ions ?

4. Lorsqu’une solution ionique est soumise à un champ électrique, vers quelle électrode les cations migrent-ils ?

5. Dans quel domaine de concentration la loi de Kohlrausch est-elle applicable ?

6. Une radiation incidente d’intensité I0=80I_0=80I0​=80 unités donne une intensité transmise I=20I=20I=20 unités. Quelle est la transmittance ?

7. Quelle approximation définit le modèle du gaz parfait ?

8. Que représente un spectre d’absorption UV-visible ?

9. Que permet de déterminer un dosage par étalonnage conductimétrique d’une espèce ionique dissoute seule ?

10. Quelle séquence correspond à la réalisation d’un dosage spectrophotométrique ?

11. Quelle grandeur caractérise la capacité propre d’une solution à conduire le courant et s’exprime en S⋅m−1\mathrm{S\cdot m^{-1}}S⋅m−1 ?

12. Une solution présente une résistance de R=200 ΩR=200\,\OmegaR=200Ω. Quelle est sa conductance ?

13. Un gaz parfait contient n=2,0 moln=2,0\ \mathrm{mol}n=2,0 mol à T=300 KT=300\ \mathrm{K}T=300 K dans un volume V=10,0 LV=10,0\ \mathrm{L}V=10,0 L. Quelle expression permet de calculer sa pression ?

14. Dans quelles conditions la proportionnalité entre l’absorbance AAA et la concentration ccc est-elle généralement applicable ?

15. Que signifie la longueur d’onde λmax⁡\lambda_{\max}λmax​ dans le spectre d’absorption d’une solution ?

16. Pourquoi une solution ionique peut-elle conduire le courant électrique ?

17. Quel est l’objectif principal de la spectroscopie infrarouge ?

18. Quelle conversion de température est correcte pour passer de degrés Celsius à kelvins ?

19. Une radiation possède une intensité incidente I0=100I_0=100I0​=100 et une intensité transmise I=10I=10I=10 ; quelle expression permet de calculer son absorbance ?

20. Quelle zone d’un spectre infrarouge est généralement comparée à un spectre de référence pour identifier une substance ?

21. Que mesure la conductivité molaire ionique λi\lambda_iλi​ ?

22. Quelle propriété caractérise l’absorbance mesurée par un spectrophotomètre ?

23. Une radiation possède une longueur d’onde de 2,0×10−4 cm2,0\times10^{-4}\ \mathrm{cm}2,0×10−4 cm. Quel est son nombre d’onde ?

24. Quelle relation décrit l’absorbance AAA d’une solution en fonction de la longueur de cuve ℓ\ellℓ, du coefficient d’extinction molaire ε\varepsilonε et de la concentration ccc ?

25. Un échantillon gazeux occupe un volume V=6,0 LV=6,0\ \mathrm{L}V=6,0 L, avec un volume molaire Vm=24,0 L⋅mol−1V_m=24,0\ \mathrm{L\cdot mol^{-1}}Vm​=24,0 L⋅mol−1. Quelle quantité de matière contient-il ?

26. Une solution absorbe principalement des radiations bleues : quelle couleur est-elle susceptible de présenter à l’observateur ?

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6. Une radiation incidente d’intensité $I_0=80$ unités donne une intensité transmise $I=20$ unités. Quelle est la transmittance ?

11. Quelle grandeur caractérise la capacité propre d’une solution à conduire le courant et s’exprime en $\mathrm{S\cdot m^{-1}}$ ?

12. Une solution présente une résistance de $R=200\,\Omega$ . Quelle est sa conductance ?

13. Un gaz parfait contient $n=2,0\ \mathrm{mol}$ à $T=300\ \mathrm{K}$ dans un volume $V=10,0\ \mathrm{L}$ . Quelle expression permet de calculer sa pression ?

14. Dans quelles conditions la proportionnalité entre l’absorbance $A$ et la concentration $c$ est-elle généralement applicable ?

15. Que signifie la longueur d’onde $\lambda_{\max}$ dans le spectre d’absorption d’une solution ?

19. Une radiation possède une intensité incidente $I_0=100$ et une intensité transmise $I=10$ ; quelle expression permet de calculer son absorbance ?

21. Que mesure la conductivité molaire ionique $\lambda_i$ ?

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