De quoi est constitué un atome électriquement neutre selon Rutherford?
D'un noyau positif avec protons et neutrons et d'électrons négatifs autour.
Quelle est la taille approximative du noyau atomique?
Environ mètres de diamètre.
Quelle caractéristique structurelle distingue l'atome selon Rutherford?
Une structure lacunaire avec un noyau très petit comparé à l'atome.
Quelle est la charge électrique de l'électron?
−1,60 × coulombs.
Quelle est la charge électrique du proton?
+1,60 × coulombs.
Quelle est la charge électrique du neutron?
Nulle, le neutron est électriquement neutre.
Où se concentre principalement la masse d'un atome?
Dans son noyau.
Pourquoi la masse des électrons est-elle négligeable dans un atome?
Parce qu'elle est très inférieure à celle des nucléons.
Qu'est-ce qui caractérise un élément chimique ?
Son numéro atomique Z, nombre de protons dans le noyau.
Par quel couple un nucléide est-il caractérisé ?
Par le couple (Z ; A) avec Z numéro atomique et A nombre total de nucléons.
Qu'est-ce qui différencie deux nucléides isotopes ?
Ils ont le même Z mais des nombres de masse A différents.
Pourquoi deux isotopes ont-ils des nombres de masse différents ?
Parce que leur nombre de neutrons diffère.
Quelles propriétés chimiques ont les isotopes d'un même élément ?
Ils ont des propriétés chimiques identiques liées aux électrons.
Quelles propriétés physiques diffèrent entre isotopes d'un même élément ?
Leurs propriétés physiques diffèrent à cause de la masse du noyau.
Que représentent A et Z dans le carbone ¹³₆C ?
A=13 nucléons au total, Z=6 protons.
Combien de neutrons contient le noyau du carbone ¹³₆C ?
Il contient 7 neutrons.
Quelle formule relie l'énergie d'un photon à sa fréquence et sa longueur d'onde ?
Qu'est-ce qui transporte un quantum d'énergie dans les échanges matière-rayonnement ?
Un photon, particule sans masse ni charge.
Que se passe-t-il lors d'une absorption d'énergie par un atome ?
L'atome passe d'un niveau inférieur à un niveau supérieur en absorbant .
Que se passe-t-il lors d'une émission d'énergie par un atome ?
L'atome passe d'un niveau supérieur à un niveau inférieur en émettant .
Quelle est la formule de l'énergie du niveau n dans l'atome d'hydrogène ?
avec en eV et entier.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Une région où la probabilité de trouver un électron est élevée.
Qu'impose le principe d'incertitude sur la position et la vitesse d'un électron ?
On ne peut pas connaître les deux avec une précision arbitraire simultanément.
Comment obtient-on les orbitales atomiques selon Schrödinger ?
Par résolution de son équation donnant des fonctions d'onde spatiales.
Que décrit la fonction d'onde issue de l'équation de Schrödinger ?
La répartition spatiale des électrons.
Que définit le nombre quantique principal n ?
La couche électronique et l'énergie de l'électron.
Quelle est la nature du nombre quantique principal n ?
Un entier naturel non nul.
Que définit le nombre quantique secondaire l ?
La forme de l'orbitale avec 0 ≤ l < n.
Que définit le nombre quantique magnétique ml ?
La direction de l'orbitale avec −l ≤ ml ≤ +l.
Qu'indique la configuration électronique d'un atome ?
La répartition des électrons dans les orbitales atomiques.
Qu'interdit le principe d'exclusion de Pauli pour deux électrons d'un même atome ?
D'avoir les quatre mêmes nombres quantiques.
Combien d'électrons au maximum une orbitale peut-elle contenir selon Pauli ?
Deux électrons de spins opposés.
Selon la règle de Klechkowski, comment remplit-on les orbitales ?
Par valeurs croissantes de n + l.
Que fait-on en cas d'égalité de n + l selon Klechkowski ?
On remplit d'abord la sous-couche de plus petit n.
Que prescrit la règle de Hund pour les orbitales dégénérées ?
Placer les électrons dans un maximum d'orbitales avec spins parallèles avant d'apparier.
Quelle est la différence entre électrons de valence et électrons de cœur ?
Les électrons de valence participent aux réactions chimiques, les électrons de cœur non.
Quand un atome est-il paramagnétique ?
Lorsqu'il possède au moins un électron non apparié.
Combien de colonnes contient la classification périodique actuelle ?
Elle contient 18 colonnes.
Que correspond une période dans la classification périodique ?
Au remplissage d’une nouvelle couche de nombre quantique principal n.
Que possèdent les éléments d’une même colonne ?
Le même nombre d’électrons de valence.
Que correspond le rayon atomique ?
Au rayon des orbitales de valence où la densité radiale est maximale.
Comment varie le rayon atomique le long d’une période ?
Il diminue le long d’une période.
Comment varie le rayon atomique le long d’une colonne ?
Il augmente le long d’une colonne.
Comment varie l’électronégativité le long d’une période ?
Elle augmente le long d’une période.
Qu’est-ce que l’électronégativité ?
La capacité d’un atome à attirer le doublet d’électrons liant un autre atome.
Qu'est-ce qu'un cation ?
Un atome qui perd un ou plusieurs électrons.
Qu'est-ce qu'un anion ?
Un atome qui gagne un ou plusieurs électrons.
Quels électrons sont arrachés pour former un cation ?
Ceux des orbitales les moins stabilisées avec le plus grand nombre quantique principal n.
Comment le sodium Na forme-t-il Na⁺ ?
En perdant son électron 3s.
Où sont ajoutés les électrons pour former un anion ?
Dans les orbitales libres semi-vacantes ou vacantes de plus basse énergie.
Comment le chlore Cl forme-t-il l’ion chlorure Cl⁻ ?
En ajoutant un électron à l'orbitale 3p.
Qu'est-ce que le nombre d'oxydation ?
Un nombre entier positif ou négatif en chiffres romains indiquant la charge fictive ou réelle d'un élément.
Quel est le nombre d'oxydation d'un élément isolé atomique ?
Il est nul car l'atome a autant d'électrons que de protons.
À quoi correspond le nombre d'oxydation d'un ion monoatomique ?
Il est égal à la valeur de sa charge.
Quel est le nombre d'oxydation de l'atome d'aluminium Al ?
Zéro.
Quel est le nombre d'oxydation de l'ion aluminium Al³⁺ ?
+III.
Quel est le nombre d'oxydation de l'ion iodure I⁻ ?
−I.
Le nombre d'oxydation dans les espèces polyatomiques correspond-il toujours à une charge réelle ?
Non, il ne correspond pas nécessairement à une charge réelle portée par l'atome.
Que nécessite la détermination du nombre d'oxydation dans les espèces polyatomiques ?
La prise en compte des liaisons chimiques.
Teste tes connaissances avec un QCM de 27 questions sur Modèles et structure de l’atome.
1. Quelle organisation décrit correctement un atome électriquement neutre selon le modèle nucléaire de Rutherford ?
2. Que montrent les ordres de grandeur des diamètres du noyau et de l’atome ?
Révisez le cours complet dans la fiche de révision de Modèles et structure de l’atome.
Voir la fiche →Importe ton cours et l'IA génère des flashcards en 30 secondes.
Générateur de flashcards