Flashcards : Modélisation des transformations acide-base — 21 cartes

Une espèce chimique capable de céder un proton H⁺.

Une espèce chimique capable de capter un proton H⁺.

Deux espèces chimiques qui se transforment par transfert d’un proton H⁺.

$AH = A^- + H^+$

Un couple acide-base avec des formes acide et basique de teintes différentes.

Une espèce qui est acide d'un couple et base d'un autre couple acide-base.

Elle est acide dans le couple H₂O/HO⁻ et base dans H₃O⁺/H₂O.

Il appartient aux couples H₂CO₃/HCO₃⁻ et HCO₃⁻/CO₃²⁻.

Le transfert d’un proton H⁺ de l’acide vers la base.

$A_1H + A_2^- \rightarrow A_1^- + A_2H$

$CH_3COOH + HO^- \rightarrow CH_3COO^- + H_2O$

C'est la réaction où une molécule d'eau acide transfère un proton à une autre molécule d'eau base.

$H_2O_{(l)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_3O^+_{(aq)} + HO^-_{(aq)}$

Le pH mesure l'acidité ou la basicité d'une solution.

$pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+]}{c^*}\right)$ avec $c^*=1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$.

$[H_3O^+]=c^*\times10^{-pH}$.

Quand son pH est inférieur à 7.

Quand son pH est égal à 7.

Quand son pH est supérieur à 7.

Le pH-mètre doit être préalablement étalonné.

Au plus deux chiffres significatifs.