Le modèle de Démocrite
Explication
Démocrite défend l’idée d’une matière indivisible, associée à l’atome. Thomson, Rutherford et le modèle ondulatoire proposent au contraire des structures internes de plus en plus détaillées.
Le modèle de Bohr
Explication
Le modèle de Bohr place les électrons sur des orbites précises et explique les changements d’orbite par absorption ou émission d’énergie. Rutherford conserve l’idée d’un noyau, mais sans quantification des orbites.
L’électron
Explication
L’électron est chargé négativement et est noté e−. Le proton est positif, le neutron est neutre, et le nucléon désigne l’ensemble protons-neutrons.
Les protons et les neutrons
Explication
Les nucléons sont les particules qui composent le noyau : protons et neutrons. Les quarks constituent les nucléons, donc ne sont pas les nucléons eux-mêmes.
Le nombre total de nucléons
Explication
Le nombre de masse A compte tous les nucléons du noyau, donc protons plus neutrons. Le nombre de protons est Z et le nombre de neutrons vaut N = A − Z.
Z multiplié par la charge élémentaire e
Explication
La charge du noyau vaut q = Z × e, car seuls les protons portent une charge positive. Les neutrons sont neutres et ne contribuent pas à la charge.
Ils ont le même Z mais un A différent
Explication
Des isotopes ont le même numéro atomique Z, donc appartiennent au même élément chimique, mais un nombre de masse A différent. Ils ne diffèrent donc pas par leur charge nucléaire.
À l’ensemble des nucléides ayant le même Z
Explication
Un élément chimique regroupe tous les nucléides qui possèdent le même numéro atomique Z. Le nombre de masse A peut varier d’un nucléide à l’autre au sein d’un même élément.
Dans la vallée de la stabilité
Explication
Les nucléides stables se situent dans la vallée de la stabilité du diagramme de Segré. En dehors de cette zone, les noyaux sont en général instables et se désintègrent spontanément.
N = 1,5 × Z + 10
Explication
Pour les noyaux plus lourds stables, la relation empirique indiquée est N = 1,5 × Z + 10. Pour les noyaux légers stables, on observe plutôt N = Z.
La probabilité de présence des électrons autour du noyau
Explication
Le nuage électronique décrit les électrons par des probabilités de localisation autour du noyau, et non par des trajectoires précises. C’est l’idée centrale du modèle ondulatoire.
2n² électrons
Explication
La capacité maximale d’une couche de nombre quantique principal n est de 2n² électrons. Cette règle s’applique aux couches électroniques, indépendamment du détail des sous-couches.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p
Explication
Pour Z ≤ 18, l’ordre de remplissage est 1s puis 2s, 2p, 3s et 3p. Les autres propositions inversent des sous-couches ou commencent hors ordre fondamental.
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Explication
Le phosphore possède 15 électrons, répartis à l’état fondamental selon 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Cette répartition respecte l’ordre de remplissage indiqué pour Z ≤ 18.
Les électrons de la dernière couche occupée
Explication
Les électrons de valence sont ceux de la dernière couche contenant des électrons, donc la couche externe. Ce sont les électrons les moins retenus et les plus impliqués dans les réactions chimiques.
5
Explication
Pour le phosphore, la couche externe est la couche 3 et elle contient 5 électrons de valence. Les autres électrons appartiennent aux couches internes, dites électrons de cœur.
Le numéro de la couche de valence n
Explication
Une période correspond au numéro de la couche de valence n. La colonne, elle, est liée au nombre d’électrons de valence.
Le bloc p
Explication
Le bloc p correspond aux colonnes 13 à 18 du tableau périodique. Le bloc s, lui, regroupe les colonnes 1 et 2.
Mémorisez les réponses avec 18 flashcards sur Modèles atomiques et structure nucléaire.
Démocrite — idée ?
Atome indivisible, matière fondamentale.
Modèle de Thomson — caractéristique ?
Électrons répartis dans une sphère positive.
Modèle de Rutherford — découverte ?
Noyau dense et chargé positivement.
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