Modélisation des transformations acide-base

📋 Plan du Cours

1. Couples acide-base de Brønsted
2. Indicateurs et espèces amphotères
3. Réactions et transferts de proton
4. Autoprotolyse de l’eau
5. Définition et mesure du pH

📖 1. Couples acide-base de Brønsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide de Brønsted : Espèce chimique capable de céder un proton H⁺.
• Base de Brønsted : Espèce chimique capable de capter un proton H⁺.
• Couple acide-base : Constitué de deux espèces chimiques qui se transforment l’une en l’autre par transfert d’un proton H⁺.

📝 Points essentiels

📐 Formule — La demi-équation d’un couple acide-base s’écrit $AH = A^- + H^+$.

💡 Astuce mémo

L’acide cède H⁺, la base capte H⁺.

📖 2. Indicateurs et espèces amphotères

🔑 Notions clés & Définitions

• Indicateur coloré : Couple acide-base dont les formes acide et basique ont des teintes différentes.
• Espèce amphotère : À la fois l’acide d’un couple acide-base et la base d’un autre couple acide-base.

★ À maîtriser

• L’eau est amphotère : elle est l’acide du couple H₂O/HO⁻ et la base du couple H₃O⁺/H₂O.

Compléments

• L’ion hydrogénocarbonate HCO₃⁻ est amphotère car il appartient aux couples H₂CO₃/HCO₃⁻ et HCO₃⁻/CO₃²⁻.

💡 Astuce mémo