Quels aspects faut-il maîtriser pour réaliser une réaction chimique ?
Ses aspects thermodynamiques et cinétiques.
Qu’est-ce qu’un modèle atomique ?
Une représentation visible d’une réalité invisible, construite pour prédire des phénomènes et susceptible d’évoluer.
Qui propose cinq hypothèses atomiques en 1808 ?
John Dalton.
Qui découvre le noyau atomique en 1911 ?
Ernest Rutherford.
À quoi correspond une unité de masse atomique ?
Au douzième de la masse d’un atome de carbone 12.
Quels axes évaluent les fiches de criticité des matières premières minérales stratégiques ?
Le risque d’approvisionnement (SR) et l’importance économique (EI).
Quelle caractéristique distingue les isotopes d’un même élément ?
Ils ont le même nombre de protons, mais des nombres de neutrons et de masse différents.
Quelle propriété chimique les isotopes d’un même élément partagent-ils ?
Ils ont des propriétés chimiques identiques.
Quels champs oscillent dans une onde électromagnétique ?
Les champs électrique et magnétique oscillent à la même fréquence, perpendiculairement l’un à l’autre et à la propagation.
Selon l’hypothèse d’Einstein, comment l’énergie d’une radiation est-elle transportée ?
Par des quanta appelés photons.
Quelle relation donne l’énergie d’un photon en fonction de sa fréquence ?
Quelles interactions le modèle de Bohr prend-il en compte ?
Les interactions entre électrons et noyau.
Quel effet les électrons internes exercent-ils sur la charge nucléaire ressentie ?
Ils la réduisent par effet d’écran.
Comment s’exprime la charge nucléaire effective dans le modèle de Slater ?
, avec .
Quelles valeurs peut prendre le spin de l’électron, quatrième nombre quantique ?
ou .
Par quels nombres quantiques chaque électron d’un atome est-il caractérisé ?
, , et .
Combien d’électrons au maximum une orbitale peut-elle contenir selon Pauli ?
Deux électrons de spins opposés.
Combien d’orbitales au maximum un niveau principal contient-il ?
orbitales.
Quelle règle ordonne le remplissage des orbitales par énergie croissante ?
La règle de Klechkowski.
Que représente le nombre d’oxydation d’un élément ?
Son état d’oxydation.
Quelle charge détermine le nombre d’oxydation dans un ion simple ?
La charge réelle de l’atome.
À quoi est égale la somme des nombres d’oxydation dans une espèce ?
À la charge de l’espèce.
Quel nombre d’oxydation usuel caractérise les alcalins ?
+I.
Quelles propriétés partagent les éléments d’un même groupe périodique ?
Ils ont des propriétés chimiques analogues et le même nombre d’électrons de valence.
Qu’est-ce que le rayon atomique ?
Le rayon de l’atome isolé, associé à son orbitale la plus diffuse.
Comment varie le rayon atomique dans le tableau périodique ?
Il augmente en descendant une colonne et diminue de gauche à droite dans une période.
À quoi correspond la formation d’une liaison chimique ?
À un minimum d’énergie résultant des interactions électrostatiques entre les atomes.
Comment les atomes peuvent-ils atteindre une configuration de gaz rare ?
En s’ionisant ou en mettant en commun des doublets d’électrons.
Dans une liaison covalente simple, combien d’électrons chaque atome apporte-t-il au doublet liant ?
Un électron.
Comment une liaison covalente pure répartit-elle les électrons entre les deux noyaux ?
Avec une probabilité égale de présence près de chaque noyau.
Vers quel atome une liaison covalente polaire déplace-t-elle la densité électronique ?
Vers l’atome qui attire davantage les électrons de liaison.
Qui fournit les deux électrons d’une liaison covalente dative ?
Le même atome.
Comment calcule-t-on le nombre d’électrons en propre d’un atome ?
On additionne les électrons non liants et la moitié des électrons liants.
Que porte un atome dont les électrons en propre dépassent les électrons de valence ?
Une charge négative.
Quels atomes sont concernés par la règle du duet, et combien d’électrons vise-t-elle ?
H et He visent 2 électrons sur leur couche de valence.
Quel nombre d’électrons les atomes visent-ils dès la deuxième période selon la règle de l’octet ?
