Modélisation des transformations acide-base

📋 Plan du Cours

1. Acides et bases de Brønsted
2. Couples et réactions acide-base
3. Polarisation et caractère acide
4. Acides carboxyliques et amines
5. pH et ions oxonium

📖 1. Acides et bases de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons H+.
• Base de Brønsted : Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons H+.

💡 Astuce mémo

L’acide cède H+, la base capte H+.

📖 2. Couples et réactions acide-base

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acide-base : Un couple acide-base est formé d’un acide et de sa base conjuguée, reliés par une transformation correspondant à la perte ou au gain d’un proton H+ et noté AH/A−.
• Espèce amphotère : Espèce à la fois acide dans un couple et base dans un autre couple.

★ À maîtriser

📐 Formule — La demi-équation d’un couple acide-base s’écrit $AH(aq) = A^-(aq) + H^+$, le signe égal représentant une double flèche.

• Une réaction acide-base est un échange de protons H+ entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple.

Compléments

• Dans les exemples proposés, l’eau H2O est l’espèce amphotère car elle appartient aux couples H3O+/H2O et H2O/HO−.

💡 Astuce mémo