QCM : Organisation des électrons et stabilité chimique — 7 questions

Explication

La règle de l'organisation des électrons, connue sous le nom de règle de Aufbau, a été formulée dans les années 1920 pour décrire la manière dont les électrons occupent les différentes couches et sous-couches d'un atome. Les autres options correspondent à des périodes ou des découvertes non liées à cette règle précise.

Explication

L’atome de sodium (Na), avec Z=11, a une configuration électronique de 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. La première couche (n=1) contient 2 électrons, la deuxième couche (n=2) contient 8 électrons, et la troisième couche (n=3) contient 1 électron. La configuration correcte correspond à la première option.

Explication

Le tableau périodique organise tous les éléments chimiques par ordre croissant de leur numéro atomique Z, ce qui permet de regrouper ceux ayant des propriétés chimiques similaires, facilitant leur étude et leur compréhension.

Explication

Dmitri Mendeleïev est le chimiste reconnu pour avoir proposé en 1869 la première classification systématique des éléments, qui a permis de regrouper ceux ayant des propriétés chimiques similaires en familles. Cette classification constitue la base de la table périodique moderne.

Explication

La saturation de la couche externe, conformément à la règle de l’octet ou du duet, confère une configuration électronique stable, ce qui rend l’entité chimique peu réactive et très stable chimiquement, comme c’est le cas pour les gaz nobles.

Explication

Un ion monoatomique est caractérisé par une charge électrique qui résulte de la perte (pour un cation) ou du gain (pour un anion) d’électrons par rapport à l’atome neutre correspondant. La perte d’électrons donne une charge positive, et le gain d’électrons une charge négative, ce qui est la propriété essentielle de ces ions.

Explication

La formation de molécules par liaison covalente se caractérise par le partage d’électrons entre atomes, permettant de stabiliser la structure. En revanche, la formation d’ions monoatomiques résulte de la perte ou du gain d’électrons, ce qui modifie la configuration électronique pour atteindre une stabilité, généralement celle d’un gaz noble.