8 électrons sur leur couche de valence.
À partir de quelle période certains atomes peuvent-ils dépasser l’octet grâce à des orbitales d inoccupées ?
À partir de la troisième période.
Quel est l’objectif de la théorie VSEPR autour d’un atome central ?
Prévoir la géométrie moléculaire en minimisant les répulsions électroniques.
Que représente X dans la notation VSEPR AXₙEₚ ?
Les atomes ou groupes d’atomes liés à l’atome considéré.
Quelle géométrie idéale correspond à deux domaines VSEPR ?
Linéaire.
Dans quel sens est orienté le moment dipolaire d’un dipôle ?
De la charge négative δ− vers la charge positive δ+.
Comment varie le moment dipolaire d’une liaison avec la différence d’électronégativité ?
Il augmente avec la différence d’électronégativité.
Quelles différences d’électronégativité définissent une liaison dipolaire ?
Entre 0,3 et 1,9.
Comment une orbitale moléculaire est-elle obtenue ?
Par combinaison linéaire d’orbitales atomiques d’atomes différents.
Que modélise la théorie des bandes dans un solide ?
Les valeurs d’énergie accessibles aux électrons.
Quel est le gap entre les bandes de valence et de conduction d’un conducteur ?
Il est nul.
Quel gap caractérise un semi-conducteur ?
Un gap faible d’au plus 1 eV.
Quelle est la géométrie moléculaire de l’éthène C₂H₄ ?
Elle est plane trigonale.
Quel type VSEPR décrit l’éthène C₂H₄ autour du carbone ?
AX₃, avec n + p = 3.
Quelles liaisons les carbones sp² forment-ils dans l’éthène C₂H₄ ?
Quatre liaisons σ C-H, une liaison σ C-C et une liaison π C-C.
Quelle est la géométrie de l’éthyne C₂H₂ selon VSEPR ?
L’éthyne est linéaire et de type AX₂, avec n + p = 2.
Combien de liaisons σ C-H les carbones sp forment-ils dans l’éthyne ?
Deux liaisons σ C-H.
Quelles orbitales interagissent entre elles pour représenter les orbitales moléculaires ?
Les orbitales hybrides entre elles et les orbitales p pures entre elles.
Quel est l’état d’hybridation du carbone et de l’oxygène dans le diagramme carbonyle C=O ?
Ils sont tous deux hybridés sp².
Quelles orbitales moléculaires apparaissent dans le diagramme alcyne C≡C ?
Des OM liantes σ et π, et des OM anti-liantes σ* et π*.
Dans quels domaines la chimie intervient-elle ?
Dans la santé, l’industrie, le bâtiment, les matériaux, l’agroalimentaire et l’informatique.
Combien de réactions chimiques se déroulent dans le corps humain ?
Plus de 2000 réactions chimiques.
Quelles formes allotropiques du carbone 12 sont mentionnées ?
Le diamant, le graphite, les fullerènes, les nanotubes, le noir de carbone et les polymères.
Quelle différence de propriété distingue le diamant du graphite ?
Le diamant est dur, tandis que le graphite est friable.
Quelle différence oppose les modèles atomiques de Démocrite et d’Aristote ?
Démocrite propose des atomes insécables, tandis qu’Aristote défend une matière divisible indéfiniment.
Quelle charge porte l’électron ?
−1,602 × 10⁻¹⁹ C.
Quelle charge porte le proton ?
+1,602 × 10⁻¹⁹ C.
Quelle est la charge électrique du neutron ?
Elle est nulle.
Quel ordre de grandeur caractérise la dimension du noyau atomique ?
.
Comment les représentations DDRS codent-elles l’abondance des éléments ?
Par la surface.
Quel ensemble d’informations une fiche de criticité présente-t-elle ?
Les usages, la production, les ressources, le recyclage, les prix, les réglementations et les données de filière et de commerce.
À quelle vitesse une onde électromagnétique se propage-t-elle dans le vide ?
À .
Que représente la fréquence d’une onde ?
Le nombre de cycles complets effectués en une seconde.
Combien de temps faut-il à une onde pour effectuer un cycle complet ?
Une période.
Quelle relation lie la période et la fréquence ?
.
Quelle est la charge électrique d’un photon ?
Elle est nulle.
