Qu'est-ce qu'un acide selon Brønsted ?
Une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H+.
Qu'est-ce qu'une base selon Brønsted ?
Une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons H+.
Qu'est-ce qu'un couple acide-base ?
Un acide et sa base conjuguée liés par la perte ou le gain d'un proton H+.
Comment s'écrit la demi-équation d'un couple acide-base ?
avec une double flèche.
Qu'est-ce qu'une espèce amphotère ?
Une espèce agissant comme acide dans un couple et base dans un autre.
Quelle espèce est amphotère dans les exemples donnés ?
L'eau est l'espèce amphotère.
À quels couples appartient l'eau comme espèce amphotère ?
Aux couples et .
Qu'est-ce qu'une réaction acide-base ?
Un échange de protons entre un acide et une base de couples différents.
Qu'impose la polarisation forte d'une liaison H-R sur la libération du proton H+ ?
Un proton H+ est facilement libéré.
Quelle condition définit une liaison polarisée selon la différence d'électronégativité ?
La différence d'électronégativité est supérieure à 0,4.
Comment varie la polarisation d'une liaison avec la différence d'électronégativité ?
Plus la différence est élevée, plus la liaison est polarisée.
Quel effet a une polarisation plus forte sur la libération de l'ion H+ ?
L'atome d'hydrogène est libéré plus facilement sous forme d'ion H+.
Comment évolue l'électronégativité dans la classification périodique ?
Elle augmente de gauche à droite et de bas en haut.
Qu'est-ce qu'un acide carboxylique ?
Une espèce R–COOH avec un groupe carboxyle pouvant libérer H+.
Que se passe-t-il lors de la formation de la base conjuguée d’un acide carboxylique ?
Le proton de la liaison O–H est libéré.
Quelle espèce devient l’acide carboxylique R–COOH après perte du proton ?
L’ion carboxylate R–COO−.
Quelle est la base conjuguée de l’acide propanoïque CH3–CH2–COOH ?
L’ion propanoate CH3–CH2–COO−.
Qu'est-ce qu'une amine ?
Un composé organique dérivé de NH3 avec un hydrogène remplacé par un groupe carboné.
Pourquoi les amines sont-elles des bases ?
Car l’azote possède un doublet non liant pouvant capter un proton H+.
Qu'est-ce que le pH mesure dans une solution ?
L'acidité liée à la présence d'ions oxonium H3O+.
Quelle est la formule du pH en fonction des ions oxonium ?
avec .
Comment calcule-t-on la concentration en ions oxonium à partir du pH ?
.
Que se passe-t-il au pH si la concentration en ions oxonium augmente ?
Le pH diminue.
Avec quel appareil mesure-t-on le pH ?
Avec un pH-mètre.
Teste tes connaissances avec un QCM de 15 questions sur Modélisation des transformations acide-base.
1. Selon Brønsted, quelle propriété définit un acide ?
2. Selon Brønsted, quelle action caractérise une base ?
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