Quelle valeur en joules correspond à un électronvolt ?
En quelle année la série de Balmer a-t-elle été observée dans le spectre d’émission de l’hydrogène ?
En 1885.
Quelles énergies le modèle de Slater permet-il d’estimer ?
Les énergies des orbitales atomiques et les énergies d’ionisation des atomes polyélectroniques.
Quelle formule estime l’énergie du niveau d’un atome polyélectronique ?
Quel nombre d’oxydation l’oxygène possède-t-il dans un peroxyde ?
−I.
Quelle expression estime le rayon atomique ?
Qu’est-ce que le rayon de covalence ?
La moitié de la distance entre deux atomes identiques liés par une liaison covalente.
Qu’est-ce qu’une molécule ?
Un ensemble d’atomes liés entre eux par des liaisons.
Quelle enthalpie accompagne la rupture d’une liaison dans H₂ ?
Une variation de +436 kJ.
Quels électrons sont mis en jeu dans les liaisons chimiques ?
Les électrons de valence.
Quelle est la nature de la liaison H—H dans H₂ ?
Elle est covalente pure et non polaire.
Combien d’électrons en propre possède l’azote dans NH₂⁻ ?
6 électrons.
Que porte un atome dont les électrons en propre sont inférieurs aux électrons de valence ?
Une charge positive.
Quels exemples illustrent un octet incomplet autour de l’atome central ?
BeH₂ et BH₃.
Comment une liaison multiple est-elle comptée comme voisin en VSEPR ?
Comme un seul voisin.
Quelle formule relie le moment dipolaire à la charge et à la distance ?
Combien d’orbitales moléculaires produit la combinaison de n orbitales atomiques ?
n orbitales moléculaires.
Quelle combinaison de deux orbitales 1s forme une orbitale moléculaire liante ?
Quelle combinaison de deux orbitales 1s forme une orbitale moléculaire antiliante ?
Que se passe-t-il aux niveaux électroniques quand le nombre d’atomes liés augmente ?
Ils se subdivisent en niveaux de plus en plus proches, formant des bandes d’énergie.
Quel matériau est présenté comme exemple d’hybridation sp² ?
Le graphite.
Quel type d’hybridation les carbynes illustrent-ils ?
L’hybridation sp.
Entre quelles orbitales se produisent les interactions σ des liaisons simples ?
Entre des orbitales s ou hybridées sp³, sp² ou sp, selon l’axe de liaison.
Quelles OM C–C figurent dans le diagramme de la fonction alcane ?
Une OM liante σ C–C et une OM anti-liante σ* C–C.
Quelles trajectoires les électrons occupent-ils dans le modèle de Bohr ?
Des orbites situées à des distances spécifiques du noyau.
En quelle année Lavoisier publie-t-il le Traité élémentaire de chimie ?
1789.
Quelle rupture le Traité élémentaire de chimie marque-t-il ?
Une rupture avec l’alchimie.
Qui publie le Traité élémentaire de chimie en 1793 ?
Antoine Laurent de Lavoisier.
Quelle découverte J. J. Thomson attribue-t-il à l’année 1897 ?
La découverte de l’électron, chargé négativement.
Quelle nature de l’électron Louis Victor de Broglie propose-t-il en 1924 ?
Une nature ondulatoire, étendant la dualité onde-particule à la matière.
Combien d’éléments chimiques le document recense-t-il au total ?
118 éléments chimiques.
Combien d’éléments chimiques recensés sont stables ?
80 éléments.
Combien d’éléments chimiques sont essentiels à la vie, environ ?
Environ 25 éléments.
Jusqu’à quel élément les éléments connus possèdent-ils généralement au moins un isotope stable ?
Jusqu’au plomb, le 82e élément.
Quels éléments parmi les 82 premiers n’ont aucun isotope stable ?
Le technétium et le prométhium.
Quel est le statut des éléments connus après les 82 premiers concernant les nucléides stables ?
Ils n’ont aucun nucléide stable.
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1. Une équipe prépare une réaction chimique destinée à un procédé industriel. Concernant sa maîtrise, quelles propositions sont exactes ?
2. Une présentation historique rapproche la conservation de la matière, l’alchimie et les propriétés de matériaux carbonés. Quelles propositions sont exactes ?
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